【導讀】屬反應的產物中的Fe也顯＋3價。D．單質Fe為黑色固體。答案：A.√B．×C．×D．×純鐵是一種_____色金屬，密度_____，硬度_____，性，能被磁鐵吸引。條件下，鐵能與濃H2SO4、濃HNO3劇烈反應。2．運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。然后將其與NaOH溶液或KSCN溶液反應。會迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe3，②為使鐵元素被人體較好地吸收，需。A．錫青銅的熔點比鈍銅高。C．常溫下銅可被濃H2SO4鈍化。

　　

【正文】 表面生銹生成的是銅綠，不是致密的氧化物。銅和濃硫酸在溫度較高時能反應，不能用銅容器盛放濃 H2SO4，所以B項判斷是錯誤的； C項，陳述 Ⅰ 正確，陳述 Ⅱ中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。所以 C項的判斷是錯誤的； D項，CuSO45H2O受熱失水是化學變化。因為 Cu2＋ 是重金屬離子，可使蛋白質變性，有殺菌能力，故能作游泳池的消毒劑。所以 D項判斷是正確的。 【 答案 】 (1)Cu2S (2)Cu2S 和 Cu2O (3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害 硫酸、硫酸鈉 (4)以硫酸銅－硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅(陽極 )中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成 “陽極泥 ”；溶液中的 Cu2＋ 得到電子沉積在純銅 (陰極 )上 (5)AD 【 易誤警示 】 (2)中容易漏掉 Cu2S為氧化劑，只注意到 S由－ 2價升至＋ 4價，而忽略其中Cu由＋ 1價降至 0價。 (4)中敘述不準確，忽略 Ag、 Au等不活潑金屬變?yōu)?“陽極泥 ”。 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 3．已知酸性條件下有如下反應： 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生 Cu或 Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下： 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是 ( ) A． Cu B． Cu2O C．一定有 Cu，可能有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu 解析： 選 D。 Cu2O不但具有在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成 Cu2＋ 和 Cu的性質，且具有與 Cu類似的還原性，故 Cu2O和 Cu與濃 H2SO稀 HNO濃HNO3反應現象一樣。關鍵看與稀 H2SO4的反應，根據相關現象可知一定含 Cu2O，而不一定含 Cu。 實驗專項探究 氫氧化亞鐵的制備與實驗條件的控制 要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與 NaOH溶液反應來制取Fe(OH)2沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化亞鐵的方法。 【 典例探究 】 下面是制備 Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列各問題： (1)用不含 Fe3＋ 的 FeSO4溶液與不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應制備。 ①用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需要加入 __________________。 ②除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ________的方法。 ③生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________。 (2)在如圖所示的裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。 ①在試管 Ⅰ 里加入的試劑是______________________________。 ②在試管 Ⅱ 里加入的試劑是________________________________________。 ③為了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________。 ④這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)利用電解實驗可以制得純凈的 Fe(OH)2白色沉淀。如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 ① a電極的材料應為 ________，電極反應式為__________________。 ②電解液 c可以是 ________(填編號 )。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 ③ d為苯，其作用是 __________________，在加入苯之前對電解液 c應作何簡單處理？__________________。 ④若 c用 Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為 ________________。 【 解析 】 (1)Fe2＋ 易水解，要加入稀 H2SO4防止其水解； Fe2＋ 易被空氣中的 O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ 。氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。 (2)兩支試管，試管 Ⅱ 是開口式，無法用產生的氣體將試液壓入試管 Ⅰ 中，所以制取 FeSO4應放在試管 Ⅰ 中，而在試管 Ⅱ 中盛不含 O2的 NaOH溶液。當 Fe與稀 H2SO4放入試管 Ⅰ 后，產生的 H2可以從試管 Ⅰ 內短管處排出，從而排盡試管 Ⅰ 內空氣。再經過止水夾通入試管 Ⅱ 中，排盡試管 Ⅱ 內空氣。然后關閉止水夾，試管 Ⅰ 內產生的 H2無法逸出，造成管內壓強增大，將試管 I內 FeSO4溶液通過長導管壓入試管 Ⅱ 內，在此過程中，液體都處于 H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的 O2氧化，使得 Fe(OH)2能保存更長時間。 (3)電解時陽極反應 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，陰極反應 2H2O＋ 2e－ ===H2↑＋ 2OH－ ，或電解質溶液能直接提供 OH－ ， Fe2＋ 與 OH－ 發(fā)生反應 Fe2＋＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓，當電解液選用 NaOH溶液時，在陽極處立即產生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產生沉淀 (大約在電解池中部 )；當反接電源后，陽極反應 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑，產生的 O2立即把 Fe(OH)2氧化為 Fe(OH)3。 【 答案 】 (1)①稀 H2SO鐵屑 ②煮沸 ③避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 (2)①稀 H2SO4和鐵屑 ② NaOH溶液 ③檢驗試管 Ⅱ 出口處排出的 H2的純度，當排出的 H2已經純凈時再夾緊止水夾 ④試管 Ⅰ 中反應生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，且外界 O2不易進入 (3)① Fe Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ② BC ③隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸，排出溶解的 O2 ④白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 達標突破訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用