河北省武邑中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 11:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 液顯酸性 ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向黃色的 Fe(NO)3溶 液 中滴加氫碘酸 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性： Fe3+I2 B 將一片鋁箔置于 酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落下來(lái) 鋁箔表面有致密 Al2O3 薄膜， A12O3且熔點(diǎn)高于 Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42 D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加過 量 的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) ： c(HB)c(H2B)c(B2) 25℃ 時(shí)，用 L1鹽酸滴定 L1NaOH 溶液，溶液的 pH 隨加入酸體積的變化 pH=2的 NaHSO4溶液中 c(H+)=c(OH)+ c(SO42) =2的兩種一元酸 x和 y， 體積均為 100 mL， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加 NaOH溶液 (c= L1)至 pH=3， 消耗 NaOH溶液的體積為 Vx、 Vy，則 x為強(qiáng)酸， y為弱酸且 VxVy X。實(shí)驗(yàn)小組為 測(cè) 定化合物 X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下 ： 下列說(shuō)法不正確的是 2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為 Fe3C2 、蒸發(fā)、灼燒也可得到 D. X與足 量 的熱濃硝酸反應(yīng)有 NO2和 CO2生成 卷 Ⅱ (非選擇 題 共 55分 ) 21. (15分 )某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與 H2O2溶液的反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn) I】試劑：酸化的 L1 FeSO4溶液 (pH =)， 5%H2O2溶液（ pH=5)。 操作 現(xiàn)象 取 2mL上述 FeSO4溶液于試管中，加入 5滴 5%H2O2溶液 溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡 。 測(cè)得反應(yīng)后溶液 pH = 向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液 溶液變紅 (1)上述實(shí)驗(yàn)中 H2O2溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)產(chǎn)生氣泡的原因是 。 【實(shí)驗(yàn) Ⅱ 】試劑： 未 酸化的 L1FeSO4溶液 (pH=3)， 5% H2O2溶液 (pH=5) 操作 現(xiàn)象 取 2mL5%H2O2溶液于試管中， 加入 5滴上述 FeSO4溶液， 溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液 pH = (3)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和 紅 褐色膠體。取部分 棕 黃色沉淀洗凈，加 4 mol L1鹽酸 ， 沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有 Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有 SO42。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中 SO42的方法是 。 (4)對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè) ： ⅰ .H2O2溶液氧化 Fe2+消耗 H+ ii. Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解 ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 記錄否定假設(shè) ⅰ ，理由是 。 ② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) ⅱ : 取 溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色， pH 下降，證明假設(shè) ii 成立。 (5)將 FeSO4 溶液 加入 H2O2 溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是 。 【實(shí)驗(yàn) Ⅲ 】若用 FeCl2 溶液替代 FeSO4 溶液 ，其余操作與實(shí) 驗(yàn) Ⅱ 相同，除了產(chǎn)生與 Ⅱ 相同的現(xiàn)象外 , 還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。 (6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是 。
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