【導讀】2021年北京市石景山區(qū)中考化學二模試卷。2．下列屬于非金屬元素的是（）。A．硅B．鎂C．汞D．金。3．下列材料屬于合金的是（）。A．玻璃B．陶瓷C．生鐵D．合成橡膠。4．下列物質中，屬于單質的是（）。A．CuOB．NaClC．O3D．H2SO4. 8．下列物質常用于改良酸性土壤的是（）。9．下列微粒中，能表示2個氫分子的是（）。B．青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成。驗證化學反應前后質量守恒。A．t1℃時，NaCl的不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液。C．t1℃時，NaCl和KNO3的溶液各100g，其溶質的質量一定相等。通常稱它們?yōu)槭称诽砑觿壳埃藰O少數(shù)的天然野生食品外，近97%的食品中使用了各。食品添加劑對食品的防腐、保鮮效果十分明顯．根據(jù)食品安全要求，每克食品的細菌總數(shù)不。山梨酸在人體代謝過程中最終被氧化成二氧化碳和水，對人體無毒害作用，是目前國際上公。食品添加劑在日常生活中扮演著重要角色．但是，人們對它還有不少顧慮和擔憂，

　　

【正文】 應的產物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，因此是二氧化碳和水反應產生碳酸；故填： H2O+CO2═H 2CO3； （ 3） D是一種可燃性氣體，在空氣中燃燒只生成 B，因此 D是一氧化碳，則 B是二氧化碳，故填： CO2和 CO； （ 4）向 E和 F的混合溶液中 ，滴加無色酚酞溶液變紅，加入鹽酸有氣泡，因此一定含有堿性的碳酸鈉，也可能含有氯化鈉或氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故填： Na2CO NaCl或 Na2CO NaOH； Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ． 33．根據(jù)如圖回答問題． （ 1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；檢驗一瓶二氧化碳收集滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶的口部，若木條熄滅，則 CO2已收集滿 ． （ 2）利用高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā) 生裝置是 A （填字母序號），反應的化學方程式為 2KMnO4\frac{\underline{\。\。△ \。\。}}{\。}K2MnO4+MnO2+O2↑ ． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石（或石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳的，二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二 氧化錳和氧氣． 【解答】 解：（ 1）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石（或石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳的，反應的方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 、二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了； （ 2）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，發(fā)生裝置選擇 A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，方程式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 故答案為：（ 1） CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 、將燃著的木條放在集氣瓶的口部 ，若木條熄滅，則 CO2已收集滿； （ 2） A、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． 34．根據(jù)下列兩個實驗回答問題． （ 1）配制 l00g溶質質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液． 所需氯化鈉的質量為 10 g． 量取所需的水，應選擇 100 （填 “l(fā)0”“50” 或 “l(fā)00” ） mL規(guī)格的量筒． （ 2）粗鹽中難溶性雜質的去除． 下列對實驗過程的描述中，正確的是 AC （填字母序號）． A．在溶解時使用玻璃棒的目的是加快溶解速率 B．過濾時使用到的玻璃儀器有漏斗、酒精燈、燒杯 C．通過蒸發(fā)析出氯化鈉是因為 氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。? 【考點】 一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氯化鈉與粗鹽提純． 【分析】 （ 1）根據(jù)已有的知識進行分析，溶質質量 =溶液質量 溶質質量分數(shù)；溶劑質量 =溶液質量﹣溶質質量來分析；量筒選擇需要超過所量取液體的體積且接近性原則； （ 2） A、根據(jù)溶解時使用玻璃棒的目的解答； B、根據(jù)過濾時使用到的玻璃儀器解答； C、根據(jù)蒸發(fā)結晶的原理解答． 【解答】 解： （ 1）需要氯化鈉的質量為： 100g10%=10g ．需要的質量為： 100g﹣ 10g=90g，合 90mL；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取 90mL的鹽酸， 100mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近． （ 2） A．在溶解時使用玻璃棒的目的是加快溶解速率，故正確； B．過濾時使用到的玻璃儀器有漏斗、量筒、燒杯，沒有酒精燈，故錯誤； C．通過蒸發(fā)析出氯化鈉是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．故正確． 答案：（ 1） 10； 100；（ 2） AC． 35．如圖所示，取 2根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，分別盤成螺旋狀，將其一端系在粗銅絲上，另一端系一根火柴，點 燃火柴，快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：I中鐵絲劇烈燃燒， II中鐵絲沒有燃燒． （ 1） I中發(fā)生反應的化學方程式為 3Fe+2O2\frac{\underline{\。點燃 \。}}{\。}Fe3O4 ． （ 2）集氣瓶中加入少量水的作用是 防止瓶底炸裂 ． （ 3） Ⅱ 中鐵絲沒有燃燒的原因是 溫度沒有達到鐵絲的著火點 ． 【考點】 氧氣的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件． 【分析】 根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的條件、注意事項及發(fā)生的變化分析判斷． 【解答】 解：（ 1）由圖示 可知， I中發(fā)生的反應是鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，化學方程式為： 3Fe+2O2 Fe3O4． （ 2）由于鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，集氣瓶中加入少量水的作用是：防止瓶底炸裂． （ 3） Ⅱ 中鐵絲沒有燃燒的原因是：溫度沒有達到鐵絲的著火點． 故答為：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4；（ 2）防止瓶底炸裂； （ 3）溫度沒有達到鐵絲的著火點 36．實驗小組利用如圖所示裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應，并對反應后的成分進行分析． 實驗步驟： ① 按圖連好裝置，放入藥品（ K K K3均處于關閉狀態(tài)）． ② 打開 K1注入適量氫氧化鈉溶液，關閉 K1． ③ 輕輕振蕩，一段時間后，打開 K3． ④ 一段時間后，關閉 K打開 K2． （ 1）二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． （ 2）證明二氧化碳與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是 燒杯中的稀鹽酸倒吸入裝置甲中，有氣泡產生 ． （ 3）關閉 K打開 K2，觀察到 A的溶液由紅色變?yōu)闊o色．打開 K2時流入錐形瓶中的溶液成分為 NaCl、 HCl ； A的溶液為 滴加了無色酚酞溶液的堿性溶液 ． 【考點】 堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達 式、電離方程式． 【分析】 （ 1）考慮二氧化碳與氫氧化鈉反應，進行分析； （ 2）考慮壓強的變化，稀鹽酸與碳酸鈉反應的現(xiàn)象； （ 3）根據(jù) “ 關閉 K打開 K2，觀察到 A的溶液由紅色變?yōu)闊o色 ” ，推測流入錐形瓶中的溶液成分、 A的溶液成分． 【解答】 解：（ 1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故其反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O． （ 2）證明二氧化碳與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是燒杯中的稀鹽酸倒吸入裝置甲中，有氣泡產生． （ 3）關閉 K打開 K2，觀察到 A的溶液由紅色變?yōu)闊o色．打開 K2時流入錐形瓶 中的溶液成分為 NaCl、 HCl； A的溶液為滴加了無色酚酞溶液的堿性溶液． 故答案為： （ 1） 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O； （ 2）燒杯中的稀鹽酸倒吸入裝置甲中，有氣泡產生； （ 3） NaCl、 HCl；滴加了無色酚酞溶液的堿性溶液． 37．化學實驗小組同學為了驗證 “ 鹽酸除去鐵塊表面銹跡后黃色溶液的成分 ” ，進行了如下探究． 【查閱資料】 ①Fe+2FeCl 3═3FeCl 2． ② 在酸性條件下， FeCl2可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成 FeCl3． ③FeCl 3溶液可以與 KSCN溶液反應，溶液變?yōu)檠t色 ． 【猜想與假設】黃色液體中含有 FeCl FeCl2和 HCl． 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學 取 1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加 KSCN溶液 高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠t色 黃色溶液中有HCl、 FeCl2和FeCl3 乙同學 取 2支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管 ① 中滴加 KSCN溶液；向試管 ② 中加入鐵粉，再滴加高錳酸鉀溶液 試管 ① 中溶液變?yōu)檠t色；試管 ② 中產生大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色 黃色溶液中有HCl、 FeCl2和FeCl3 丙同學 取 3支試 管，分別加入少量黃色溶液．再向試管 ① 中滴加 KSCN溶液；試管 ② 中加入鐵粉；試管 ③ 中滴加高錳酸鉀溶液 試管 ① 中溶液變?yōu)檠t色；試管 ②? ；試管 ③ 中高錳酸鉀溶液褪色 黃色溶液中有HCl、 FeCl2和FeCl3 （ 1）寫出氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ． （ 2）丙同學試管 ② 中的實驗現(xiàn)象為 產生大量氣泡 ． （ 3）三位同學的方案不合理的是 甲和乙 ，原因是 甲：依據(jù)資料 ② ， FeCl2和高錳酸鉀反應時生成了 FeCl3，無法證明黃色溶液中有 FeCl3乙：依據(jù)資料 ① ，加入 Fe粉時， Fe與鹽酸或 FeCl3反應生成了 FeCl2，無法證明黃色溶液中有 FeCl2 ． 【實驗反思】 （ 4）在混合物中，各種成分 能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）保持各自的化學性質． （ 5）在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮 物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等 （答出 1條即可）． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式解答； （ 2）根據(jù)題中信息和實驗 結論分析解答； （ 3）在酸性條件下， FeCl2可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成 FeCl3解答； （ 4）根據(jù)混合物中相互之間不反應解答； （ 5）根據(jù)在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等解答． 【解答】 解： （ 1）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O； （ 2）取 3支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管 ① 中滴加 KSCN溶液；試管 ② 中加入鐵粉；試管 ③ 中滴加高錳酸鉀溶液，試管 ① 中溶液變?yōu)檠t色，說明黃色 溶液中有 FeCl3，試管 ② 種溶液中產生大量氣泡，說明黃色溶液中有 HCl，試管 ③ 中高錳酸鉀溶液褪色，說明黃色溶液中有 FeCl2； （ 3）三位同學的方案不合理的是甲和乙； 甲中取 1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加 KSCN溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠t色，不能說明黃色溶液中有 FeCl3 ，因為依據(jù)資料 ② ， FeCl2和高錳酸鉀反應時生成了 FeCl3，無法證明黃色溶液中有 FeCl3； 乙中依據(jù)資料 ① ，加入 Fe粉時， Fe與鹽酸或 FeCl3反應生成了 FeCl2，無法證明黃色溶液中有 FeCl2 （ 4）混合物中相互之間不反應，各種成分能保持各自的化學性質． （ 5）在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等． 答案： （ 1） Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O； （ 2）產生大量氣泡； （ 3）故答案為：甲和乙 甲：依據(jù)資料 ② ， FeCl2和高錳酸鉀反應時生成了 FeCl3，無法證明黃色溶液中有 FeCl3 乙：依據(jù)資料 ① ，加入 Fe粉時， Fe與鹽酸或 FeCl3反應生成了 FeCl2，無法證明黃色溶液中有 FeCl2 （ 4）能； （ 5）要考慮物質間的相互影響； 物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等（合理即得分）． 38．硫化氫（ H2S）氣體會造成設備的腐蝕和環(huán)境的污染，某工廠排放的廢氣中 H2S的平均含量為 357mg/m3，可采用含氧化鋅（ ZnO） 90%的吸附劑進行處理，反應的化學方程式為：ZnO+H2S ZnS+H2O．處理后氣體中 H2S的平均含量降至 17mg/m3．如果處理 100m3廢氣，請計算： （ 1） 100m3廢氣中含 H2S質量為 35700 mg． （ 2）需要吸附劑的質量（寫出計算過程及結果）． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】 （ 1）根 據(jù)廢氣的體積和 H2S的平均含量分析計算； （ 2）根據(jù)氧化鋅與硫化氫反應的方程式，由 H2S的質量求出需要吸附劑的質量． 【解答】 解：（ 1） 100m3廢氣中含 H2S質量為： 100m3357mg/m 3=35700mg （ 2）實際吸收 H2S的質量 =mg/m3100 m 3=34000 mg=34g 設需要吸附劑的質量為 x． ZnO+H2S ZnS+H2O 81 34 x 34g 解得： x=81g 需要吸附劑的質量為 81g247。90%=90g 故答為：（ 1） 35700；（ 2）需要吸附劑的質量是 90g．