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正文內(nèi)容

高中地理第二輪復(fù)習(xí)教案-資料下載頁

2025-10-04 17:48本頁面
  

【正文】 1,[H2O]=b molL1,達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol L1。(1)當(dāng)b不變時(shí),a減小,重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ;H2O轉(zhuǎn)化率_______。(2)當(dāng)a=5,c=20/9時(shí),b=______。(3)當(dāng)a=b時(shí),c/a= ____。(4)用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。答案一、選擇題1.A、C 2.C 3.B、C 4.A、B 5.B、C 6.C、D 7.B、C提示:從圖象看,改變條件只加快反應(yīng)速率,不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8.D提示:采用差量法計(jì)算。9.B提示:采用極值思想來確定取值范圍 二、非選擇題11.(1)向右移動(dòng)先深后淺向左移動(dòng)變深(2)不移動(dòng)變深向右移動(dòng)變深向左移動(dòng)變淺12.(1)a>4d(2)D提示:可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài),按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限(d/2)和上限(2d)來分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向,由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。13.(1)提高降低(2)4(3)(4)c/a+c/b第四篇:第二輪復(fù)習(xí)教案鹵族元素億庫(kù)教育網(wǎng)鹵族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能:使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律,進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解;掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng):通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力;通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力;通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力。科學(xué)思想:通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系,使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系;通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納,認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系;通過分析鹵單質(zhì)的制備,認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì):通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神??茖W(xué)方法:培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。學(xué)生活動(dòng)傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?!具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)。億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng) 【板書]一、鹵族元素【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖,并完成有關(guān)的化學(xué)方程式?;貞洝⒃佻F(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí),建立起以氯、溴、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,書寫相關(guān)的化學(xué)方程式?!局v評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系:【板書】1.鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】2.鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)在NaBr溶液中滴入氯水(2)在FeSO4溶液中滴入溴水(3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提問】比較ClBrIFe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I、Br、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。思考并書寫離子方程式:億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng) Cl2+2Br=Br2+2ClBr2+2Fe2+=2Fe3++2Br2I+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論:氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性I>Fe2+>Br。【歸納】由此得出結(jié)論:當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí),加入氧化劑,還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(4)在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體(5)在FeI2溶液中加入少量溴水(6)在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式: Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ Br2+2I=2Br+I23Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律?思考、討論得出結(jié)論:①FClBrI2氧化性依次減弱。②F、Cl、Br、I離子的還原性依次增強(qiáng)。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱?!居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng) 討論后得出結(jié)論:鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大,得電子的能力減弱,導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?!景鍟拷Y(jié)論:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?!景鍟?.鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑,所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。【提問】寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理?;貞洝⒃佻F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。回答: MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O依據(jù)的原理是:利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl?!景鍟浚?)鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理,還可用哪些氧化劑代替MnO2? 討論回答:KMnOKClOK2Cr2O次氯酸鹽等。【練習(xí)】寫出分別用KMnOKClOCa(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式:億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖?!咎釂枴竣傺b置應(yīng)包括幾部分? 依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答:①應(yīng)包括四部分——?dú)怏w發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?!咀穯枴?jī)H這四部分嗎? 噢!還有尾氣吸收部分。②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置? ②應(yīng)選擇固液反應(yīng)裝置。③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)?應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣?③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是:先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。④根據(jù)氯氣的溶解度,應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置?尾氣應(yīng)怎樣吸收? ④裝置如圖:億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng)師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型?!就队啊匡柡褪雏}水:除去Cl2中的HCl;濃硫酸:除去水蒸氣;NaOH溶液:吸收尾氣,防污染。【投影】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2,若無濃鹽酸,可用什么試劑代替?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?思考:MnO2在H+濃度很大的條件下,可將Cl氧化成單質(zhì)?,F(xiàn)無濃鹽酸,因此需制出HCl,聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl,因此采用MnONaCl固體、濃硫酸NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(濃)MnO2+4HCl 或綜合寫成:億庫(kù)教育網(wǎng)Na2SO4+2HCl↑MnCl2+Cl2↑+2H2O億庫(kù)教育網(wǎng) MnO2+3H2SO4(濃)+2NaCl(固體)書寫反應(yīng)方程式:3H2SO4(濃)+2NaBr(固體)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2OBr2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎?若不能,應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)?【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)?該方法制備溴單質(zhì)是否可行?討論得出:SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出,除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行?!咎釂枴咳绾胃倪M(jìn)?討論得出改進(jìn)方案:①用濃磷酸代替濃硫酸,并加入MnO2即可。【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵?!军c(diǎn)撥】在MnONaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中,濃硫酸是氧化劑嗎?哪種物質(zhì)是氧化劑?說明什么?回答:濃硫酸不是氧化劑,MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?!咎釂枴拷Y(jié)合Cl和Br的還原性強(qiáng)弱,還有其它的改進(jìn)措施嗎? 思考并回答:Br的還原性強(qiáng)于Cl,因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時(shí),濃硫酸將不被還原。從而得到改進(jìn)方案:②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可?!咎釂枴繉懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SO4(濃)+2NaBr(固體)【板書】MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng)【板書】(2)鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?;貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸?為什么?應(yīng)如何改進(jìn)? 討論得出:由于濃硫酸可將Br、I氧化,所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。NaBr(固)+H3PO4(濃)NaI(固)+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?!拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí),不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上,應(yīng)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié),上升到理性高度,使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展?!景鍟?.鹵族元素的“一般——特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性,但也存在諸多特殊之處,請(qǐng)同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納,可查閱教材、筆記等資料。回憶、討論、查閱資料,進(jìn)行歸納和總結(jié)。億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng) 指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下: 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納: 1.物理性質(zhì)方面(1)常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),極易揮發(fā),保存時(shí)用水封。(2)溴和碘易溶于有機(jī)溶劑,碘易升華。(3)鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。(4)CaClCaBr2溶于水,但CaF2不溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)方面(1)F2和水劇烈反應(yīng),水是還原劑;F2不能將溶液中的Cl、Br、I氧化;F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng);鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。(2)氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。(3)鹵化銀中只有AgF見光不分解。(4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。(5)鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3.實(shí)驗(yàn)方面(1)制備HF時(shí)在鉛容器中進(jìn)行,氫氟酸保存在塑料容器中。(2)制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。(3)除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí),要注意共性與特性的辯證關(guān)系。【板書】?jī)|庫(kù)教育網(wǎng)第五篇:第二輪復(fù)習(xí)教案鋁 鐵億庫(kù)教育網(wǎng)(SCN)3而顯血紅色,F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+,高錳酸鉀溶液本身顯紫色,故應(yīng)選C。注:學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。【總結(jié)】同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價(jià)鐵及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法?!就队啊坷? 有28g鐵完全溶于500 g %的稀HNO3中恰好完全反應(yīng),生成物是什么?質(zhì)量是多少克?請(qǐng)同學(xué)們討論,分析解題思路并求解。分組討論:請(qǐng)一組的同學(xué)派一個(gè)代表向同學(xué)介紹解題思路(同組的其他同學(xué)補(bǔ)充)。由題目可知:億庫(kù)教育網(wǎng)=[Fe(SCN)]2+13.(1)。(2)0<X<,沉淀只有氫氧化鐵; x=0時(shí),; x=,; x=。≤x≤1內(nèi)。億庫(kù)教育網(wǎng) 億庫(kù)教育網(wǎng)億庫(kù)教育網(wǎng)
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