20xx年人教版化學(xué)九下第9單元溶液?jiǎn)卧C合測(cè)試1含解析-資料下載頁
2024-11-28 18:49本頁面
【導(dǎo)讀】《第9單元溶液》。1．下列化學(xué)儀器中，可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）。A．集氣瓶B．燒杯C．量筒D．試管。2．溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏煤軓V泛的用途．下列各物質(zhì)屬于溶液的是（）。A．水銀B．碘酒C．石灰漿D．植物油。3．已知50℃時(shí)氯化銨的溶解度為50g，則在50℃時(shí)的氯化銨飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑。A．1：2：3B．2：3：1C．3：1：2D．1：3：2. 4．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽．海水曬鹽的原理。B．日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀?．通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（）。7．下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（）。D．因溫度降低使氣體的溶解度變小。B．t1℃時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大。C．t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定、混合物．屬于溶液；故對(duì)
【正文】 蔗糖的水溶液；碘 酒是碘的酒精溶液；稀硫酸是硫酸的水溶液． 故答案為： 溶 液 石灰水 蔗糖水 碘 酒 稀硫酸 溶 質(zhì) 氫氧化鈣 蔗糖 碘 硫酸 溶 劑 水 水 酒精 水 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，溶液的命名方法． 20．某學(xué)生在一定溫度下，進(jìn)行溶解硝酸鉀實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 所用水的質(zhì)量 /g 100 100 100 100 加入 KNO3的質(zhì)量 /g 80 100 120 140 所得溶液質(zhì)量 /g 180 200 210 （ 1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn) 1得到的溶液是 不飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ，下同）溶液，實(shí)驗(yàn) 2得到的溶液是 不飽和 溶液，實(shí)驗(yàn) 3得到的溶液是 飽和 溶液． （ 2）該溫度下 100g水中最多溶解 KNO3的質(zhì)量是 110g ． （ 3）請(qǐng)你推測(cè)第 4次實(shí)驗(yàn)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是 210g ． 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系來分析溶液的狀態(tài)． 【解答】解： （ 1）在實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn) 2中溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑不變，加入 KNO3的質(zhì)量增加 ，實(shí)驗(yàn) 2中溶液質(zhì)量增大，加入 KNO3的能繼續(xù)溶解，說明實(shí)驗(yàn) 1得到的溶液是不飽和溶液，同樣，實(shí)驗(yàn) 2得到的溶液不飽和溶液，而實(shí)驗(yàn) 3和 4中溶液質(zhì)量小于溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)質(zhì)量，則實(shí)驗(yàn) 3和 4中都有固體不溶解，即實(shí)驗(yàn) 3和 4得到的都是硝酸鉀的飽和溶液， （ 2）由實(shí)驗(yàn) 3可知，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為 210g﹣ 100g=110g，即該溫度下， 100g水中溶解 110g硝酸鉀恰好飽和，則該溫度下的溶解度為 110g； （ 3）推測(cè)第 4次實(shí)驗(yàn)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是 210g． 答案： （ 1）不飽和 不飽和 飽和 （ 2） 110 （ 3） 210 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關(guān)鍵． 21．如圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： （ 1）在 t1 ℃ 時(shí)， A和 B物質(zhì)的溶解度相等．在 t2℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度比 B物質(zhì)的溶解度 大 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ） （ 2）當(dāng) A物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用 增加溶質(zhì) 、 蒸發(fā)溶劑 、 降低溫度 三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海? 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和 溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）由于在 t1℃ 時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線不難看出，在 t2℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度比 B物質(zhì)的溶解度大； （ 2） A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大， A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒ǎ? 【解答】解（ 1）由于在 t1℃ 時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線不難看出，在 t2℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度比 B物質(zhì)的溶解度大；故答案為： t1，大 （ 2）增加溶質(zhì)、蒸 發(fā)溶劑都可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大， A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼€可采用降溫的方法；故答案為：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度的概念和固體溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的理解能力和應(yīng)用能力． 22．把 200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體 50g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 50g ，溶劑的質(zhì)量是 150g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25% ． 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有 關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】根據(jù)題意，把 200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體 50g，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：把 200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體 50g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 50g，溶劑的質(zhì)量是 200g﹣ 50g=150g；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=25% ． 故答案為： 50g； 150g； 25%． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 是正確解答本題的關(guān)鍵． 三 .計(jì)算 Zn=65， H=1， S=32， O=16. 23． 100g某硫酸恰好與 13g鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算： （ 1）生成氫氣的質(zhì)量； （ 2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到 %）． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由 13g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng) 的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y，生成氫氣的質(zhì)量為 z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 13g x y z = x= = y= = z= 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 答：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量為 ； （ 2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； （ 3）反應(yīng) 后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量 +加入的稀硫酸的質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量．
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