山東省濟(jì)南一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-12-02 16:24本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年山東省濟(jì)南一中高一（下）期末化學(xué)試卷。C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素。D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。2．下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）。A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2B．H2O的電子式：。C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）。B．共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間。C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力。①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素。②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解。④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液。⑤塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料。A．第IA族元素全部是金屬元素。C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)。A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17. B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快。L﹣1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：
【正文】 （ 1） J 元素的元素的名稱： 氬 ． （ 2） G 元素與 I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、 G、 E 形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價(jià)鍵 ． （ 3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 HClO4 ，屬于兩性氫氧化物的是 Al（ OH） 3 （用化合物的化學(xué)式表示）． （ 4）將 H 單質(zhì)與 C 的 一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中 C 極為 正 極（填正或負(fù)），并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為： 2H++2e﹣ =H2↑ ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】 由元素在周期表的位置可知， A為 H， B 為 Li， C 為 C， D 為 N， E 為 O， F 為 F，G 為 Na， H 為 Al， I 為 Cl， J 為 Ar， （ 1） J 為 Ar； （ 2） G 元素與 I 元素形成的化合物為 NaCl； A、 G、 E 形成的化合物為 NaOH； （ 3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性； （ 4）將 H 單質(zhì)與 C 的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖 裝置連接， Al 為負(fù)極， C 為正極，正極上氫離子得到電子． 【解答】 解：由元素在周期表的位置可知， A為 H， B 為 Li， C 為 C， D 為 N， E 為 O， F為 F， G 為 Na， H 為 Al， I 為 Cl， J 為 Ar， （ 1） J 為 Ar，名稱為氬，故答案為：氬； （ 2） G元素與 I 元素形成的化合物為 NaCl，電子式為 ； A、 G、 E 形成的化合物為 NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵， 故答案為： ；離子鍵、共價(jià)鍵； （ 3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，化學(xué)式分別為 HClO Al（ OH） 3， 故答案為： HClO4； Al（ OH） 3； （ 4）將 H 單質(zhì)與 C 的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接， Al 為負(fù)極， C 為正極，正極上氫離子得到電子，該電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑， 故答案為：正； 2H++2e﹣ =H2↑． 22．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中， A、 F 分別為 NH3和 Cl2的發(fā)生裝置． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O ． （ 2）甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取 C12：甲：用含 HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)．乙：用 87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．則所得氯氣 b （填字母）． a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一樣多 （ 3）儀器 H 的名稱是 分液漏斗 （填名稱），裝置 E的作用是 除去揮發(fā)出的氯化氫 ． （ 4）裝置 C 的導(dǎo)管 G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用 氫氧化鈉 進(jìn)行尾氣處理（填選用試劑的名稱）． 【考點(diǎn)】 氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】 由實(shí)驗(yàn)裝置可知， A、 F 為為 NH3和 Cl2的發(fā)生裝置， A中氨氣與堿石灰可制取氨氣， B 中堿石灰干燥氨氣， C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置，發(fā)生 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2， F 中發(fā)生 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O， E 中飽和食鹽水除去 HCl，D 中濃硫酸干燥氯氣，以此來(lái)解答． （ 1）裝置 F 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水； （ 2）稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣； （ 3）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱分析， E 中用飽和食鹽水除去 HCl； （ 4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應(yīng)，據(jù)此確定尾氣處理的方法． 【解答】 解：（ 1）裝置 F 用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為： MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案為： MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O； （ 2）根據(jù)方程式 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知， 甲： HCl的物質(zhì)的量為 =4mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于 1mol， 乙： MnO2的物質(zhì)的量為 =1mol，當(dāng) 1molMnO2完全反應(yīng)時(shí)，生成 1mol氯氣， 所以乙生成氯氣多， 故答案為： b； （ 3）儀器 H 具有球形特征，且?guī)в胁ＡЩ钊?，名稱為分液漏斗，氯氣在 飽和食鹽水中溶解度較小，氯化氫易溶于其中，所以裝置 E 的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫， 故答案為：分液漏斗；除去揮發(fā)出的氯化氫； （ 4）黃綠色的有毒氣體為氯氣，氯氣是酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行尾氣處理， 故答案為：氫氧化鈉． 23．已知有機(jī)物 A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且 A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下 A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物 E． （ 1）寫(xiě)出 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， E 不能 （填 “能 ”或 “不能 ”）使酸性 KMnO4溶液褪色． （ 2）請(qǐng)寫(xiě)出 C 的名稱是 乙醛 ， D 分子中的官能團(tuán)名稱是 羧基 ． （ 3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng) ②以及 B 與 D 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： ② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ，反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) ； B+D CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ，反應(yīng)類型 酯化（或取代）反應(yīng) ． （ 4）若完全燃燒 ，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重 9g，濃堿液增重 ．該烴的化學(xué)式 C4H10 ，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2CH2CH3或 CH（ CH3） 3 ． 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的推斷． 【分析】 A可以作為水果的催熟劑，則 A是 CH2=CH2， A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 B， B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2OH，在 Cu作催化劑、加熱條件下， B 被氧氣氧化生成 C， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CHO， B 和 D 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH，一定條件下， A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物 E，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，以此解答該題． 【解答】 解： A可以作為水果的催熟劑，則 A是 CH2=CH2， A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 B，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2OH，在 Cu作催化劑、加熱條件下， B被氧氣氧化生成 C， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CHO， B 和 D 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH，一定條件下， A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E， E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ， （ 1） E 為 ，為聚合物，不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故答案為： ；不能； （ 2） C 為乙醛， D 為乙酸，乙酸含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：乙醛；羧基； （ 3）在 Cu 作催化劑、加熱條件下， B 被氧氣氧化生成 CH3CHO，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)， 乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O， 故答案為： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化（或取代）反應(yīng)； （ 4）濃硫酸增重 9g 為水的質(zhì)量，濃堿液增重 ， 則 n（ H2O） = =， n（ H） =1mol，則 1mol烴中含有 10molH 原子， n（ CO2） = =， n（ C） =，則 1mol烴中含有 4molC 原子， 所以該烴的分子式為 C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3CH2CH2CH3 或 CH（ CH3） 3， 故答案為： C4H10； CH3CH2CH2CH3 或 CH（ CH3） 3． 2021年 8月 3日
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