l會(huì)考復(fù)習(xí)[必修1]鐵、銅的獲取及應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2024-10-18 15:48本頁(yè)面
【正文】 SCN－ ＝ Fe(SCN)3 溶液顯血紅色 Fe3＋ ＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3 在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生 腐蝕，其電極反應(yīng)式為： 正極： ；負(fù)極： 。 總反應(yīng)式： 。 在中性或弱堿性溶液中發(fā)生 腐蝕，其電極反應(yīng)式為：正極： ；負(fù)極： 。 總反應(yīng)式： 。 鐵銹的主要成分是 。鐵銹的形成過(guò)程： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ 析氫 Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ 2H＋ ＋ Fe＝ H2↑＋ Fe2＋ O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ O2＋ 2H2O＋ 2Fe＝ 2Fe(OH)2↓ Fe2O3 O2＋ 2H2O＋ 4Fe(OH)2＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝ Fe2O3＋ 3H2O 吸氧 把鐵加入 FeCl3 、 FeCl CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（ ） A、 Cu2+ B、 Fe2+ C、 Fe3+ D、 H+ B 在高溫下 ，恰好被 還原成鐵。則該鐵的氧化物化學(xué)式是 ( ) A、 FeO B、 FeCO3 C、 Fe3O4 D、 Fe2O3 C 制印刷電路板時(shí)常用 FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有 FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是 A、有銅無(wú)鐵 B、有鐵無(wú)銅 C、銅和鐵都有 D、鐵銅都無(wú) B 5．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （ 1）銅粉中混有鐵粉 : 、 。 （ 2）鐵粉中混有鋁粉 : 、 。 （ 3） FeCl2溶液中混有 CuCl2 、 。 （ 4） FeCl2溶液中混有 FeCl3 _____________ _____________________ （ 5） FeCl3溶液中混有 FeCl2 ________________ _____________________ 加入過(guò)量鹽酸 過(guò)濾 Fe＋ 2H＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H2↑ 過(guò)量 NaOH 過(guò)濾 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 加入過(guò)量 Fe、過(guò)濾 Cu2＋ ＋ Fe＝ Fe2＋ ＋ Cu 加入過(guò)量 Fe、過(guò)濾 2Fe3＋ ＋ Fe＝ 3Fe2+ 通入 Cl2 2Fe3＋ ＋ Cl2＝ 2Fe2+ + 2Cl Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Cu CuSO4 Cu(OH)2 通電 NaOH H＋ 或 CO2 O2 稀 H2SO4 NaOH CO 或 Al Cl2 NaOH Fe2O3 CuSO4
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