20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時鐵的重要化合物課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:15本頁面
【導(dǎo)讀】解析:Fe2O3能溶于酸,B錯誤;FeO是堿性氧化物,但不能與H2O反應(yīng)生成Fe2,C錯誤;FeO. 解析:n=mol,n=mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+過量mol,鐵粉。Fe2+和還原生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2。解析:Fe2+易被氧化為Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否存在Fe3+。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+。對量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。解析:①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2,②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe2,在空氣中放。置生成紅褐色Fe3,③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe3,④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變。2H++FeFe2++H2↑,由于鐵粉有剩余,故此時溶液中陽離子主要有Mg2+和Fe2+。所選試劑具備下列條件:一是能。酸性KMnO4溶液符合條。件:5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)。乙組,在Fe2+存在的條件下,則一定不含有的金屬離子還有。Fe和Fe2O3均無剩余,向溶液中加入KSCN溶液,未見顏色變化。為中和過量的硫酸,且使Fe. 全部轉(zhuǎn)化為Fe2,共消耗3mol·L-1NaOH溶液200mL。原硫酸的物質(zhì)的量濃度。為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置換反應(yīng),分析可知,氧化性:Fe3+>Cu2+。g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4
【正文】 。離子方程式 。 (4)FeCl3 溶液 (FeCl2) 。 離 子 方 程式 。 解析 :解答除雜題時要考慮除雜原則 :除去雜質(zhì)而不能引入新的雜質(zhì) ,同時考慮主要成分和雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異 ,能用物理方法除去就選擇物理方法除去 ,不能用物理方法可選擇化學(xué)方法。 (1)因 Fe2O3不溶于水 ,不與堿反應(yīng) ,而 Al2O3溶于強(qiáng)堿溶液 ,所以可以用 NaOH溶液除去。 (2)因 Fe(OH)3不穩(wěn)定 ,受熱分解生成 Fe2O3,可以用加熱方法除去 Fe(OH)3。 (3)Fe可以置換出 Cu,可以加入 Fe 除去 CuSO4。 (4)Fe2+與 Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化 ,加入強(qiáng)氧化劑可以把 Fe2+氧化生成 Fe3+,所以通入 Cl2 把FeCl2氧化成 FeCl3。 答案 :(1)加足量氫氧化鈉溶液溶解 ,然后過濾 Al2O3+2OH 2Al+H2O (2)加熱 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O (3)加足量鐵粉 ,充分反應(yīng)后過濾 Cu2++Fe Fe2++Cu (4)通入適量氯氣 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置 ,回答問題。 A 管中是鐵粉和稀硫酸 ,B管中是 NaOH溶液。 (1) 同 學(xué)甲 : 先 夾緊 止 水夾 a,使 A 管 開 始反 應(yīng) ,在 B 管 中 觀察 到 的現(xiàn) 象是 。 (2)同學(xué)乙 :打開 a,使 A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾 a,實(shí)驗(yàn)中在 B管中觀察到的現(xiàn)象是 , 此時 B 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為 。 (3)乙同學(xué)打開 a 的目的是 ,同學(xué) (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 的實(shí)驗(yàn)可成功。 解析 :同學(xué)甲未排出裝置內(nèi)的空氣 ,生成的 Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化為 Fe(OH)3。同學(xué)乙先讓生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出 ,達(dá)到了隔絕氧氣的目的 ,故可以看到白 色沉淀。 答案 :(1)生成紅褐色沉淀 (2)有白色沉淀生成 Fe2++2OH Fe(OH)2↓ (3)使 A管中產(chǎn)生的氣體通入 B管中排出空氣 乙
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