【導(dǎo)讀】以看到各種化學(xué)變化都產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的特征。所以由選項(xiàng)可知糧食釀酒過(guò)程。中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故選A。鈣、一氧化碳等。一段高度，一段時(shí)間內(nèi)不再下落，以此證明氣密性良好。13．鎂有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。18．我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與可溶性鹽反應(yīng)、溶液的pH值大于7能使酚酞溶液變紅。19．某同學(xué)利用右圖裝置進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。資料：白磷的著火點(diǎn)為40℃。Ⅱ中和Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定生成的氣體為CO2。

　　

【正文】 氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，可以看到瓶子變癟，且有白煙生成； （ 2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性可以是紫色石蕊變紅； （ 3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳 酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO2+ 2NaOH === Na2CO3+ H2O； （ 4）由（ 2）和（ 3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，在加入等體積的水和氫氧化鈉以后，觀察到氫氧化鈉的瓶子變的更癟，則說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。 （加熱裝置已略去）。 【實(shí)驗(yàn) 1探究 CO的化學(xué)性質(zhì) 操作步驟： ① I處放入 Fe2O3粉末，固定好儀器后，從 II處通入 CO； ② 對(duì) I處粉末進(jìn)行高溫加熱，觀察現(xiàn)象； ③ 停止加熱，繼續(xù)通入氣體，待冷卻至室溫，停止通入氣體。 （ 1） I處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 2）下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。 A．步驟 ① 之前應(yīng)進(jìn)行裝置氣密性檢查 B．導(dǎo)管伸入試管底部有利于排出空氣，使試管充滿 CO C．步驟 ③ 中繼續(xù)通入氣體可以防止 III中液體倒吸 D．本實(shí)驗(yàn)不需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理 【實(shí)驗(yàn) 2證明可燃物燃燒的條件 操作步驟： ① 在 I處放入木炭，從 II處通入氣體 X； ② 在 I處點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象； ③ II處通入 N2。 （ 1）氣體 X是 。 （ 2）此實(shí)驗(yàn)中，能證明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)的現(xiàn)象是 _______________________。 考點(diǎn)：教材上的實(shí)驗(yàn)探究 答案：【實(shí)驗(yàn) 1】（ 1） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （ 2） ABC【實(shí)驗(yàn) 2】（ 1）氧氣 （ 2）通入氧氣后，木炭不燃燒，點(diǎn)燃酒精燈，木炭燃燒（或 ① 不燃燒 ② 燃燒，或點(diǎn)燃前不燃燒，點(diǎn)燃后燃燒等，合理即可） 試題解析：【實(shí)驗(yàn) 1】（ 1）在試管 I 中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)方程式為： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （ 2）該實(shí)驗(yàn)中使用的是一氧化碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸細(xì)怏w具有毒性，所以必須要做尾氣 處理，如果沒(méi)有尾氣處理會(huì)造成一氧化碳泄漏，故 D錯(cuò)誤；因?yàn)樽龅臍怏w相關(guān)實(shí)驗(yàn)必前必須要先檢驗(yàn)氣密性，故 A正確；因?yàn)橐谎趸嫉拿芏缺瓤諝庑?，所以在試管底部通入一氧化碳?xì)怏w有利于充分接觸，并排除試管內(nèi)的空氣，故 B正確；反應(yīng)后持續(xù)通入氣體可以起到防止倒吸的作用，故 C正確；所以選 ABC； 【實(shí)驗(yàn) 2】（ 1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)室驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故反應(yīng)物要與氧氣接觸，所以通入的氣體為氧氣； （ 2）在氧氣通入后可燃物與氧氣接觸但是沒(méi)有加入，沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，所以不燃燒。后用酒精燈加熱，達(dá)到著火點(diǎn)木碳燃燒，所以可以證明燃 燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)。 ，在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)?；瘜W(xué)小組同學(xué)將金屬鈉放入硫酸銅溶液時(shí)（右圖），卻沒(méi)有得到紅色的銅。 【提出問(wèn)題】沒(méi)有得到紅色銅的原因是什么呢？ 【猜想與假設(shè)】所用硫酸銅溶液的濃度過(guò)小。 【查閱資料】 ① 鈉很活潑，常溫下與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱。 ② 氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，難溶于水，受熱至 80℃ 以上 分解為黑色氧化銅和水。 ③ 氫氧化銅與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氧化銅也與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。 【進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)】 【解釋與結(jié)論】 （ 1 ） 生 成 藍(lán) 色 絮 狀 沉 淀 時(shí) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 （ 2）步驟 2中灰藍(lán)色沉淀消失后生成的物質(zhì)是 。 （ 3）實(shí)驗(yàn)一結(jié)果表明，猜想與假設(shè) （填 “ 成立 ” 或 “ 不成立 ” ），依據(jù)是 。 【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】 （ 4）在教師的指導(dǎo)下，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二：將飽和 CuSO4 溶液滴加在一小塊鈉上至鈉完全反應(yīng)，觀察到表面生成灰黑色固體，周圍有大量藍(lán)色糊狀物。同學(xué)們加入了試劑 X將灰黑色和藍(lán)色固體除去 ，看到有金屬光澤的紅色物質(zhì)。則試劑 X為 。 【反思與評(píng)價(jià)】 （ 5）與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二中得到紅色銅的原因是 。 考點(diǎn)：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) 答案：（ 1） 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO4（ 2） CuCl H2O （ 3）不成立 用 濃 的 CuSO4溶液，也 未得 到 紅色固體 （或 銅 ）（ 4） 20% 鹽酸 （ 5）此題為開(kāi)放性答案，學(xué)生可以從不同角度作答，合理給分，答出一點(diǎn)即可。實(shí)驗(yàn)原理角度：實(shí)驗(yàn)二中的 水少 ，有利于鈉置換出銅實(shí)驗(yàn)方法角度： 試劑 的 加入順 序不同 試題解析：（ 1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象可知有藍(lán)色絮狀沉淀物為氫氧化銅沉淀，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，且在實(shí)驗(yàn)中加入的是金屬鈉，那反應(yīng)的氫氧化物必然為氫氧化鈉，所以反應(yīng)方程式為 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO4； （ 2）加入稀鹽酸后藍(lán)色絮狀沉淀消失，應(yīng)該為鹽酸和氫氧化銅沉淀發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化銅和水； （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，分別使用 10%的硫酸銅和飽和的硫酸銅做濃度的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，硫酸銅的濃度增大，但是并沒(méi)有金屬銅被置換出來(lái)，所以猜想與假設(shè)并不正確； （ 4）根據(jù)前者 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，去除藍(lán)色絮狀沉淀物使用的是 20%的鹽酸，所以在后續(xù)的實(shí)驗(yàn)中去除藍(lán)色沉淀物的藥品應(yīng)該也使用 20%的鹽酸； （ 5）反思與評(píng)價(jià)可以從實(shí)驗(yàn)原理角度分析和實(shí)驗(yàn)方法角度分析 實(shí)驗(yàn)原理角度分析：因?yàn)閷?duì)比實(shí)驗(yàn)是將硫酸銅加入到金屬鈉中，加入的水比較少，所以會(huì)有金屬銅被置換出來(lái)； 實(shí)驗(yàn)方法角度分析：因?yàn)樽龅膶?duì)比實(shí)驗(yàn)是互滴實(shí)驗(yàn)，滴加的順序不同。 七、 計(jì)算題（共 1小題） （雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。把一支 4 g的粉筆研磨成粉末，加入到 20 g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的固液 混合物質(zhì)量為 g。 （ 1）硫酸鈣（ CaSO4）中鈣、硫、氧元素的質(zhì)量比為 。 （ 2）生成 CO2的質(zhì)量為 g。 （ 3）計(jì)算這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。 考點(diǎn)：化學(xué)方程式書寫及計(jì)算 答案：（ 1） 40:32:64（或 5:4:8） （ 2） （提示：生成的 CO2的質(zhì)量為 4 g + 20 g ? g == g）（ 3）該品牌白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 試題解析：（ 1）通過(guò)硫酸鈣的化學(xué)式可以計(jì)算鈣 、硫、氧元素的質(zhì)量比為 40 1:32 1:16 4=40:32:64=5:4:8 （ 2）通過(guò)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的生成質(zhì)量為 4 g + 20 g ? g == g （ 3）利用生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解出粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量比粉筆的質(zhì)量就可以計(jì)算出粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 1支粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x g x = 2 g 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =