【導(dǎo)讀】2021年四川省資陽中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷。1．元素、原子、分子等概念之間有聯(lián)系和區(qū)別，下列描述中正確的是（）。A．物質(zhì)是由元素構(gòu)成的。B．化學(xué)變化中元素種類、分子個數(shù)都保持不變。D．分子、原子都在不停地運(yùn)動著。2．下列關(guān)于“決定”的說法錯誤的是（）。A．決定元素周期表中原子序數(shù)的是﹣核電荷數(shù)。C．決定元素相對原子質(zhì)量的是﹣質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。3．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是（）。D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。B．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣。C．生鐵的含碳量為2%﹣%，鋼的含碳量為%﹣2%. 6．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實驗現(xiàn)。A．某無色氣體混入空氣后點(diǎn)燃爆炸，可證明該氣體一定是H2. C．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出。D．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

　　

【正文】 式： Cu（ OH） 2 ． （ 3）白色固體是 CaCO3 ，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) ． （ 4）小文通過實驗后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是 錯誤 （填 “ 正確 ” 或 “ 錯誤 ” ）的，理由是 無法判斷是否存在 Na2SO4 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué) 方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)結(jié)果操作 a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器； （ 2）根據(jù)藍(lán)色沉淀是藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，可知含有硫酸銅，產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀； （ 3）根據(jù)物質(zhì)溶于水得到白色沉淀，可知是原有的難溶性碳酸鈣，沒有兩兩反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，故只有碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式并判斷反應(yīng)類型； （ 4）根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析． 【解答】 解：結(jié)果操作 a得到難溶性固體和藍(lán)色溶液，可知是過濾，需要的儀器有 ：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗； （ 2）溶液呈現(xiàn)藍(lán)色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍(lán)色的沉淀，化學(xué)式為：Cu（ OH） 2； （ 3）白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學(xué)式為： CaCO3；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；該反應(yīng)是酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)； （ 4）經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認(rèn)為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無 法判斷是否存在 Na2SO4． 故答案為：（ 1）過濾；漏斗； （ 2） Cu（ OH） 2； （ 3） CaCO3； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；復(fù)分解反應(yīng)； （ 4）錯誤；無法判斷是否存在 Na2SO4． 19．有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ① 取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁． ②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．問： （ 1）混合物中一定不含有 氧化銅 ； （ 2）混合物中一定含有 氧化鐵、木炭 ；實驗過程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ ． （ 3）混合物中可能含有的物質(zhì)是 碳酸鈣 ，為證明它是否存在．你認(rèn)為可采取的方法是 取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生 ，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；炭粉能和氧化銅或氧化鐵反應(yīng)生成銅 或鐵和二氧化碳；鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)等知識進(jìn)行分析． 【解答】 解： ① 取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； ② 把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，而碳和氧化銅反應(yīng)生成的銅不與鹽酸反應(yīng)，故一定不會含有氧化銅；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故一定有鐵生成，而要生成鐵一定含有碳和氧化鐵，碳酸鈣可能含有； （ 1）該物質(zhì)中一 定不含有氧化銅； （ 2）該物質(zhì)中一定含有氧化鐵和碳，氧化鐵和碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ ； （ 3）該物質(zhì)中可能含有碳酸鈣，要驗證碳酸鈣的存在，可以依據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行，化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1）氧化銅； （ 2）氧化鐵、木炭， 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ ； （ 3）碳酸鈣，取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． 20．在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演了 ‘ 水能生火 ’ 的魔術(shù)．他向包有過氧化鈉（ Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來． ” 小穎看到這段話后非常感興趣，她和同學(xué)們一起對該問題進(jìn)行了一系列的探究． 【提出問題】過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？ 【猜 想】 ① 可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成 ② 反應(yīng)過程中可能有能量變化 【設(shè)計裝置】如圖所示 【實驗探究】實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？ （ 1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的 木條靠近 P處，木條復(fù)燃．說明生成的氣體是 氧氣 ； （ 2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量 ． 實驗二：探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？ （ 3）小明猜想另一種物質(zhì)是 Na2CO3，小軍認(rèn)為不可能．為了證實小軍的看法，請你設(shè)計一個證明 CO32﹣ 不存在的實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸 沒有氣泡生成 生成物中沒有 CO32﹣ （ 4）小軍取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn) 試管中的溶液變成紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈 堿 性； 【表達(dá)】小軍根據(jù)實驗探究的結(jié)果，寫出了過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ． 【考點(diǎn)】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；氧氣的檢驗和驗滿． 【分析】 實驗一、（ 1）根據(jù)氧氣的特點(diǎn)考慮；（ 2）導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明里面的壓強(qiáng)增大； 實驗二、（ 3）根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法考慮；（ 4）根據(jù)酚酞試液顯色情況考慮 【解答】 解：實驗一：（ 1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；（ 2））導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明里 面的壓強(qiáng)增大，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象可推出過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量； 實驗二：（ 3）碳酸根離子的檢驗方法是：加入鹽酸有二氧化碳生成，如果加入鹽酸沒有氣泡說明沒有碳酸根離子；（ 4）能使酚酞試液變成紅色說明是顯堿性，所以推測是氫氧化鈉，再進(jìn)行配平即可． 故答案為：實驗一：（ 1）氧氣；（ 2）過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量； 實驗二：（ 3）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸；沒有氣泡生成；（ 4）堿；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ． 21．某溫度下，硫酸銅的飽和溶液 192g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀 ．求： （ 1）該溫度下硫酸銅的溶解度； （ 2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【分析】 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算． 【解答】 解：（ 1）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為 m，硫酸銅質(zhì)量為 x，生成硫酸鈉質(zhì)量為 y，該溫度下硫酸銅的溶解度為 z， 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ ， 80 160 142 98 m x y = = = ， m=16g， x=32g， y=， 根據(jù)題意有： 192g： 32g=： z， z=20g， 答：該溫度下硫酸銅的溶解度是 20g． （ 2）氫氧化鈉溶液質(zhì)量為： 16g247。10%=160g ， 反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% ， 答：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %．