【導讀】2017年江蘇省泰州市中考化學試卷。1．下列實驗物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）。A．導熱性B．可燃性C．揮發(fā)性D．延展性。2．下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）。A．菜刀生銹B．面包發(fā)霉C．糧食釀酒D．電燈發(fā)光。3．下列化學用語書寫正確的是（）。A．鎂元素MGB．氧離子O﹣2C．水銀HgD．2個氮原子N2. 4．科學家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝．稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量。為70．則稼原子的核外電子數(shù)為（）。A．31B．39C．70D．101. 5．下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（）。8．兒童體內(nèi)缺少鈣元素，易患的疾病是（）。A．侏儒癥B．貧血癥C．甲狀腺疾病D．佝僂病。11．抗癌新藥紫衫醇的化學式為C47H51NO4，下列說法正確的是（）。D．將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。③通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結(jié)

　　

【正文】 【解答】解： A、 E為氧化物且 E 為常見的液體， B、 D 為堿，且 B 能夠轉(zhuǎn)化為 D，因此 A 是二氧化碳， B是氫氧化鈣， D為氫氧化鈉； C為石灰石的主要成分，因此 C為碳酸鈣， E為水；F為胃酸的主要成分，因此 F是鹽酸；反應 ① 為光合作用，鹽酸反應產(chǎn)生 H， H、 G為單質(zhì)，因此 G為氧氣， H為氫氣，代入 檢驗，符合題意，因此： （ 1） C為碳酸鈣， E為水；故填： CaCO3； H2O； （ 2） B 是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應 ③ 是氫氧化鈣和碳酸 鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解反應；故填：改良酸性土壤等；復分解反應； （ 3）反應 ① 是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖，方程式為： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2； 反應 ② 是二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為 CO2+Ca（ OH） 2═CaCO3↓ +H2O；反應 ③ 是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生氫氧化 鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓ +2NaOH； 故填 ： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2； CO2+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +H2O； Na2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3↓ +2NaOH． 19．某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關(guān)問題． 研究主題：水溶液中復分解反應的實質(zhì) 相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電 導率越大，離子濃度越大． （ 1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀 Ba（ OH） 2溶液中滴加 2﹣ 3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示． ① 寫出 Ba（ OH） 2與 H2SO4反應的化學方程式 Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O ． ② 甲曲線 M點時混合液體呈 無 色； ③ 通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 C （填序號）． A． M點前曲線下滑的過程中， H+和 OH﹣ 結(jié)合成 H2O， Ba2+和 SO42﹣ 結(jié)合成 BaSO4 B． M點時離子濃度幾乎為零 C． M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中 H+在逐漸增大 （ 2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀 Ba（ OH） 2溶液中滴加 2﹣ 3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示． ① 通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 A （填序號）． A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C．整個實驗過程中，溶液中 Na+數(shù)目一直增大 ② N點時，溶液中含有的離子是 Na+、 OH﹣ 、 SO42﹣ （填離子符號）． ③ 通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 減小 （填 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ）． （ 3）拓展： ① 請根據(jù)示例仿寫離子方程式． 示例 AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3離子方程式 ： Ag++Cl﹣ =AgCl↓ 仿寫： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl離子方程式： Ba2++SO42﹣ =BaSO4↓ ． ② 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的 CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中 Ca2+的濃度變化情況 先減小后增大 ． 【考點】 F6：復分解反應的條件與實質(zhì)； G5：書寫化學方程式、． 【分析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應以及圖象進行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類以及復分解反應的實質(zhì)，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1） ① Ba（ OH） 2 與 H2SO4 反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為 Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O，故填： Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O． ② 甲曲線 M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，故填：無； ③ A． M點前曲線下滑的過程中， H+和 OH﹣ 結(jié)合成 H2O， Ba2+和 SO42﹣ 結(jié)合成 BaSO4，正確； B． M點時二者恰好完全反應，離子濃度幾乎為零，正確； C． M 點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中 H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤； 故填： C； （ 2） ① A．開始至完全反應過程中，電導率減小，反應生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤； B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確； C．整個實驗過程中，溶液中 Na+數(shù)目一直增大，正確； 故填： A； ② N點時，溶液中含有氫 氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填： Na+、 OH﹣ 、 SO42﹣ ． ③ 溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小，故填：減?。? （ 3） ① BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl 反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為 Ba2++SO42﹣ =BaSO4↓ ，故填： Ba2++SO42﹣ =BaSO4↓ ． ② 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的 CO2氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的 過程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大． 20．高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示． 信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反應 ① 化學方程式 （ 1）石英砂屬于 混合物 （填 “ 純凈物 ” 或 “ 混合物 ” ）； SiCl4 中硅元素的化合價為 +4 ；寫出合理處理中間產(chǎn)物 CO的一種方法 用氣球收集或用酒精燈點燃 ． （ 2）反應 ③ 反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式 2H2+SiCl4 Si+4HCl ； （ 3）反應 ③ 如果 H2中混入 O2，從安全角度考慮，可 能引起的后果是 爆炸 ． （ 4）若雜質(zhì)不參加反應，利用反應 ① 生產(chǎn)含硅質(zhì)量分數(shù)為 9O%的粗硅 噸，計算至少需要焦炭多少噸？ 【考點】 AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備； A5：純凈物和混合物的判別； D6：有關(guān)元素化合價的計算； G5：書寫化學方程式； G6：根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：石英砂的主要成分是 SiO2，還有雜質(zhì)，屬于混合物； SiCl4中硅元素的化合價為 +4 價，合理處理中間產(chǎn)物 CO 的一種方法：用氣球收集或用酒精燈點燃；氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化 氫；如果 H2 中混入 O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是爆炸；有關(guān)化學方程式的計算要準確． 【解答】解：（ 1）石英砂的主要成分是 SiO2，還有雜質(zhì)，屬于混合物； SiCl4中硅元素的化合價為 +4價，合理處理中間產(chǎn)物 CO的一種方法：用氣球收集或用酒精燈點燃；故答案為：混合物； +4；用氣球收集或用酒精燈點燃； （ 2）氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫，配平即可；故答案為：2H2+SiCl4 Si+4HCl； （ 3）如果 H2中混入 O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是爆炸；故答案為：爆炸； （ 4）設至少需要 焦炭質(zhì)量為 x， 2C+SiO2 Si+2CO 24 28 x 90% x= 答：至少需要焦炭質(zhì)量為 ； 故答案為： ；