北京課改版化學(xué)九年根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1(參考版)
2024-12-04 09:00本頁面
【正文】 15 100% ＝ % CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 解：設(shè)樣品中有碳酸鈣 Xｇ 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X＝ 10247。 實(shí)驗(yàn) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 石灰石樣品質(zhì)量 (g) 5 10 15 20 25 所用稀鹽酸的質(zhì)量 ((g) 50 50 50 50 50 生成的 CO2質(zhì)量 (g) m 分析，此題最重要的是 思考數(shù)據(jù)，找到剛好反應(yīng)完全的數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算。 解：設(shè)，生成了 XgO2， 2H2O ＝＝＝ 2H2 +O2 電解 4 32 1ｇ Xｇ 4:1ｇ =32:Xｇ X=8ｇ 消耗水的質(zhì)量是 Yｇ 36 Yｇ =36:Yｇ Y=9ｇ C% M溶液 M溶質(zhì) M溶劑 電解前 電解后 % 5% X X+9 %(X+9) 5%X 因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變 %(x+9)=5%x X=216 電解水時(shí)，常常加入少量 以加快反應(yīng)的速率。 50 100%＝ % 分析，此題最重要的是在弄清 減少的質(zhì)量是什么和原因是什么 解：減少的 CO2的質(zhì)量＝ 50＋ 50－ ＝ 電解水時(shí)，常常加入少量 NaOH以加快反應(yīng)的速率。取樣品 50ｇ，加入到盛有 50ｇ稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為 ，請(qǐng)計(jì)算：（ 1）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量。 16%＝ 50ｇ 設(shè)，需要 NaOH X ｇ , 生成 NaCl的質(zhì)量是 Yｇ Yｇ =:Yｇ Y= 所得溶液的質(zhì)量＝＋ 50＝ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝247。 反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量是多少。、如果與 與 ，所含 氧原子的個(gè)數(shù) 相同，則 與 的質(zhì)量比 是 。、相同質(zhì)量的 與 ，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是 。 、如果與 與 ，所含氧原子的個(gè)數(shù)相同，則 與 的質(zhì)量比是 。、相同質(zhì)
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