新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測(cè)試題三-資料下載頁(yè)
2024-11-30 13:59本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。C.NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D.BaO2?固體中的陰離子和陽(yáng)離子。7．Fe3+、2－4SO、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，10．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素。的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是。X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的。原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。22．稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)?；蟽r(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。B．鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互為同位素。它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
【正文】 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出化合物甲的電子式： 。 （ 2）寫出化合物甲的水溶液與 D 元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式 寫出均含 有 F 元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （ 3）由 A、 C 元素組成的化合物戊和 A、 E 元素組成的化合物己，式量均為 34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是： 。 （ 4）復(fù)鹽是指由 2 種或 2種以上陽(yáng)離子 和一種酸根離子組成 的鹽 。請(qǐng)寫出由 A、 B、 C、 E、F 元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式 該 復(fù)鹽 是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混 合溶液 ， 再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有 6 個(gè)結(jié)晶水的該 復(fù) 鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 析出該 復(fù) 鹽晶體的原理是 。 高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試題答案 1 B C D C A 6 A D D D C 11C A D C A 16 B C D B D 21 A B 23（ 10分） （ 1） （ 2分） （ 2） 3 （ 1分），紡錘形（ 1分） （ 3）泡利原理（ 1分） （ 4） 第 ⅦB （ 1分） d （ 1分）， 3d54s2（ 1分） （ 5） sp3（ 1分）， 三角錐（ 1分） 24（ 13分）（ 1） 4NH3＋ 3F2＝ NF3＋ 3NH4F（ 2分） （ 2） NH3能形成氫鍵， NF3只有范德華力（ 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d54s1（ 或 [Ar] 3d54s1）（ 1分 ） （ 4） Na3AlF6 （ 1分 ） Al（ 1分 ） 6（ 1分 ） （ 5）① R （ 1分 ） U （ 1分 ） ② P （ 1分 ） 平面正三角形 （ 1分 ） sp2 （ 1分 ） 25. (11 分 )（ 1） （ 1 分） （ 2） 3NH3H 2O+Al3+=Al（ OH） 3↓+3NH4+ （ 2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 2 分） （ 3） H2O2分子間存在氫鍵 (2 分 ) （ 4）（ NH4） 2Fe（ SO4） 2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 26H2O或 (NH4)2SO4 FeSO46H2O (1分 ) （ NH4） 2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2 分 ) 硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多 (1分 )
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