【導讀】2021年黑龍江省牡丹江市中考化學一模試卷。確選項的序號填入括號內）。1．下列變化屬于化學變化的是（）。A．酒精揮發(fā)B．冰雪融化C．燃放禮花D．蔗糖溶解。2．下列實驗中，可驗證物質的化學性質的是（）。3．下列有關“化學之最”的說法中不正確的是（）。A．空氣中含量最多的氣體是氮氣。5．下列食物中富含蛋白質的是（）。6．在原子結構中，與元素化學性質關系最密切的是（）。7．水在人類生產、生活以及科學實驗中都有很重要的作用．下列實驗中，水起隔絕氧氣作。9．氯化銨是一種氮肥，有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質。含量的作用，氯化銨中氮元素的化合價是（）。子，“O”表示氫原子，則該化學反應中不存在的物質種類是（）。C除去CO2中的CO將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥。D證明NaOH溶液是否變質取樣，加入少量稀鹽酸。寫出由乙生成甲的化學方程式，寫

　　

【正文】 品以及環(huán)保等角度進行分析解答． 【解答】 解：利用廢棄的塑料管來完成實驗，是對廢物的再次利用，節(jié)約了資源、降低了成本，裝置體積小，節(jié)約了藥品，減少了對環(huán)境的污染，操起比較方便，可以控制反映的發(fā)生和停止． 故填：節(jié)約藥品；降低成本；廢物利用；減少了環(huán)境污染；操作方便 ；可控制反應的發(fā)生和停止．（答任意三點即可） 【點評】 本題考查了實驗的創(chuàng)新，要從裝置的特點來分析解答． 五、實驗題（本題共 3小題，每空 1分，共 21分） 29．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題： （ 1）儀器 a的名稱： 集氣瓶 ． （ 2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，應選用的發(fā)生和收集裝置是 AC或 AE ． （ 3）小明同學用 F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，試管 ① 中產生的現(xiàn)象是 紫色石蕊試液變紅 ，試管 ② 中澄清石 灰水變渾濁，反應的化學方程式是 Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O ， G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 ，若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是 傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等 （答一點即可）． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不 需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱． 二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集． F裝置中，試管① 中產生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水； G中 觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是：傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（合理即可）． 【解答】 解：（ 1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； AC 或 AE； （ 3） F裝置中，試管 ① 中產生 的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水； G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是：傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（合理即可）； 故答案為：紫色石蕊試液變紅； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O；不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（合理即可）． 【點評】 本考點主要考查了儀器的名稱 、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 30．實驗室中常需要使用硫酸． （ 1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到 木棍變黑 ． （ 2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱 ． （ 3）如果不 慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 大量的水沖洗 ，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液． （ 4）實驗室 98%的濃硫酸（密度 ）配制 100g溶質質量分數(shù)為 20%的稀硫酸． ① 配制該溶液的步驟：計算、 量取 、溶解（混勻）、裝瓶貼標簽； ② 濃硫酸稀釋過程如圖所示， b中盛放的物質是 濃硫酸 ， a的作用是 攪拌、散熱、降溫 ． 【考點】 濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）據(jù)濃硫酸具有脫水性分析； （ 2）根據(jù)耨硫酸具有吸水性解答； （ 3）根據(jù)濃硫酸的腐蝕性行分析． （ 4）根據(jù)配制溶液的步驟解答；根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析． 【解答】 解：（ 1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑； （ 2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱； （ 3）濃硫酸弄到手上后應立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉； （ 4） ① 實驗室 98%的濃硫酸（密度 ）配制 100g溶質質量分數(shù) 為 20%的稀硫酸．，配制該溶液的步驟：計算、量取、溶解（混勻）、裝瓶貼標簽； ② 釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺．故 b中盛放的物質是濃硫酸， a的作用是攪拌、散熱、降溫． 答案： （ 1）木棍變黑； （ 2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱； （ 3）大量的水沖洗； （ 4） ① 量??； ② 濃硫酸；攪拌、散熱、降溫． 【點評】 本題考查了濃硫酸的性質和稀釋方法．由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里． 31．通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純： （ 1）操作 a的名稱是 過濾 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 漏斗 ． （ 2）通過蒸發(fā) M溶液中的水分使之濃縮結晶，想一想，能否采用降低溶 液溫度的方法來達到同一目的？ 否 （填 “ 能 ” 或 “ 否 ” ）．理由是 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小 ． （ 3）在蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應 停止加熱 ，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干． （ 4）某同學欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗． 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ① 碳酸鈉 ② 生成白色沉淀 寫出一個相應的化學方程式： ③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 結論：該精鹽樣品為混合物 【考點】 氯化 鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見的鹽 化學肥料． 【分析】 （ 1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進行分析； （ 2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進行分析； （ 3）根據(jù)蒸發(fā)操作的正確步驟進行分析； （ 4）根據(jù)碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀進行分析． 【解答】 解：（ 1）經過操作 a后得到了固體和液體，所以操作 a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （ 2）通過蒸發(fā) M溶液中的水分使之濃縮結晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較??； （ 3）在蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干； （ 4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀，所以 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ① 碳酸鈉 ② 生成白色沉淀 寫出一個相應的化學方程式： ③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 結論：該精鹽樣品為混合物 故答案為：（ 1）過濾，漏斗； （ 2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小； （ 3）停止加熱； （ 4） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 碳酸鈉 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【點評】 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目． 六、計算題（本題共 2小題， 32小題 3分， 33小題 7分，共 10分） 32． 2021年 4月 7日為 “ 世界衛(wèi)生日 ” ，其主題是 “ 從農場到餐桌，食品安全人人有責 ” ．專家提醒：燒烤攤里會吃出 “ 癌癥風險 ” ．腌制的肉串 會產生一種叫做二甲基亞硝胺（ C2H6N2O）的強致癌物質，請回答下列問題： （ 1）該物質的相對分子質量 74 ． （ 2）該物質中碳元素與氮元素的質量比 6： 7 （答最簡整數(shù)比）． （ 3） ． 【考點】 相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算． 【專題】 化學式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中各元素質量比 =各原子的相對原子質量 原子個數(shù)之比，進行分析解答． （ 3）根 據(jù)化合物中某元素的質量 =該化合物的質量 該元素的質量分數(shù)，進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）二甲基亞硝胺的相對分子質量是 122+16+142+16=74 ． （ 2）二甲基亞硝胺中碳元素與氮元素的質量比是（ 122 ）：（ 142 ） =6： 7． （ 3） 100%= ． 故答案為：（ 1） 74；（ 2） 6： 7；（ 3） ． 【點評】 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 33．將 4g含有可溶性雜質的硫酸銅樣 品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加 75g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇溶液反應），實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示．試計算： （ 1）恰好完全反應時，生成沉淀質量為 g； （ 2）樣品中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？ （ 3）反應后溶液中，氯化鋇的質量是多少？ 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質量； （ 2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會生 成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答． 【解答】 解：（ 1）通過分析圖象可知，生成沉淀的質量是 ； （ 2）設硫酸銅的質量為 x，參加反應的氯化鋇質量為 y，反應后溶液中的氯化鋇質量為 z， CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl 2 160 208 233 x y = = x= y= 樣品中硫酸銅的質量分數(shù)為： 100%=80% ； （ 3） = z= 故答案為：（ 1） ； （ 2）樣品中硫酸銅的質量 分數(shù)是 80%； （ 3）反應后溶液中，氯化鋇的質量是 ． 【點評】 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據(jù)此為突破口結合相應的數(shù)值進行計算即可．