【正文】 1，[H2O]=b molL1，達平衡時[H2]= cmol L1。（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉化率______ ；H2O轉化率_______。（2）當a=5，c=20/9時，b=______。（3）當a=b時，c/a= ____。（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式____。答案一、選擇題1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 二、非選擇題11．（1）向右移動先深后淺向左移動變深（2）不移動變深向右移動變深向左移動變淺12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質來確定a的取值。13．（1）提高降低（2）4（3）（4）c/a+c/b第四篇：第二輪復習教案鹵族元素億庫教育網(wǎng)鹵族元素教學目標知識技能：使學生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結構決定性質”的理解；掌握鹵族元素的單質、鹵化氫的制備方法，進一步認識氧化還原反應；認識鹵族元素的單質及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉化關系的教學，培養(yǎng)學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結構—性質”關系的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質—制備”關系的教學，培養(yǎng)學生解決實際問題的綜合能力?？茖W思想：通過認識鹵族元素的原子結構與其性質的關系，使學生感悟到事物的現(xiàn)象與本質的辯證關系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認識事物的一般與特殊的關系；通過分析鹵單質的制備，認識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點。科學品質：通過學生討論、歸納、設計實驗、探索結論，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的嚴謹求實、團結、合作的精神?？茖W方法：培養(yǎng)學生研究事物和探究事物規(guī)律的科學方法。重點、難點鹵族元素的性質及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質及其化合物的性質。教學過程設計教師活動【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復習這部分內容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導思想。學生活動傾聽、了解本部分內容的復習方法?！具^渡】下面我們復習鹵族元素的知識。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【板書］一、鹵族元素【復習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉化關系網(wǎng)絡圖，并完成有關的化學方程式?；貞?、再現(xiàn)曾經(jīng)學過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡圖，書寫相關的化學方程式?！局v評】指導學生完成知識網(wǎng)絡圖，對學生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關系：【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉化關系 【投影】 【板書】2．鹵族元素的“原子結構—性質”的關系 【投影】寫出下列反應的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提問】比較ClBrIFe3+的氧化性強弱。比較I、Br、Fe2+的還原性強弱。思考并書寫離子方程式：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) Cl2+2Br=Br2+2ClBr2+2Fe2+=2Fe3++2Br2I+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I＞Fe2+＞Br?！練w納】由此得出結論：當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化?！就队啊繉懗鱿铝蟹磻碾x子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ Br2+2I=2Br+I23Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2【提問】根據(jù)以上內容可得出鹵族元素在化學性質方面有怎樣的變化規(guī)律？思考、討論得出結論：①FClBrI2氧化性依次減弱。②F、Cl、Br、I離子的還原性依次增強。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y構的角度解釋鹵族元素在化學性質方面的遞變規(guī)律。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 討論后得出結論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導致其單質的氧化性逐漸減弱。【板書】結論：結構決定性質，性質反映結構?！疽浴课镔|的性質決定了物質的存在形態(tài)、用途及制備方法。【板書】3．鹵族元素的“性質—制備”的關系【過渡】鹵族元素的化學性質活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧嶒炇抑苽渎葰夥磻碾x子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學原理?；貞洝⒃佻F(xiàn)實驗室制備氯氣的方法。回答： MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl?！景鍟浚?）鹵素單質的制備——氧化還原法【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnOKClOK2Cr2O次氯酸鹽等?！揪毩暋繉懗龇謩e用KMnOKClOCa（ClO）2與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式。書寫化學方程式：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【投影】請設計一個用漂白粉和濃鹽酸反應制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖?！咎釂枴竣傺b置應包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：①應包括四部分——氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?！咀穯枴績H這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。②根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件應選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應選擇固液反應裝置。③制得的氯氣中含有哪些雜質？應如何得到純凈干燥的氯氣？③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。④根據(jù)氯氣的溶解度，應選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應怎樣吸收？ ④裝置如圖：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。【投影】飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染?！就队啊繉嶒炇矣肕nO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關的化學方程式？思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl氧化成單質。現(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應可得HCl，因此采用MnONaCl固體、濃硫酸NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）MnO2+4HCl 或綜合寫成：億庫教育網(wǎng)Na2SO4+2HCl↑MnCl2+Cl2↑+2H2O億庫教育網(wǎng) MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體）書寫反應方程式：3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2OBr2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應可以生成溴單質。該反應能用于制備溴單質嗎？若不能，應如何進行改進？【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應的化學方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質？該方法制備溴單質是否可行？討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行?！咎釂枴咳绾胃倪M？討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可?！咎崾尽渴狗磻簧蒘O2是解決問題的關鍵?！军c撥】在MnONaCl固體和濃硫酸反應得到Cl2的反應中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質是氧化劑？說明什么？回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。【提問】結合Cl和Br的還原性強弱，還有其它的改進措施嗎？ 思考并回答：Br的還原性強于Cl，因此當濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時，濃硫酸將不被還原。從而得到改進方案：②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。反應后將溴蒸氣冷凝即可?！咎釂枴繉懗鲈摲磻幕瘜W方程式。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請用化學反應方程式歸納出HX的制備方法。回憶各種鹵化氫的制備方法。CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應如何改進？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br、I氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應制HBr、HI。應用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。NaBr（固）+H3PO4（濃）NaI（固）+H3PO4（濃）NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑領會元素化合物知識的學習方法。【小結】學習元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內容上，應將所學知識進行綜合、歸納、總結，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展?！景鍟?．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學們回憶、討論并進行歸納，可查閱教材、筆記等資料。回憶、討論、查閱資料，進行歸納和總結。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 指導學生歸納并將學生得出的結論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質方面（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質，極易揮發(fā)，保存時用水封。（2）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。（4）CaClCaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化學性質方面（1）F2和水劇烈反應，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl、Br、I氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應；鹵素單質中只有F2可與稀有氣體反應。（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。（4）碘單質遇淀粉變藍。碘單質與鐵反應生成FeI2。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3．實驗方面（1）制備HF時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在塑料容器中。（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水?！拘〗Y】在復習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關系?！景鍟績|庫教育網(wǎng)第五篇：第二輪復習教案鋁 鐵億庫教育網(wǎng)（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應選C。注：學生容易忽視高錳酸鉀的顏色?！究偨Y】同學們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法?！就队啊坷? 有28g鐵完全溶于500 g ％的稀HNO3中恰好完全反應，生成物是什么？質量是多少克？請同學們討論，分析解題思路并求解。分組討論：請一組的同學派一個代表向同學介紹解題思路（同組的其他同學補充）。由題目可知：億庫教育網(wǎng)=[Fe（SCN）]2+13．（1）。（2）0＜X＜，沉淀只有氫氧化鐵； x=0時，； x=，； x=?！躼≤1內。億庫教育網(wǎng) 億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)