20xx-20xx學年人教版化學必修1第3章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物課后訓練-資料下載頁
2025-11-19 22:15本頁面
【導讀】可知其原因是Na2O2與水反應有O2放出,使瓶內(nèi)壓強增大。,向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來溫度,解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B錯誤;因反應時消耗水,同時生成溶質NaOH,所以有NaOH. 正確;因仍然是原溫度下的飽和溶液,所以濃度不發(fā)生改變,堿性也無變化,A、D錯誤。氯化物,金屬氯化物在高溫時可揮發(fā),從而除去金屬離子。使無色的酚酞溶液變紅色,在反應過程中Na2O2表現(xiàn)出強氧化性,它能將紅色物質氧化而褪色,Na2CO3,而且還增加了新的雜質NaOH。中,是否生成含氧酸鹽要看酸是否為含氧酸,且Na2O2不屬于堿性氧化物。反應中火焰均呈黃色,C項正確;Na2O2與CO2、H2O反應均生成O2,D項正確。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入過量。合固體加熱至無氣體產(chǎn)生為止,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【正文】 答案 :(1)Na2O2 2 (2)②③ (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 、乙、丙三種含鈉元素的白色固體 ,均能溶于水 ,水溶液呈無色。甲與乙的溶液反應生成丙 。加熱乙時產(chǎn)生無色氣體 A,將 A 通入石灰水中有白色沉淀 B 生成 。加熱丙與甲均不產(chǎn)生氣體 。甲的水溶液有強腐蝕性 。氣體 A 與丙的水溶液反應可得到乙 。過量甲與 A 反應 可得到丙 ,甲不足時與 A反應可得到乙。試判斷 : (1)甲、乙、丙、 A、 B各是什么物質 ? 甲 ,乙 ,丙 , A ,B 。 (2)寫出下列反應的化學方程式 (若是離子反應的只寫離子方程式 ): ① 甲 +乙 丙 。 ② 乙 A 。 ③ 甲 (不足 )+A 乙 。 解析 :因為甲、乙、丙均為含鈉元素的白色固體 ,加熱乙時產(chǎn)生無色氣體 A,所以乙為 NaHCO3,A為 CO2,據(jù) “ 甲能與乙發(fā)生反應 ” 知甲為 NaOH,發(fā)生反應為 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O,故丙為Na2CO3, 白 色 沉 淀 B 為 CaCO3,NaOH 與 CO2 反應時 ,NaOH 過 量 時 , 反 應 為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,NaOH不足時 ,反應為 NaOH+CO2 NaHCO3。 答案 :(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 (2)① OH+HC C+H2O ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ③ CO2+OH HC 8.“ 套管實驗 ” 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中 ,經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點 ,近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。請觀察下列實驗 裝置 ,分析實驗原理 ,并回答下列問題 : (1)從點燃酒精燈開始 ,試管及燒杯 A、 B中能觀察到的現(xiàn)象有 。 (2)整個實驗結束時 ,在操作上需要特別注意的問題是 。 (3)通過該實驗可以得出的結論是 (結合化學方程式來說明 ) 。 解析 :(1)氣體受熱膨脹 ,所以一開始加熱 ,A、 B燒杯中均有氣泡冒出 ,加熱一段時間后可看到小試管內(nèi)有水珠 ,說明 NaHCO3分解 ,同時燒杯 B溶液變渾濁 ,而燒杯 A中無明顯變化。 (2)當實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中取出 ,防止倒吸。 (3)從圖示可以看出 NaHCO3受熱 分解了 ,而 Na2CO3受熱沒有分解 ,說明 Na2CO3比 NaHCO3穩(wěn)定。 答案 :(1)開始兩燒杯中均有氣泡冒出 ,加熱一段時間后 ,大試管中無明顯變化 ,小試管內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn) 。燒杯 A中無明顯變化 ,燒杯 B中出現(xiàn)白色渾濁 (2)先把導氣管從燒杯中取出 ,再移去酒精燈 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如 Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1