原子核外電子排布的周期性(文件)
【正文】 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 原子核外電子排布的周期性 什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 7橫 18縱 3長 3短 1不全 7主（ A） 7副（ B）零 Ⅷ 3 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價(jià)電子排布 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 化合價(jià)變化規(guī)律 金屬性和非金屬性變化 原子半徑的變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價(jià) :+1→+7。 稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和Ⅷ 族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？ 【交流與討論 2】 原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 符號 外圍電子排布 第四周期過渡元素核外電子排布 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 周 期 元 素 數(shù) 目 外圍電
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