山東省武城縣20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-30 08:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】則氫氣的燃燒熱為。H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定。8．反應(yīng)A＋B―→C分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X，②X―→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(). 11．有四種燃料電池：，，26．(14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是______。將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4．同。時(shí)還生成KNO2和H2O。若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。（二）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正。38．(12分)Zn­MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。
【正文】 液。陰極 的電極反應(yīng)式是_____________。若電解電路中通過(guò) 2 mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 ________g。 高三理綜化學(xué)參考答案 7. A 9. D 10. C 11. C 12. B 13. D 26． ( 14分） ( l ） Fe、四（或 4 )VIII （各 2分） ( 2 ) Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+Fe、 l ： 2 （ 各 2分 ） ( 3 ）③ （ 2分 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑ +2H2O （ 2分） ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 高溫 2K2FeO4+3KNO2+2H2O （ 2分） 27.（ 16分）（每空 2分） （一） (1)①O 2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ ②2C l－ ＋ 2H2O=====通電 Cl2↑ ＋ 2 OH－ ＋ H2↑ ③ 13； 1022 或 (二 ) FeO42 + 3e + 4H2O == Fe(OH)3 + 5OH； CO2e－ ＋ CO32－ =2CO2 (三 ) 2NO(g)＋ 2CO(g)===N2(g)＋ 2CO2(g) Δ H ＝－ kJ mol－ 1 （ 四 ） ＋ 130 28.（ 18分） (一 ) (1)CH4－ 8e－ ＋ 10OH－ ====CO32－ ＋ 7H2O （ 2分） (2)①b 、 d（ 2分） ②NO 2 （共 4分） (二 ) (1)原電池 電解池 （各 2分） (2) c極 （ 2分 ） N2O4＋ 2HNO3－ 2e－ =2N2O5＋ 2H＋ （ 2分 ） (3) SO2－ 2e－ + 2H2O == SO42－ ＋ 4H＋ （ 2分） 38. (1)Zn(或鋅 ) 正極 (2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b (3)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 87
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