蘇教版化學必修2核外電子排布與周期律第3課時同步測試-資料下載頁
2024-12-05 03:31本頁面
【導讀】及族號取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。此題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結構。的數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32。d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。b的氫化物為H2S，它的水溶液和氧氣反應的化學方程式為：2H2S+O2====2S↓。期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D選項正確。由原子半徑及化合價可判斷L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為。聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。在元素周期表中，主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，周期序數(shù)等于原子。的電子層數(shù)，所以ⅥA族元素原子最外層有6個電子。硼在元素周期表中位于第2周期第ⅢA族，其最高價為+3價，H2BO4中硼。數(shù)作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)。是H3PO4，水溶液呈酸性。質子數(shù)與中子數(shù)相等的16R元素_________。
【正文】 答案：（ 1） Te2－ （ 2）弱 （ 3） 2HBr+Se↓ 2HI+Te↓ 9.（ 6分） X、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬； X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等； X與 W、 Y與 Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為 9。單質 Y和 W都可 與濃的 NaOH溶液反應。請回答下列問題： （ 1） Y、 Z、 W的原子半徑由小到大的順序是 ________。 （ 2） ZW2的電子式是 _________ 。 （ 3）工業(yè)生產單質 Y的原理是 _____________________ （用化學方程式表示）。 （ 4） X與 Y化學性質相似，則 X與濃的 NaOH溶液反應的化學方程式是： __________________ 。 （ 5） mol的單質 W與 50 mL mol/L的 FeBr2溶液反應，則被氧化的 Fe2+ 和 Br－的物質的量之比是： _____。 【解析】因 X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，在短周期中只有 Be符合條件；又 X與 W、 Y與 Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為 9，則 W原子的最外層電子數(shù)必為 7，可能為 F或 Cl；由單質 Y和 W都可與濃的 NaOH溶液反應，且 X、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大且互不同族，則 Y是 Al， Z為 S， W為 Cl。 mol 的 Cl2與 mol的 FeBr2溶液反應，由于 Fe2+ 的還原性比 Br－強， Cl2先氧化 mol Fe2+ 需 5 mol，故被氧化的 Fe2+ 和 Br－的物質的量之 比是 ∶ （ － 5） 2 ＝ ∶ ＝ 3∶5 。 10．（ 8分）氧化銻是一種新型的 阻燃材料，運用于紡織、塑料工業(yè)。其中銻元素與氮元素同族。 （ 1）銻在元素周期表中的位置是第 ____周期第 ____族。 （ 2）銻的最高價氧化物的化學式是 ________，若該化合物中銻的質量分數(shù)為 %，則銻的相對原子量是 ____ _____（保留 4位有效數(shù)字）。 （ 3）銻跟同周期的錫和碲相比較，元素的非金屬性按照由強到弱的順序排列是（用元素符號填空）： ____ ＞ ____ ＞ ____ 。 （ 4）硫化銻分散在水中可形成橙黃色的膠體，當用一束光線平射它時，發(fā)現(xiàn)有一條光亮的 “ 通路 ” ，這個現(xiàn)象叫做 ________現(xiàn)象。 （ 5）如在硫化銻膠體里插入兩根石墨電極，通直流電后，在陽極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫做 ______，硫化銻膠體微粒帶 _______電荷。 ［實驗 探究］ 11．（ 10分）已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出 14種元素的電負性： 試結合元素周期律知識完成下列問題： （ 1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性 具有的變化規(guī)律是 ____________； （ 2）根據(jù)你的理解，元素的電負性指 ____________ ； （ 3）預測 Br和 I元素電負性的大小關系。 【解析】題中按英文字母順序列出 14種元素的電負性，同時給出了提示：電負性是元素的一種基本性質（新信息）；而元素的性質是隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的（已有的知識），所以元素的電負性也應隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這是解本題的關鍵。將表中 14種元素仿周期表按原子序數(shù)遞增順序重新排列得： 經過這樣變通處理后，關于元素電負性遞變規(guī)律便一目了然 。 答 案：（ 1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小 （ 2）衡量元素原子得電子能力大小的物理量 （ 3）依同主族元素性質遞變規(guī)律， Br非金屬性強于 I，故 Br的電負性比 I大。
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