20xx人教版高中化學(xué)必修一323《鐵的重要化合物》(文件)
【正文】 e C l3溶液中逐漸加入鋅粉的反應(yīng)情況如何 ? 提示 F e C l3溶液逐漸加入鋅粉 ,開始 F e C l3溶液過(guò)量 ,首先發(fā)生2 F e3++ Z n 2 F e2++ Z n2+,當(dāng)鋅粉過(guò)量后發(fā)生 Fe2++ Z n F e + Z n2+。 ( 2 ) 寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 : 。 答案 : ( 1 ) F e C l 2 K C l ( 2 ) 4 F e ( O H ) 2 + 2 H 2 O + O 2 4 F e ( O H ) 3 ( 3 ) K S C N 溶液 棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液 ( 4 ) 2 F e3++ F e 3 F e2+ XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 按下圖要求寫出下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,屬于離子反應(yīng)的只寫出離子方程式。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 解析 :此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看 ,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體 F 。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證 ,符合題意。 ( 2 ) 利用 K S C N 檢驗(yàn) F e2+時(shí) ,要注意加入試劑的順序 ,即先加入 K S C N 溶液 ,再加入氯水 ,以免發(fā)生誤檢。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( ) A .向某溶液中滴入 K S C N 溶液呈紅色 ,說(shuō)明不含 Fe2+ B .向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 K S C N 溶液變紅色 ,說(shuō)明原溶液中含有 Fe2+ C .向某溶液中加入 N a O H 溶液 ,得到紅褐色沉淀 ,說(shuō)明溶液中含有 Fe3+ D .向某溶液中加入 N a O H 溶液得白色沉淀 ,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 ,說(shuō)明溶液中含有 Fe2+,不含有 Mg2+ 解析 :A 項(xiàng)說(shuō)明含 Fe3+,但不能說(shuō)明是否含 Fe2+。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 2 .除去 F e C l 2 溶液中少量的 F e C l 3 ,最好的辦法是 ( ) A .加入氫氧化鈉溶液 B .通入氯氣 C .加入銅粉 D .加入鐵粉 解析 :要實(shí)現(xiàn) “ Fe3+→ Fe2+” 的轉(zhuǎn)化 ,需要加入還原劑 ,且不引入新的雜質(zhì)離子 ,最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 2 F e C l 3 + F e3 F e C l 2 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 4 .硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血 ,但存放不當(dāng)很容易變 質(zhì) ,藥片中的Fe2+被氧化生成 Fe3+。檢驗(yàn) Fe3+,還可以用 K S C N 溶液 , F e3+與 S C N發(fā)生反應(yīng)使溶液變紅色。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Fe3+,除了可以用堿外 ,常用的試劑是 ( 填化學(xué)式 ),若 ,則證明有 Fe3+。當(dāng)再滴入幾滴新制氯 水后 ,混合溶液變成紅色 ,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A .該溶液中一定含有 S C N B .氧化性 : F e3+ C l2 C . Fe2+與
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1