【導讀】5．在實驗室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，6．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六種離子中的三。C．少量SO2通入Ca2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO. ④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13mol?知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62. 12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液。C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?6．用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④。17．實驗室需要?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶。根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度?L﹣1（填“大于”“等于”或。根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為?cm﹣3的濃硫酸的體積為。18．（16分）（2020秋?贛州校級月考）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，

　　

【正文】 混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為 Ⅲ 在 Ⅱ 的濾液中滴加 BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題： （ 1）實驗 Ⅰ 能確定一定不存在的離子是 Ag+、 Mg2+ ． （ 2）實驗 Ⅰ 中生成沉淀的離子方程式為 SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓ ． （ 3）通過實驗 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填 “0” ，不能確定是否存在的離子填 “ ？ ” ） 陰離子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ c/mol?L﹣ 1 ？ （ 4）判斷原溶液中 K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由： 存在，且其最小物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣ 1 ． 【考點】 物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計． 【專題】 物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】 根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存； 由實驗 Ⅰ 可知，該溶液中一定含有 CO32﹣ ，其濃度為 =，則 一定沒有 Ag+、Mg2+； 由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有 SiO32﹣ ，發(fā)生反應(yīng) SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓ ，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為 ，根據(jù)硅原子守恒， SiO32﹣ 的濃度為=； 由實驗 Ⅲ 可知溶液中不含 SO42﹣ ，根據(jù)電荷守恒 2c（ CO32﹣ ） +2c（ SiO32﹣ ）=2+2＞ ，因此溶液中一定含有 K+，且其濃度至少為 ，不能確定 NO3﹣ 是否存在，以此來解答． 【解 答】 解：根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存； 由實驗 Ⅰ 可知，該溶液中一定含有 CO32﹣ ，其濃度為 =，則一定沒有 Ag+、Mg2+； 由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有 SiO32﹣ ，發(fā)生反應(yīng) SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓ ，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為 ，根據(jù)硅原子守恒， SiO32﹣ 的濃度為=； 由實驗 Ⅲ 可知溶液中不含 SO42﹣ ，根據(jù)電荷守恒 2c（ CO32﹣ ） +2c（ SiO32﹣ ）=2+2 ol/L=＞ ，因此溶液中一定含有 K+，且其濃度至少為 ，不能確定 NO3﹣ 是否存在； （ 1）由實驗 Ⅰ 可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出 ，則該溶液中一定含有 CO32﹣ 、 SiO32﹣ ，則一定沒有 Ag+、 Mg2+， 故答案為： Ag+、 Mg2+； （ 2）由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有 SiO32﹣ ，發(fā)生反應(yīng) SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓ ，故答案為：SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓ ； （ 3）根據(jù)以上計算可知，不能確定 NO3﹣ ， c（ CO32﹣ ） =， c（ SiO32﹣ ） =，一定不存在硫酸根離子，所以 c（ SO42﹣ ） =0， 故答案為： 陰離子 c/mol?L﹣ 1 ？ ； （ 4）根據(jù)電荷守恒 2c（ CO32﹣ ） +2c（ SiO32﹣ ） =2+2＞，因此溶液中一定含有 K+，且其濃度至少為 ， 故答案為：存在，且其最小物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣ 1． 【點評】 本題考查較綜合，涉及離子共 存、離子檢驗及相關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算等，注重高頻考點的考查，把握離子反應(yīng)反應(yīng)條件及常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒判斷 K+是否存在為解答本題的難點、易錯點，題目難度中等． 20．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為?L﹣ 1的 KBr、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶體，向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立 即將表面皿蓋好．（已知 2KMnO4+16HCl（濃） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O） （ 1）實驗室制備 Cl2的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H 2O ． ．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 2 ． （ 2） b處的實驗現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)樗{色 ， d處的實驗現(xiàn)象 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 ． （ 3）標準狀況下，當有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol． （ 4）通過該實驗?zāi)芊癖容^ Cl FeCl KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？ 能 （填 “ 能 ” 或“ 不能 ” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是 KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3 ． 【考點】 氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)． 【分析】 （ 1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，氯化氫中有一半做還原劑，另一半表現(xiàn)酸性； （ 2）氯氣的氧化性強于碘、三價鐵離子，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子； （ 3）計算氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算得到電子轉(zhuǎn)移； （ 4）依據(jù)氧化還原反應(yīng) 中氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答． 【解答】 解：（ 1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，方程式： MnO2+4HCl（濃） Mn2++Cl2↑+2H 2O，離子方程式： MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H 2O； 依據(jù)方程式 MnO2+4HCl（濃） Mn2++Cl2↑+2H 2O，二氧化錳做氧化劑，氯化氫做還原劑，消耗 1mol二氧化錳，反應(yīng)掉 4mol氯化氫，其中有 2mol做還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 2； 故答案為： MnO2+4H++2Cl﹣ ═Mn 2++Cl2↑+2H 2O； 1： 2； （ 2）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；氯氣氧化性強于三價鐵離子，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色； 故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液由淺綠色變?yōu)榧t色； （ 3）標準狀況下，當有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，氯氣物質(zhì)的量 = =，反應(yīng)為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素化合價 0價變化為﹣ 1價和 +1價， 1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 1mol， ， 故 答案為： ； （ 4）氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性． 2KMnO4+16HCl（濃） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O中，高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化性： KMnO4＞ Cl2；氯氣與二價鐵離子反應(yīng)生成三價鐵離子，則氧化性： Cl2＞ FeCl3； 所以氧化性順序為： KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3； 故答案為：能； KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3； 【點評】 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質(zhì)檢驗，氧化還原反應(yīng)知識，熟悉反應(yīng)原理及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 21．過氧化氫（ H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為 “ 綠色氧化劑 ” ． （ 1）寫出 H2O2的電子式 ，其分子內(nèi)存在 極性、非極性 鍵． （ 2）與 H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學式） F2 ，與 H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式） H2S ． （ 3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入 H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式為 Cl2+H2O2=2HCl+O2↑ ． 【考點】 過氧化氫． 【專題】 氧族元素． 【分析】 （ 1） 根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數(shù)來分析電子排布；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵； （ 2）過氧化氫分子中含有 18 個電子，含有 18 個電子的單質(zhì)為氟氣，含有 3原子的化合物為硫化氫； （ 3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水． 【解答】 解：（ 1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵， 故答案為： ；極性、非極性； （ 2）雙氧水中含有 18個電子，所以與 H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為 F2，而與 H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為 H2S， 故答案為： F2； H2S； （ 3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式是：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑ ， 故答案為： Cl2+H2O2=2HCl+O2↑ ． 【點評】 本題考查了過氧化氫的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確過氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫原則、共價鍵類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 22．人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的 認識過程． （ 1） 1887年阿侖尼烏斯提出電離理論． （ 2） 1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是 AD ． A． H2OB． NH4+C． OH﹣ D． HCO3﹣ E． CH3COO﹣ F． Cl﹣ （ 3） 1923年路易斯（ Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對 接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物 H++[： OH]﹣ →H ： OH試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿： H3BO3+H2O═H ++[B（ OH） 4]﹣ ；該反應(yīng)中的堿是 H2O （填 “H 3BO3” 或 “H 2O” ）． CuCl2+4NH3═[Cu （ NH3） 4]2++2Cl﹣ ；該反應(yīng)中的酸是 CuCl2 （填 “CuCl 2” 或 “NH 3” ）． 【考點】 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】 （ 2）根據(jù)質(zhì)子理論分析，電離出氫離子的是酸，結(jié)合氫離子的是堿； （ 3）根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學鍵的物 質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸． 【解答】 解：（ 2）根據(jù)質(zhì)子理論分析，電離出氫離子的是酸，結(jié)合氫離子的是堿； H2O、 HCO3﹣ 既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子，所以既可以看作酸又可看作堿； NH4+能電離出氫離子，所以是酸； OH﹣ 、 CH3COO﹣ 、 Cl﹣ 能結(jié)合氫離子，所以是堿， 故答案為： AD； （ 3）根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸； H3BO3+H2O?H++B（ OH） 4﹣ ，該反應(yīng)中給出電子對而形成化學鍵的物質(zhì) H2O，所以 該反應(yīng)中的堿是 H2O； CuCl2+4NH3═[Cu （ NH3） 4]2++2Cl﹣ ，氯化銅中銅離子提供空軌道和氨氣分子提供電子對結(jié)合成 [Cu （ NH3） 4]2+，所以水是 CuCl2， 故答案為： H2O； CuCl2． 【點評】 本題側(cè)重考查酸堿的概念等，難度不大，對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力．