20xx-20xx學年人教版化學必修1第4章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時硝酸的氧化性課后訓練-資料下載頁
2025-11-19 22:14本頁面
【導讀】解析:4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,A正確;銅與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物分別是NO2. H2,而生成水,C正確;鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸,D正確。解析:根據(jù)化學方程式可知,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量最多。根據(jù)N守恒,L氣體不論是NO2還是NO,還是兩者的混合物,只要是L(標準狀。也可以應用守恒思想,計算出L氣體中一氧化氮和二氧化氮各。根據(jù)電子守恒,mol銅共失去電子mol,說明硝酸轉(zhuǎn)化成氮的氧化物時得到。因此可以求出兩種氮的氧化物的物質(zhì)的量和體積。解析:濃硝酸顯黃色是因為分解產(chǎn)生的NO2溶解其中,B正確;濃硝酸不具有脫水性,D錯誤。3Cu+8HNO3(稀)3Cu2+2NO↑+4H2O可知,當Cu的質(zhì)量相同、HNO3過量時,兩個反應中轉(zhuǎn)。移的電子數(shù)目相同,消耗的HNO3前者多,生成氣體的顏色前者深。Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。酸能使Fe鈍化,不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體。此反應有元素化合價升降變化,屬于氧化還原反。劑,而題給的裝置適用于液體干燥劑且收集NH3不能用向上排空氣法。
【正文】 (2)和甲裝置相比 ,乙裝置的優(yōu)點是 。 (3)為了進一步驗證 NO2和水的反應 ,某學生設(shè)計了丙裝置。 ① 先關(guān)閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ,才能使 NO2氣體充滿 ② 試管。 ② 當氣體充滿 ② 試管后 ,將銅絲提起 ,使之與溶液脫離 ,欲使燒杯中的水進入 ② 試管應如何操作 ? 。 解析 :(1)三裝置中發(fā)生的都是銅與濃硝酸的反應 :Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H 2O。 (2)乙裝置有尾氣吸收裝置而甲裝置沒有 ,所以 ,乙比甲環(huán)保 。并且 ,甲中銅片與濃硝酸的反應不能控制 (直到反應完畢為止 ),而乙裝置可通過提拉銅絲來控制銅絲與濃硝酸接觸與否 ,從而可以控制反應的進行。 (3)② 此問是仿照使密閉容器中 NH3 與水接觸形成噴泉的操作方法 而設(shè)立的 ,也可使用原來的方法完成此操作 :先關(guān)閉 b,再關(guān)閉 a,然后打開 c,用手焐住 (熱水、熱毛巾加熱 )試管 ② 。 答案 :(1)Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H 2O (2)① 可以控制反應進行 。② 吸收 NO2氣體 ,防止污染環(huán)境 (3)① c a、 b ② 先關(guān)閉 b,再關(guān)閉 a,然后打開 c,用手焐住 (熱水、熱毛巾加熱 )試管 ②(合理答案均可 ) 100 mL 混合酸的溶液中 ,硝酸的物質(zhì)的量濃度為 molL 1,硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL 1,向其中加入 g銅粉 ,微熱 ,使其充分反應。 (1)溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)若要使 g銅粉恰好完全溶解 ,且溶液中只存在一種鹽 ,則原溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ,硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。 解析 :(1)由題意計算得 :n(N)= mol,n(H+)= mol,n(Cu)= mol,由離子方程式3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H 2O判斷 H+不足 ,則根據(jù) H+的量求算產(chǎn)生的 Cu2+的量。 生成 n(Cu2+)= mol,c(Cu2+)= molL 1。 (2)3Cu + 8H+ + 2N 3Cu2++2NO↑+4H 2O mol mol mol c(HNO3)= molL 1 c(H2SO4)= molL 1 答案 :(1) molL 1 (2) molL 1 molL 1
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