20xx人教版高中化學(xué)必修一32幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，離子方程式Fe3＋+3NH3·H2O＝Fe3↓+3NH4＋Fe3＋+2NH3·H2O＝Fe2↓+2NH4＋。觀看錄像，后填表。鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，最終溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量有何變化？出上述所有的化學(xué)方程式。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。方法二：在如下圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，過(guò)一段時(shí)間，試管Ⅰ中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，⑷這樣生成的Fe2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，為什么？及相關(guān)離子方程式。物完全溶解，放出224mL氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。
【正文】 ):c(Fe2＋ )＝ 2:3,則 Cu2＋ 與 Fe3＋ 的物質(zhì)的量之比為 :2 :5 :3 :4 4. 向 200 mL mol L－ 1的 Fe(NO3)2溶液中加入適量 NaOH，使 Fe2＋ 恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，恢復(fù)至室溫，過(guò)濾得沉淀物，對(duì)該沉淀物進(jìn)行灼燒直到質(zhì)量不再變化時(shí)，此固體 的質(zhì)量為 g g g g 5. 只用一種試劑就可將 AgNO KSCN、稀 H2SO NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是 (NO3)2溶液 6. 向一家量的 FeO、 Fe、 Fe2O3的混合物中，加入 100 mL 1 mol L－ 1的鹽酸，恰好使混合 物完全溶解，放出 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體，在所得溶液中加入 KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，可得到鐵的質(zhì)量是 g g g D.無(wú)法計(jì)算
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