蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律第1課時(shí)同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-11-26 00:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。上述四種元素中C的名稱(chēng)是________________；畫(huà)出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式________________；已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形。，所以K層能量最低。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，次外層電子數(shù)不可能為8，而16號(hào)元素的原子的最外層電子數(shù)是6，最高化合價(jià)為+6，4號(hào)元素的原子。B選項(xiàng)中的最外層電子數(shù)，C選項(xiàng)中的電子層數(shù)僅分別與元素所在族的序數(shù)及周。期數(shù)直接相關(guān)，不存在上述倍數(shù)關(guān)系，故B、C均不符合題意。其中屬于陰離子的是__________________；具有相似化學(xué)性質(zhì)的是__________________。體常用于自來(lái)水的殺菌消毒。第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。金屬單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，其最外層電子數(shù)為1～3。又已知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和
【正文】 ___________； （ 3）丙元素的最高價(jià)氧化物 可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應(yīng)生成丁單質(zhì)，每生成 1 mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 _______________。 （ 4）寫(xiě)出一個(gè)能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強(qiáng)的化學(xué)方程式_____________________。 【解析】乙元素原子有 3個(gè)電子層，各電子層電子數(shù)依次是 2，為鎂元素；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少 1，為 11號(hào)元素，即鈉元素。丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，因?yàn)樽钔鈱与娮硬怀^(guò) 8個(gè)，所以次外層電子數(shù)只能有 2個(gè)，即 K層，所以最外層有 4個(gè)電子，為碳元素；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多 2，所以為 6+2＝ 8號(hào)元素，即氧元素。 （ 1）單質(zhì)鈉能夠和水反應(yīng)生成 NaOH和 H2。 （ 3） Na2O2和 CO2反應(yīng)生成 O2的化學(xué)方程式為： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中 2個(gè) Na2O2中有 2個(gè)－ 1價(jià)的氧變成 O2中 0價(jià)的氧，有 2個(gè)－ 1價(jià)的氧變成 Na2CO3中－ 2價(jià)的氧，一共轉(zhuǎn)移 2個(gè)電子，氧化劑和還原劑都是 Na2O2，所以每生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移 2 mol電子，其數(shù)目約為 2 mol1023 m ol－ 1＝ 1024 。 ［實(shí)驗(yàn) 探究］ 8． (10分 )有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖 所示： 其中： （ 1）某電中性微粒 X一般不與其他元素的原子反應(yīng)， X的化學(xué)符號(hào)是 ___________。 （ 2）某微粒 Y的鹽溶液，加入 AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，則這種微粒的化學(xué)符號(hào)是___________ 。 （ 3）某微粒 Z氧化性甚弱，但得到電子后得到一種還原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是 ___________ 。 （ 4）某微粒 M具有還原性，且這種微粒失去 2個(gè) 電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是 ___________ 。 【解析】（ 1）電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以 x＝ 2+8+8＝ 18，為氬原子；（ 2） Cl 能夠和 Ag+ 反應(yīng)生成白色沉淀；（ 3）由題意知， Z得到 1個(gè)電子后得到一種還原性強(qiáng)的原子，所以 Z的原子序數(shù)為 19，該微粒為 K+；（ 4） M失去 2個(gè)電子即變?yōu)樵?，則其原子序數(shù)為 18－ 2＝ 16，該微粒為 S2。 答案 :（ 1） Ar （ 2） Cl （ 3） K+ （ 4） S2
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