福建省福州市20xx屆高三上學期第三次質量檢查化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 11:45 本頁面
【文章內容簡介】 體通過。電解時的化學方程式為： CO(NH2)2+2OH－ =====通電 CO32－ +N2↑+3H2↑ 以下說法不正確的是 A． a 電極上發(fā)生的反應為 CO(NH2)2－ 6e－ + 2H2O ==CO32－ +N2↑+8H+ B．電解時，溶液中 OH－ 向 a 極移動 C．陰極反應式： 2H2O+2e－ == H2↑＋ 2OH－ D．電解后，溶液 pH 減小 20．下列說法正確的是 A．根據圖 ① 判斷，物質 A 反應生成物質 C 的 △H0 B．壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響可用圖 ② 表示 C．往乙酸溶液中通人氨氣至過量，溶液導電能力 (I)的變化可用圖 ③ 表示 D．根據圖 ④ 溶解度 (S)與溶液 pH 的關系，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入適量 CuO，調節(jié) pH 至 4 21．下列說法正確的是 A． 90℃ 時水的離子積 KW=41013，此時水的 pH 7，呈酸性 B． mol/L 的 NaHA 溶液 pH＝ 5， 則溶液 ： c(HA－ )＞ c(A2－ )＞ c(H＋ )＞ c(H2A) C． 濃度均為 、 NaHCO3 溶液等體積混合后 ： c(HClO)+ c(ClO－ )=c(HCO3－ )+ c(H2CO3)+ c(CO32－ )= D． 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 ， 所得混合液 ： c(Na＋ )＞ c(SO42－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ ) 第 Ⅱ 卷 （非選擇題 共 58 分） 二、填空題（共 58 分） 22． （ 16 分 ） 半導 體 生產中 常 需控 制摻雜，以保證控制電阻率。 三氯化磷 (PCl3)是一種重要的 摻雜劑。 某化學 實驗 小組 要用黃磷 (即白 磷 )與干燥的 Cl2 模擬工業(yè)生產 制取 PCl3，裝置如下圖所示 （部分夾持裝置略去） ： 已知： ① 黃磷與少量 Cl2 反應生成 PCl3，與過量 Cl2 反應生成 PCl5 ② PCl3 遇水會強烈 水解生成 H3PO3 和 HC1，遇 O2 會生成 POCl3 ③ POCl3 溶于 PCl3， PCl POCl3 的 熔沸點見右 頁 表： 請回答下列問題： (1)A 裝置中制氯氣的離子方程式為 。 (2) B 中所裝試劑是 ； 實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開 K3 通入干燥的 CO2，再迅速加入黃磷。通干燥 CO2 的作用是 ； (3)當黃磷 反應完 全 后，在熄滅 D 裝置酒精燈之前，應對 KK K3 進行操作 ， 使 處于打開狀態(tài)（從 “K1”、 “K2”、 “K3” 中選填，下同） ， 處于關閉狀態(tài)。 (4) E 中冷水的作用是 ； F 中堿石灰的作用 。 (5)粗產品中常含有 POCl PCl5 等。加入黃磷加熱除去 PCl5 后，通過 (填 實驗操物質 熔點 /℃ 沸點 /℃ PCl3 － 112 POCl3 2 作名稱 )，即可得到較純凈的 PCl3。 (6)某同學 通過 以下 方法測定產品中 PCl3 的質量分數 ① 迅速稱取 g 產品，加水 充分 反應后配成 250 mL 溶液； ② 取以上溶液 mL， 加入幾滴淀粉溶液，用 molL－ 1 碘水 滴定 ； ③ 重復 ② 操作 兩次 ，平均消耗 碘水 ml。 已知： H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI， 則操作 ② 中達滴定終點的標志是 ， 測得 產品 中 PCl3 的質量分數為 。 但有同學查資料得知， H3PO3 具有強還原性 ，所以以上方法即使操作過程正確無誤，測得的 PCl3 質量分數 也可能會 （填“偏大”或“偏小”），需改進。 23．（ 14 分） SO NO 是大氣污染物。吸收 SO2 和 NO，獲得 Na2S2O4 和 NH4NO3產品的流程圖如下（ Ce 為鈰元素）： 裝 置 I 裝 置 I I 裝 置 I I I 電 解 槽 裝 置
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