上科版高一化學(xué)第四章鹵素同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】1．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，液吸收，故B、D正確。H2O===H2SO4，NH3＋HNO3===NH4NO3，H2＋Cl2=====點(diǎn)燃2HCl知所給物質(zhì)皆可通過(guò)化合反應(yīng)。3．化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是(). 米湯中含有淀粉，KIO3遇淀粉不會(huì)變藍(lán)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，A項(xiàng)不正確。應(yīng)為3Fe＋4H2O=====高溫Fe3O4＋4H2；對(duì)C，反應(yīng)為2Al＋Fe2O3=====高溫Al2O3＋2Fe；對(duì)D，反應(yīng)為2Mg＋CO2=====點(diǎn)燃2MgO＋C。由關(guān)系式2Fe2＋～Br2知c×100×10－3mol∶mol＝2∶1，即c. 毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN是弱酸。下列說(shuō)法正確的是。序是I2<2<Br2，故CN－不可被I2氧化為2；HCN是低沸點(diǎn)酸；HCN是弱酸；NaCN. 是弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性。O2===2HCl＋2COCl2，為防止事故，使用前需檢驗(yàn)。Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物可以是CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl及CCl4；Cu與HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物可以是。13．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Cl2與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO。
【正文】 Cl－ ＋ H2O (3)2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO2－4 ＋ 4H＋ (4)Cl2＋ 2NaOH===NaClO＋ NaCl＋ H2O 21． (18 分 )(2021 年天津理綜 )海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下： (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： __________、 ____________ (2)將 NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 H ______、 ______或 H________。 (3) 步驟 Ⅰ 中已獲 得 Br2 ，步驟 Ⅱ 中又 將 Br2 還原 為 Br － ，其目的 為_(kāi)_______________________________________。 (4) 步驟 Ⅱ 用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可達(dá) 95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 __________________________________________________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料： Br2的沸點(diǎn)為 59 ℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖： 請(qǐng)你參與分析討論： ① 圖中儀器 B 的名稱(chēng)： ________________。 ② 整 套 實(shí)驗(yàn) 裝 置中 儀 器 連接 均 不能 用 橡膠 塞 和橡 膠 管， 其 原因 為_(kāi)______________________________ _________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④ C中液體產(chǎn)物顏色為 ________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 ______________。 【解析】 (2)電解 NaCl溶液： 2NaCl＋ 2H2O=====電解 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH，由以上反應(yīng)生成的 Cl2 和 NaOH 進(jìn)一步反應(yīng)： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，也可得到 H2 和NaClO。 (3)步驟 Ⅰ 中獲得低濃度 Br2溶液，再經(jīng)過(guò)步驟 Ⅱ 、 Ⅲ 可富集溴元素。 (4)SO2與 Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)： SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。 (5)由已知信息 Br2的 強(qiáng)腐蝕性可得出 Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由 Br2的沸點(diǎn) 59 ℃ 可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì) b 的溫度，收集 59 ℃ 時(shí)的餾分。 C 中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入 NaBr 充分反應(yīng)后，利用 Br2易溶于 CCl4的性質(zhì)進(jìn)行分液來(lái)分離，或利 用 Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。 【答案】 (1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2Br－ 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)① 冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③ 控制溫度計(jì) b 的溫度，并收集 59 ℃ 時(shí)的餾分 ④ 深紅棕色 分液 (或蒸餾 )
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