20xx人教版高中化學(xué)必修一323鐵的重要化合物-資料下載頁(yè)
2024-11-16 22:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第3課時(shí)鐵的重要化合物。ANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)。形態(tài):鐵的主要化合價(jià)為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的形式存。名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵。俗名—鐵紅磁性氧化鐵。顏色黑色紅棕色黑色。溶解性不溶不溶不溶。穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定。氧化物類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物。穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe. 現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:. 膠體,和水中的懸。浮物形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H. B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):2FeCl. ,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)是化學(xué)方程式,不是離子方程式,FeCl. 應(yīng),應(yīng)刪去;C項(xiàng)中電荷不守恒。既有氧化性又有還原性。具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為+2價(jià)或0價(jià)的鐵
【正文】 Fe3+,不能說(shuō)明原溶液中是否含有 Fe2+。D 項(xiàng) ,因?yàn)?M g ( O H )2為白色沉淀 , F e ( O H )2轉(zhuǎn)化為 F e ( O H )3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象 ,所以當(dāng)溶液中含有 Mg2+時(shí) ,會(huì)出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象 ,故 D 項(xiàng)不能說(shuō)明溶液中是否含 Mg2+。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 1 .下列關(guān)于 Fe2+和 Fe3+的敘述中 ,錯(cuò)誤的是 ( ) A . Fe2+的水溶液為淺綠色 B . Fe3+的水溶液為黃色 C . Fe3+具有氧化性 , F e2+具有還原性 D . Fe3+溶液中滴入含 S C N的溶液 ,立即出現(xiàn)紅色沉淀 解析 : Fe3+溶液中滴入含 S C N的溶液 ,生成紅色可溶性物質(zhì) ,不是紅色沉淀。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 2 .除去 F e C l 2 溶液中少量的 F e C l 3 ,最好的辦法是 ( ) A .加入氫氧化鈉溶液 B .通入氯氣 C .加入銅粉 D .加入鐵粉 解析 :要實(shí)現(xiàn) “ Fe3+→ Fe2+” 的轉(zhuǎn)化 ,需要加入還原劑 ,且不引入新的雜質(zhì)離子 ,最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 2 F e C l 3 + F e3 F e C l 2 。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 3 .向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后 ,無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯 水后 ,混合溶液變成紅色 ,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A .該溶液中一定含有 S C N B .氧化性 : F e3+ C l2 C . Fe2+與 S C N不能形成紅色物質(zhì) D . Fe2+被氧化為 Fe3+ 解析 :溶液中的 Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng) : 2 F e2++ C l22 F e3++ 2 C l,氧化性 : F e3+ C l2,能使含 Fe3+的溶液變?yōu)榧t色 ,說(shuō)明原溶液中一定含有 S C N。因原溶液中加入含 Fe2+的溶液后 ,無(wú)明顯變化 ,說(shuō)明 Fe2+與 S C N不能形成紅色物質(zhì)。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 4 .硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血 ,但存放不當(dāng)很容易變 質(zhì) ,藥片中的Fe2+被氧化生成 Fe3+。若將藥片配成溶液 ,需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水 ,原因是 。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Fe3+,除了可以用堿外 ,常用的試劑是 ( 填化學(xué)式 ),若 ,則證明有 Fe3+。 解析 :硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí) ,藥片中的 Fe2+易被水中溶解的 O 2 氧化為Fe3+,因此將藥片配成溶液時(shí) ,應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸 ,以除去水中溶解的 O 2 。檢驗(yàn) Fe3+,還可以用 K S C N 溶液 , F e3+與 S C N發(fā)生反應(yīng)使溶液變紅色。 答案 :防止水中溶解的氧氣氧化 Fe2+ K S C N 溶液變成 紅色
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