河南省鄭州一中20xx-20xx學年高一下學期期末復習化學試卷word版含解析-資料下載頁
2024-11-26 21:55本頁面
【導讀】條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。2．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C+2D，下列描述中能。C．金剛石、C60、石墨互為同系物D．2CHC2H5和CH3CH2CH2屬于同種。D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣。17．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最。3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR。X、Y形成最簡單有機物的分子結(jié)構(gòu)是。18．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；溶液，有白色沉淀生成。19．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示
【正文】 l2+2I﹣ ═I2+2Cl﹣ 。 19． 【答案】 （ 1） C； EFH； G （ 2）碳碳雙鍵；碳碳三鍵； 碳鏈 （ 3） AC 【解析】 （ 1）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體， A為丁烷， A與 C、 B為 2﹣丁烯， B與 EFH、 D 為 2﹣丁炔， D與 G 的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為： C； EFH； G；（ 2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳三鍵； 碳鏈；（ 3）按照碳碳間成鍵方式烴可分為烷烴、烯烴、炔烴，烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵，烷烴只含單鍵，成鏈狀，烯烴含有碳碳雙鍵，炔烴含有碳碳三鍵，根據(jù)圖示的球棍模 型可以看出， BEF 屬于烯烴， DG 屬于炔烴， H 屬于環(huán)烷烴，只有 A、 C 中碳原子和其他原子以共價單鍵結(jié)合，屬于烷烴，故答案為： AC。 20． 【答案】 （ 1）圓底燒瓶 （ 2）檢查裝置的氣密性 （ 3） ① Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體 ② 盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③ 否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2 【解析】 （ 1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知 B 為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（ 2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（ 3） ① 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體； ② 二氧化碳與 Na2SiO3 溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀； ③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管 D 中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為： SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2，故答案為：否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2。 21． 【答案】 實驗一：電極必須是兩活潑性不同的電極 實驗二：溶液必須是電解質(zhì)溶液 實驗三：必須構(gòu)成閉合回路 （ 1）左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O （ 2） CD 【解析】 實驗一：由 ①② 可知，當兩極相同時，不能形成原電池；由 ③④ 可知，當兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；故答案為：電極必須是兩活潑性不同的電極；實驗二： ① 中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子； ② 中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；故答案為：溶液必須是電解質(zhì)溶液；實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路。故答案為：必須構(gòu)成閉合回路； （ 1）在圖 1裝置中，若 A 為鎂片， B 為鋁片，電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，電流計的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)，此時負極電極反應(yīng)式為： Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故答案為：左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O；（ 2） A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu， Zn 為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯誤； B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中 c(SO42﹣ )不變，故 B 錯誤； C．甲池中的 Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)： Cu2++2e﹣ =Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的 Zn2+與放電的 Cu2+的物質(zhì)的量相等，而 Zn 的摩爾質(zhì)量大于 Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故 C 正確； D．該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 正確，故選： CD。 22． 【答案】 （ 1） FeCl3 （ 2）除去銀中過量的鐵 （ 3）升華；萃取 （ 4）將 I2 加在淀粉溶液中，溶液顯藍色 （ 5） 2Fe2++4I﹣ +3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣ 【解析】 依據(jù)流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到 AgI，加入鐵屑、水反應(yīng)是碘單質(zhì) Ag 和 FeI2，判斷乙為 FeI2，通入適量氯氣反應(yīng)生成 I2，利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質(zhì)； Ag 稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀循環(huán)利用；（ 1）上述分析判斷，丁中溶質(zhì)的化學式為： FeCl3，故答案為： FeCl3；（ 2）第 ④ 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去 ③ 步驟加入過量的鐵，除去銀中過量的鐵，故答案為：除去銀中過量的鐵；（ 3）利用碘單質(zhì)易升華提純碘單質(zhì)，易溶解于有機溶劑中利用萃取分液的方法提純碘單質(zhì)，故答案為：升華；萃??；（ 4）碘單質(zhì)遇到淀粉變藍檢驗，將 I2 加在淀粉溶液中，溶液顯藍色證明是碘單質(zhì)，故答案為：將 I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色；（ 5）判斷乙為 FeI2，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成鐵離子和 I2，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++4I﹣ +3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣ ，故答案為：2Fe2++4I﹣ +3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣ 。
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