蘇教版化學(xué)必修2《核外電子排布與周期律》（第3課時）同步測試(文件)
【正文】 X、 Y、 Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是 HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（ ） A．原子半徑： X＞ Y＞ Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX＞ H2Y＞ ZH3 C．非金屬性： X＞ Y＞ Z D．陰離子的還原性： Z3－＞ Y2－＞ X－ 【解析】選 A。 則下列敘述正確的是（ ） ： ABCD ： C2DB+A2+ ： dcba ： ABDC 【解析】選 B。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故 A、 B位于 C、 D的下一周期，其原子序數(shù)為 abdc,離子半徑 C2DB+A2+。 5．（思維拓展題）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A． x+2 B． x+4 C． x+8 D． x+18 【解析】選 B。 ②M 原子比 N原子容易得到電子。 ⑥ 熔點(diǎn) M＞ N。 A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④ 【解析】選 B。 【解析】同周期元素（ 0族除外）從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。單質(zhì) Y和 W都可 與濃的 NaOH溶液反應(yīng)。 （ 4） X與 Y化學(xué)性質(zhì)相似，則 X與濃的 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： __________________ 。 10．（ 8分）氧化銻是一種新型的 阻燃材料，運(yùn)用于紡織、塑料工業(yè)。 （ 3）銻跟同周期的錫和碲相比較，元素的非金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列是（用元素符號填空）： ____ ＞ ____ ＞ ____ 。 探究］ 11．（ 10分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。 答 案：（ 1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減小 （ 2）衡量元素原子得電子能力大小的物理量 （ 3）依同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律， Br非金屬性強(qiáng)于 I，故 Br的電負(fù)性比 I大。 【解析】題中按英文字母順序列出 14種元素的電負(fù)性，同時給出了提示：電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)（新信息）；而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的（已有的知識），所以元素的電負(fù)性也應(yīng)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這是解本題的關(guān)鍵。 （ 5）如在硫化銻膠體里插入兩根石墨電極，通直流電后，在陽極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫做 ______，硫化銻膠體微粒帶 _______電荷。 （ 1）銻在元素周期表中的位置是第 ____周期第 ____族。 【解析】因 X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，在短周期中只有 Be符合條件；又 X與 W、 Y與 Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為 9，則 W原子的最外層電子數(shù)必為 7，可能為 F或 Cl；由單質(zhì) Y和 W都可與濃的 NaOH溶液反應(yīng)，且 X、 Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大且互不同族，則 Y是 Al， Z為 S， W為 Cl。 （ 2） ZW2的電子式是 _________ 。由題目所給的信息，可以得出 “ 氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能夠?qū)⒀趸匀醯膯钨|(zhì)從它們的氫化物中置換出來 ” ，所以可以寫出如下方程式： Br2+H2Se===2HBr+Se↓ ， I2+H2Te===2HI+Te↓ 。其中 ① 與變價元素發(fā)生反應(yīng)時， Cl2能把 Fe氧化成 +3價，而 S只能把 Fe氧化為 +2價，可說明； ② 中與氫氣化合的難易，可說明；③ 中單質(zhì)間的置換，可說明； ④ 非金屬性強(qiáng)弱與狀態(tài)無關(guān)，不能說明。根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說明 M比 N的非金屬性強(qiáng)，故 ① 對；根據(jù)得電子的難易
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1