【正文】 體溫度的溶解度受壓強影響不大，故 D不正確； 故選 A． 【點評】本題難度不大，主要考查飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，理解飽和溶液與不飽和溶液的概念是解題的關鍵． 7．下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（ ） A．把固體研細 B．加熱 C．攪拌 D．振蕩 【考點】固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】真正的理解固體溶解 度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣溫度，明白固體溶解度和溫度間的關系． 【解答】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度；把固體研細、攪拌、振蕩都不能改變固體溶解度． 故選 B． 【點評】主要考查了影響固體溶解度的唯一外在因素﹣﹣溫度，以次培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力． 8．小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到 “ 啵 ” 的一聲，并有氣體自汽水中沖出．下列有關此現(xiàn)象的說明正確的是（ ） A．因壓強減小使氣體的溶解度變小 B．因壓強增大使氣 體的溶解度變小 C．因溫度升高使氣體的溶解度變小 D．因溫度降低使氣體的溶解度變小 【考點】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高，利用以上知識可解決此題． 【解答】解：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高． 打開易拉罐汽水拉環(huán)時罐內(nèi)壓強減小，因壓強越小，氣體溶解度變小，所以氣體會沖出，出現(xiàn)敘述的現(xiàn)象． 故選 A． 【點評】此題是利用氣體與溫度壓強的關系解決的基礎性知識題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低隨壓強升高而升高這一知 識即可． 9．如圖是 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A． A的溶解度都大于 B的溶解度 B． t1℃ 時，用等量水分別制成的 A、 B飽和溶液中， A的質(zhì)量比 B大 C． t2℃ 時， A、 B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D． A、 B兩種飽和溶液都從 t3℃ 降溫到 t2℃ ，析出的晶體一定等質(zhì)量 【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)已有的溶解度 曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法解答即可． 【解答】解： A、比較溶解度的大小需要在同一溫度下比較，錯誤； B、 t1℃ 時， B的溶解度大于 A，用等量水分別制成的 A、 B飽和溶液中，溶解的 B多， A的質(zhì)量比 B小，錯誤； C、 t2℃ 時， AB的溶解度相等， A、 B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確； D、 A、 B兩種飽和溶液都從 t3℃ 降溫到 t2℃ ，析出的晶體不一定等質(zhì)量，因為不知道溶液的質(zhì)量，錯誤； 故選 C． 【點評】加強溶解度曲線意義的掌握和應用是正確解答本題的 關鍵． 10．夏天，實驗員在實驗室里配制了一瓶飽和的硝酸鉀溶液并密封放置，到了冬天發(fā)現(xiàn)瓶底有大量的晶體析出．這是因為（ ） A．變成了不飽和溶液 B．溶液中溶劑質(zhì)量減小 C．溫度下降，硝酸鉀溶解度減小 D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加 【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)溶液中晶體析出的原因判斷． B、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法判斷． C、根據(jù)影響物質(zhì)溶解度的因素判斷． D、根據(jù)溶液中晶體析出的實質(zhì)判斷． 【解答】解：一瓶飽和的硝酸鉀溶液密封放置，裝置內(nèi)外不相通，不會出現(xiàn)蒸發(fā)、揮發(fā)現(xiàn)象，也不會再投入或取出溶質(zhì)固體，到了冬天唯一的條件變化是溫度降低，發(fā)現(xiàn)瓶底有大量的晶體析出，是降溫結(jié)晶造成的． A、因為有晶體析出，溶液一定是該溫度下的飽和溶液，所以錯誤． B、瓶底有大量的晶體析出，是降溫結(jié)晶造成的，裝置內(nèi)外不相通，不會出現(xiàn)蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量不減少，所以錯誤． C、冬天溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故析出了晶體，所以正確． D、硝酸鉀溶液密封放置，裝置內(nèi)外不相通，溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量不會增加，所以錯誤． 故選 C． 【點評】本題主要考查對化學基本概念和原理的理解，理解掌握溶液的組成、溶解度的定義、以及溶液的狀態(tài)和溶解度的影響因素是解題的關鍵． 11．取 A g食鹽固體溶于水，得到食鹽溶液 200mL．從食鹽溶液中取出 10mL，則對于這部分溶液的描述不正確的是（ ） A．該溶液中含有的食鹽的質(zhì)量為 Ag/20 B．該溶液的密度比原溶液的大 C．該溶液的密度與原溶液相同 D．該溶液與原溶液一樣咸 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)溶液具有 的特點來分析解決本題． 【解答】解：食鹽溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，取出的 10毫升溶液中含有原溶液溶質(zhì)的 1/20，取出的溶液與原溶液密度、性質(zhì)都完全相同．故 B項不正確． 故選 B． 【點評】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，如果說無色透明是錯誤的，溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色的． 12．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學反應都要在溶液中進行的主要原因是（ ） A．便于觀察現(xiàn)象 B．溶液間的反應不需加熱 C．水是反應的催化劑 D．溶液中分子或離子接觸充分，反應速率快 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；溶液的概念、組成及 其特點． 【分析】影響化學反應速率的因素很多，例如，溫度、濃度、壓強、反應物的接觸面積、催化劑等都能影響化學反應的速率． 【解答】解：在溶液中分子或離子能更好地充分接觸，發(fā)生反應的機會較多，反應速率才能加快． 故選 D 【點評】本題主要考查了影響化學反應速率的因素方面的問題