滬科版化學(xué)高二上81應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵(3)學(xué)案第三課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-30 03:12本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】小結(jié)：鐵與氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，如等物質(zhì)。離子，一定沒(méi)有離子。求這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.2Fe，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椤Ｔ撗趸锟赡苁牵ǎ?。反?yīng)中元素被氧化，氧化劑為，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。3）還原出Fe3+，還能凈水，因?yàn)镕e3+能生成具有吸附作用的Fe3。一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，置于硬質(zhì)試管中，反應(yīng)后測(cè)得硬質(zhì)試管里固體混合物質(zhì)量為，
【正文】 4 + 6NaNO3 + 6NaCl+ 8H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，氧化劑為 ，轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 。 3）還原出 Fe3+，還能凈水，因?yàn)?Fe3+能 生成具有吸附作用的 Fe（ OH） 3。 1在 500mL ，通入一定量的氯氣，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋至 1L，取出 1/10L 稀溶液加足量的 AgNO3 溶液，共得到 沉淀，原溶液中 Fe2+是否完全被氧化？若沒(méi)有完全被氧化，試求被氧化的 Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 1某學(xué)生課后興趣小組用一氧化碳還原氧化鐵（ Fe2O3）證明 CO 的還原性。實(shí)驗(yàn)中稱取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，置于硬質(zhì)試管中，反應(yīng)后測(cè)得硬質(zhì)試管里固體混合物質(zhì)量為 ，盛有澄清石灰水的試管里生成 白色沉淀，回答： 1）反應(yīng)過(guò)程中生成鐵的質(zhì)量與生成碳酸鈣的質(zhì)量如下表所示，當(dāng)生成碳酸鈣質(zhì)量為 時(shí)，生成鐵的質(zhì)量（ X）為 克。 Fe 的質(zhì)量（克） CaCO3 的質(zhì)量（克） （ X） 2）假如通入的 CO 氣體有 60%還原 Fe2O3，則生成 時(shí)，通入的 CO 在標(biāo)況下為 升。 3）按題中提供的數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始前稱取的氧化鐵的質(zhì)量應(yīng)為 克。 學(xué)習(xí)鐵及其化合物常 見計(jì)算題 精練 1：將適量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中 Fe3+和 Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的混合物，其中 Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 31%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 28% B. 42% C. 46% D. 52% 將 鐵粉和氧化鐵粉末的混合物溶于 800mL 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得 到 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，反應(yīng)后的溶液滴入硫氰化鉀溶液不變紅，求原混合物中鐵粉和氧化鐵各多少克？ 在 Fe2O3中加入未知濃度的硫酸溶液 80mL，呈黃色澄清溶液，再加入 5g 鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中尚余 鐵粉，則該硫酸溶液的濃度是（ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 10mol/L 在 500mL 1mol/L 的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀 的物質(zhì)的量為（ ） A. B. 1mol C. D. 無(wú)法確定
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