北京課改版化學九年根據(jù)化學方程式的計算1-資料下載頁
2024-11-30 09:00本頁面
【導讀】反應：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，可以得到鐵。煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？化學方程式中，都要求是純凈物。子數(shù)目之間的關系。在這里，我們不能忘記的是：氣。這句話的意思是，對于氣體，如果體積。的個數(shù)比為1:2，即每2個CO分子才相當于1個CO2分子，故，應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？為了測定一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)。質(zhì)量為，請計算：完全反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量。電解水時，常常加入少量NaOH以加快反應的速率。
【正文】 的改變。 解：設，生成了 XgO2， 2H2O ＝＝＝ 2H2 +O2 電解 4 32 1ｇ Xｇ 4:1ｇ =32:Xｇ X=8ｇ 消耗水的質(zhì)量是 Yｇ 36 Yｇ =36:Yｇ Y=9ｇ C% M溶液 M溶質(zhì) M溶劑 電解前 電解后 % 5% X X+9 %(X+9) 5%X 因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變 %(x+9)=5%x X=216 電解水時，常常加入少量 以加快反應的速率。現(xiàn)將 的水溶液通電一段時間后，產(chǎn)生了 ， 的質(zhì)量分數(shù)也由 變?yōu)?，計算 ？ 電解后 剩余的水的質(zhì)量水的質(zhì)量＝ 216(15%) ＝ 答 石灰石是我縣的主要礦產(chǎn)之一，我?；瘜W課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂械奶妓徕}的含量，用石灰石樣品和稀鹽酸進行了 5次實驗 (假設樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不揮發(fā) )，結果如下。 實驗 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 石灰石樣品質(zhì)量 (g) 5 10 15 20 25 所用稀鹽酸的質(zhì)量 ((g) 50 50 50 50 50 生成的 CO2質(zhì)量 (g) m 分析，此題最重要的是 思考數(shù)據(jù)，找到剛好反應完全的數(shù)據(jù)，進行計算?，F(xiàn)在你告訴我，你從表中看到了什么數(shù)據(jù)，理由是什么 我認為，第 3次實驗，是碳酸鈣恰好完全反應的時候 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 解：設樣品中有碳酸鈣 Xｇ 100 44 Xｇ 100:Xｇ＝ 44: X＝ 10ｇ 碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) X＝ 10247。 15 100% ＝ % CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 解：設樣品中有碳酸鈣 Xｇ 碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) X＝ 10247。 15 100% ＝ %
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