20xx人教版高中化學(xué)必修1鈉及其化合物提高訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 23:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（）。下列說(shuō)法正確的是（）。3．分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒(méi)有沉淀生成的是（）。4．將g金屬鈉投入到g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。6．向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）。7．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫。9．下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）。10．某密閉容器中有100g氧氣和足量的過(guò)氧化鈉，向其中充入5gCO和H2的混合氣體后，用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為（）。12．將gNa、Na2O2、Na2O的混合物與足量水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL氣體，寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。他們分析后認(rèn)為失敗的。－1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。2的生成速率減慢。Na2O2；鈉在常溫下與O2反應(yīng)，產(chǎn)物為Na2O，故第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。等時(shí)，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量。
【正文】 凈 （ 3）較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi) H2與 O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸 （ 4）鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與 H2O反應(yīng)產(chǎn)生的 H2附著在鈉的表面使鈉 浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的 H2逸出后，鈉又落回水中，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可以減慢 Na 與 H2O 的反應(yīng)速率 2． C CO32－ +H+==HCO3－ ； HCO3－ +H+==H2O+CO2↑ ， CO32－ 先轉(zhuǎn)化為 HCO3－ ， HCO3－ 濃度逐漸增大；當(dāng)繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)， HCO3－ 與 H+反應(yīng)生成 H2O和 CO2，使 HCO3－ 濃度又減小 【解析】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： CO32－ +H+==HCO3－ ， HCO3－ +H+==H2O+CO2↑ 。 CO32－ 先轉(zhuǎn)化為 HCO3－ ， HCO3－ 濃度逐漸增大，然后 HCO3－ 與 H+反應(yīng)生成 H2O與 CO2， HCO3－ 濃度又逐漸減小。 3．（ 1） Na2O2 NaHCO3 CO2 （ 2） 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H 2O HCO3－ +H+==H2O+CO2↑ （ 3） 1∶2 2Na 2O2+4NaHCO3 △ 4Na2CO3+O2↑+2H 2O 【解析】本題由已知 A、 B 兩化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，推出 A、 B 是鈉的化合物，鈉的化合物加熱產(chǎn)生氣體，則該化合物為 NaHCO3，氣體為 CO2，但 A、 B混合物加熱產(chǎn)生氣體 C，B 加稀 H2SO4產(chǎn)生氣體 D，說(shuō)明 B 可能為 NaHCO3， A可能為 Na2O2，氣體 D是 CO2， CO2與 Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C是 O2。同樣 A、 B混合物加稀 H2SO4，既產(chǎn)生氣體 C（ O2），又產(chǎn)生氣體 D（ CO2），則說(shuō)明 A 是 Na2O2， B 為 NaHCO3， A 與 B 加熱只得到一種固體化合物 E， E 只能為 Na2CO3，2Na2O2+4NaHCO3 △ 4Na2CO3+O2↑+2H 2O，其物質(zhì)的量之比為 1∶2 。 4．（ 1）開(kāi)始兩燒杯中均有氣泡冒出，加熱一段時(shí)間后，大試管中無(wú)明顯變化，小試管內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)；燒杯 A 中無(wú)明顯變化，燒杯 B中出現(xiàn)白色渾濁 （ 2）先把導(dǎo)氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈 （ 3） NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如 Na2CO3， 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H 2O
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