20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:15本頁面
【導(dǎo)讀】NaAlO2;NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和H2O,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。解析:Al3不溶于氨水,開始階段Al3的質(zhì)量隨氨水體積增大而增大,直到Al3+全部沉。淀后,Al3的質(zhì)量不再變化,C中圖像符合題意?；c溶液,則Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,Al3+轉(zhuǎn)化為Al。解析:A項(xiàng)中,H、O元素質(zhì)量不守恒,正確的寫法為:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;B項(xiàng)中,向。NaAlO2溶液中加入少量鹽酸應(yīng)生成Al3沉淀,即Al+H2O+H+Al3↓;D項(xiàng)中,Al2O3與。足量NaOH溶液反應(yīng),其離子方程式為Al2O3+2OH-2Al+H2O。解析:金屬單質(zhì)中既可與酸反應(yīng),又可與堿反應(yīng)的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C. 下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。②能溶于水,水溶液呈弱堿性;③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;④胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。98980053向50mL1mol·L-1的Al23溶液中加入100mLKOH溶液,充分反應(yīng)。②當(dāng)KOH溶液過量時(shí),n=4n-n[Al3]=mol=mol,項(xiàng),NaAlO2與Ba2不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤。符合圖示情況的是()
【正文】 3++2H2O(不產(chǎn)生沉淀 )。待鹽酸耗盡發(fā)生反應(yīng) Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3↓( 沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 ),與題圖也不符。 答案 :C 、 B、 C是單質(zhì) ,其中 A是金屬 ,B、 C是氣體 ,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖 : 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答 : (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 : A ,B ,乙 ,丁 。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 : ① A與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 ② 甲與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 : 。 解析 :常見金屬單質(zhì)中能與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有 Al,所以 A是 Al,乙是 NaAlO2,C 是H2,甲是 Al 的化合物 ,可與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlO2,可能是 Al2O3,則丙是 H2O,B是 O2,所以甲一定是 Al2O3。根據(jù) NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3↓ 得丁是 Al(OH)3。 答案 :(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)① 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ ② Al2O3+2OH 2Al+H2O 100 mL 鹽酸中 ,使合金全部溶解 ,向所得溶液中滴加 molL 1的 NaOH 溶液至過量 ,生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。 試求 :(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量濃度。 解析 :(1)由圖像知 m[Mg(OH)2]= g,m[Al(OH)3]=() g= g,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(Al)=100%= 100%=36% (2)n[Al(OH)3]= g247。78 gmol 1= mol,由 Al(OH)3+OH Al+2H2O知 ,溶解 Al(OH)3所需要的 NaOH的物質(zhì)的量為 mol。由圖像知沉淀達(dá)到最大值時(shí) ,溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl,即此時(shí) n(HCl)=n(NaOH)= L molL mol= mol,則 c(HCl)= mol247。 L= molL 1。 答案 :(1)36% (2) molL 1
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