【文章內(nèi)容簡介】 能使煤充分燃燒，而不是減少酸雨的形成，故選項錯誤． C、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少 CO2的排放，故選項錯誤． D、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少氧氣的消耗，故選項錯誤． 故選： A． 【點評】 本題難度不大， 掌握促進可燃物燃燒的方法（增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度）是正確解答本題的關(guān)鍵． 13．在日常生活中，下列說法正確的是（ ） A．用爐具清潔劑清洗家中的排油煙機，利用的是清潔劑的乳化作用 B．包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口 C．冬天室內(nèi)用煤爐取暖，為防止煤氣中毒，在煤爐上放一盆水 D．圖書檔案著火，最好用干粉滅火器滅火 【考點】 常見堿的特性和用途；一氧化碳的物理性質(zhì)；幾種常用的滅火器；塑料及其應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】 A、根據(jù)爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，能與油脂 反應(yīng)，可用于去除油污解答； B、根據(jù)成型后的塑料還可以重新加熱融化者屬于熱塑性塑料；成型后的塑料不能夠重新加熱融化者屬于熱固性塑料分析； C、根據(jù)一氧化碳不易溶于水分析； D、根據(jù)圖書檔案著火，最好用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火解答． 【解答】 解： A、爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，能與油脂反應(yīng)，可用于去除油污，故錯誤； B、聚乙烯塑料袋常用加熱的方法封口，這種封口方法利用的是塑料的熱塑性，故正確； C、一氧化碳不易溶于水，因此為了避免煤氣中毒在爐子上放一盆水的做法是錯誤的；故錯誤； D、圖書檔案屬于貴重物品，圖書檔 案著火，最好用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火，故錯誤； 答案： B 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識是中考的熱點之一，也是維護生命和健康安全的基本保障，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵． 14．在實驗室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物質(zhì) X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+2NaOH═Na 2SiO3+H2O，則 X的化學(xué) 式為（ ） A． H2SiO3 B． SiO2 C． Si D． SiH4 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式． 【解答】 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 X+2NaOH═Na 2SiO3+H2O，反應(yīng)物中 O、 Na、 H原子個數(shù)分別為 2，反應(yīng)后的生成物中 Si、 O、 Na、 H原子個數(shù)分別為 2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個 X分子由 2個 O原子和 1個 Si原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式 為 SiO2． 故選 B． 【點評】 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵． 15．下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（ ） A．高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)： 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B．用生石灰處理硫酸廠廢液： Ca（ OH） 2+H2SO4═CaSO 4+2H2O C．用稀鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O D．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣： 2H2O2 2H2O+O2↑ 【考點】 書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學(xué) 用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確； ↑ 和 ↓ 的標(biāo)注是否正確． 【解答】 解： A、高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故選項錯誤． B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為 CaO，故選項化學(xué)方程式書寫錯誤． C、該化學(xué)方程式書寫完全正確． D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ，故選項錯誤． 故選： C． 【點評】 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 二、多選題（本題共 5小題，每小題 2分，共 10分．每小題有 12個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得 1分） 16．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A．硫酸銨和熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 B．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色 C．點燃棉線，會 聞到燒焦羽毛的氣味 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量 【考點】 銨態(tài)氮肥的檢驗；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 【專題】 實驗現(xiàn)象的觀察和記錄． 【分析】 A、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，進行分析判斷． B、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷． C、根據(jù)棉線燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】 解： A、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，熟石灰具有堿性，混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故選項說法正確． B、銅的金屬活動性比鋁弱，銅絲插入硫酸鋁溶液中，不反應(yīng)而無明顯變化，故選項說法錯誤． C、點燃棉線，有燒紙的氣味，故選項說法錯誤． D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，故選項說法正確． 故選： AD． 【點評】 本題難度不大，掌握銨態(tài)氮肥的性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．下列實驗所對應(yīng)的方案正確的是（ ） 選項 目的 方案 A 分離 NaCl和 CaCO3的混合物 溶解，過濾，蒸發(fā)濾液 B 比較金屬鎂和鋁的活動性 將鎂條和鋁粉分別放入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸中 C 除去 CO2中的 CO 將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥 D 證明 NaOH溶液是否變質(zhì) 取樣，加入少量稀鹽酸 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈣的溶解性不同據(jù)此分離； B、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的速率結(jié)合控制變量法設(shè)計實驗的方法分析； C、根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)分析； D、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)物碳酸鈉的性質(zhì)分析． 【解答】 解： A、氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此可以通過過濾分離出碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)得到氯化鈉固體，故方法正確； B、鎂條和鋁粉的與鹽酸的接觸面積不同，因此不能通過反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢比較金屬的活動性順序，故方法錯誤； C、二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)而除去二氧化碳，不符合除雜的原則，故方法錯誤； D、氫氧化鈉變質(zhì)會產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，足量的稀鹽酸可以檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，但少量的稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)，不一定會觀察到氣泡，故方法錯誤； 故選： A． 【點評】 本題考查了常見的鑒別、 檢驗和除雜，是中考常見題型，鑒別時要利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質(zhì)的目的；除雜時注意除雜質(zhì)的同時不要引入新的雜質(zhì)． 18．下列各組物質(zhì)，只用稀鹽酸就能將三種物質(zhì)區(qū)分開來的是（ ） A．澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水 B．硝酸銀溶液、稀硫酸、碳酸氫鈉溶液 C．木炭粉、氧化銅粉、鐵粉 D．硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 根據(jù)三種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與稀鹽 酸反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】 解： A、稀鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化；稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，與食鹽水不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． B、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與稀硫酸不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別． C、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氧化銅粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成藍色的氯化銅溶液，會觀察到黑色固體溶解，溶液變藍色；與木炭不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別． D、稀鹽酸 與硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． 故選： BC． 【點評】 本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象． 19．下列圖象中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（ ） A． 將 a、 b、 c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t1℃ 升溫至 t2℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是： a＞ b＞ c B． 某溫度下將一定量接近飽和的 KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分 C． 金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬 M比金屬 N活潑 D． 向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋 【考點】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋． 【專題】 元素化合物知識型． 【分析】 A、根據(jù) a、 b的溶解度隨溫度的升高而增大且在 t1℃ 時 a、 b物質(zhì)的溶解度相同，而 c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答； B、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，且溫度不變，飽和溶液溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變進行解答； C、根據(jù)活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快進行解答； D、根據(jù)向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH 變大，但溶液仍呈酸性進行解答． 【解答】 解： A、 a、 b的溶解度隨溫度的升高而增大且在 t1℃ 時 a、 b物質(zhì)的溶解度相同，所以 t1℃ 升溫至 t2℃ 時溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則升溫后 a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% ，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；而 c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且 t2℃c 物質(zhì)的溶解度小于 t1℃ab 物質(zhì)的溶解度，故 c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 ab，所以將 a、 b、 c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t1℃ 升溫至 t2℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為 a=b＞ c，故 A錯誤； B、某溫度下，將一定量接近飽和的 KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，但是當(dāng)溶液達到飽和溶液以后，由于溶解度不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會保持不變，故正確； C、活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知， M金屬用的時間少，而 N金屬用的時間多，所以 M的金屬活動性大于 N，故正確； D、向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH變大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的 pH不會大于 7，故錯誤； 故選： BC． 【點評】 解答該題的關(guān)鍵是了解反應(yīng)原理、關(guān)注實驗過程，在 分析實驗過程的同時，掌握看圖象的要領(lǐng)，即 ‘ 三點一趨勢 ’ ：起點、終點、轉(zhuǎn)折點、走勢． 20．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 16 24 15 20 反應(yīng)后質(zhì)量 /g x y 0 10 A．參加反應(yīng)的 P與 Q的質(zhì)量比為 3： 2 B． x的取值范圍： 0≤x≤30 C．當(dāng) y≤24 時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D． x+y=65 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A．根據(jù) P與 Q反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算