河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 11:55本頁面
【導(dǎo)讀】說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時間80分鐘，滿分100分。順序號、考場、座位號填寫淸楚，并用2B鉛筆在規(guī)定的位置涂好考試順序號。題卡上相應(yīng)的位置。溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-. 已知X的最低負價。、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離。子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。ANH4-、Mg2+、SO42-少量Ba2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+NH3·H2O. BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg2↓+2CO32-+2H2O. CFe2+、NO3-、Cl-NaHSO4溶液3Fe3++4H++NO3-=2Fe3++NO↑+2H2O. DK+、NH3·H2O、CO32-通入過量CO2NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-. 應(yīng)4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe3+O2+8NaCl中，做氧化劑的過氧化鈉和做還原。，向·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液所加入體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。X+Y2Z△H<0，—段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:. 己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、
【正文】 分反應(yīng)如下 ； ① BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+ kJ mol1 ② BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ mol1 己知： ③ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ mol1 則： Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH = 。 (2)利用下圖所示裝置 (電極均為惰性電極 )可吸收 SO2， 用陰極 排 出的溶液可吸收 NO2。 ① 陽極的電極反應(yīng)式為 。 ② 在堿性條件下，用陰極 排 出的溶液吸收 NO2， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有 SO32生成 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 Ⅱ .乙炔 (C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石 (CaC2)直接水化法或 甲烷 在 1500℃ 左右氣相裂解法生產(chǎn) 。哈斯特 研究得出當 甲烷 分解時，幾種氣體平衡時分壓 (Pa)與 溫度 (℃ )的關(guān)系如圖所示 。 (3)T2℃ 時，向 1L恒容密閉容器中充 入 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ΔH， 達到平衡時，測得 c(C2H4)= c(CH4)。 該反應(yīng)的 ΔH 0(填“ ” 或 “ ” )， CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至 T℃， CH4以 (L s)的平均速率增多，經(jīng) ts后再次達到平衡，平衡時 2c(C2H4) = c(CH4)，則 t= s。 (4)列式計算反應(yīng) 2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中 A點 溫 度時的平衡常數(shù) K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算： lg201 ≈) 15BDADB 610CCDAA 1115BCACA 1620DDBCB 21. (15分，第 2小 題 1分 ， 其余 每 空 2分 ) (1) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2) Fe3+催化下 H2O2分解產(chǎn)生 O2 (或用化學(xué)方程式表示 ) (3)取加入 鹽酸后 的 黃 色溶液少許于試管中，加入 BaCl2 溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，說明 棕 黃色沉淀 中含有 SO42， (4)① 反應(yīng) 后溶液 的 pH降低 ② Fe2(SO4)3 (5) 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體 )+4H+ (6) H2O2分解反應(yīng)放 熱 ，促進 Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的 HCl受熱揮發(fā) (7)pH、陰離子種類、 溫度 、反應(yīng)物用 量 22. (12分 ， 每空 2分 ) (1)Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O (2) 2ClO3+SO2=2ClO2+SO42 (3) (4)① Cl2+H2O H++Cl+HClO， 增大 c(H+)， 平衡逆向移動 ， 抑制 Cl2 與水的反 應(yīng) ② 3 3 1 3 5NaBr (5) 3 23.(14分 ， 每空 2分 ) (1) (2)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl， 加入鹽酸 ， 使該平衡逆向移動 ， 抑制 Sn2+水解 SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1 (3)① 加熱 濃縮 、冷卻結(jié)晶、過濾、 洗滌 、 干燥 ② 防止 Sn2+被氧化 ③ Sn2++CO32=SnO↓ +CO2↑ (4)% 24. (14分 ， 毎空 2分 ) (1) (2)① SO2+2H2O2e=SO42+4H+ ② 1： 2 (3) ； % ； 5 (4) 5104
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