【正文】 ；同時也考查了學生的分析和應變能力． 2．如圖所示： 2個甲分子反應生成 1個丙分子和 3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ） A．反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B．參加反應的甲物質(zhì)屬于化合物 C．該反應中原子的種類發(fā)生了改變 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知， 1個乙分子中含有 2個 A原子 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質(zhì)和化合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型；壓軸實驗題． 【分析】甲物質(zhì)的分 子由 3個 A原子和 1個 B原子構(gòu)成，丙物質(zhì)的分子由 2個 B原子構(gòu)成； 根據(jù)反應的微觀圖可知，每 2個甲物質(zhì)的分子發(fā)生反應，生成 1個丙物質(zhì)的分子和 3個乙物質(zhì)的分子． 【解答】解： A、丙物質(zhì)的分子由 2個 B原子構(gòu)成，即物質(zhì)丙由元素 B組成的單質(zhì)，故 A正確； B、物質(zhì)甲的分子由 3個 A原子和 1個 B原子構(gòu)成，即物質(zhì)甲是由 A、 B兩種元素組成的化合物，故 B正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，故 C不正確； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，反應前反應物的 2個分子中共有 6個 A原子、 2個 B原子 ，而反應后生成物丙的 1個分子中含 2個 B原子，則生成物乙的3個分子中應含 6個 A原子，則每個乙分子中含 2個 A原子，故 D正確． 故選： C． 【點評】分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 3．在化學反應 C+O2═CO 2中，若生成 m個 CO2分子，則參加反應的氧原子的個數(shù)是（ ） A． mB． 2mC． D． 4m 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題目中的化學反應方程式 C+O2 CO2可知各微粒的個數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容：反應前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，可知參加反應的氧原子的個數(shù)． 【解答】解：由化學反應 C+O2 CO2中，若生成 m個 CO2分子，則生成物中氧原子的個數(shù)為 2m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，則參加反應的氧原子的個數(shù)為 2m． 故選： B． 【點評】掌握原子的有關(guān)數(shù)量計算；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用． 4．某固體混合物內(nèi)含有 A、 B、 C三種物質(zhì)各 10g，將其充分反應后， B消耗完全， C的質(zhì)量增加了 8g，生成了 4D，若 A全部參加反應，需再加入 B的質(zhì)量是（ ） A． 20 gB． 25 gC． 40 gD． 30 g 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時，生成了 8gC和4gD，那么參加反應的 A是 2g， A還剩余 8g，設需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 ，解之得：x=40g． 【解答】解：由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時，生成了 8gC和 4gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：那么參加反應的 A是： 8g+4g﹣ 10g=2g， A還剩余 8g，設需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 A+B→C+D 2g 10g 8g x 則 ，解之得： x=40g． 故選 C． 【點評】本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，有關(guān)的計算要準確，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中． 5．物質(zhì) X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（ Sb2O3）生成 X，反應的化學方式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H 2O （已配平），則 X的化學式為（ ） A． Sb2O5B． SbO2C． HsbO3D． H3SbO4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得， X的化學式中，銻原子的個數(shù)應為 2，氧原子的個數(shù)應為 3+22 ﹣ 21=5 ，氫原子的個數(shù)應為 22 ﹣ 22=0 ．故可推斷 X的化學式為： Sb2O5． 故選： A． 【點評】本題主要考查學生靈活運用質(zhì)量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力． 6．在反應 A+2B=C+2D中， A與 8g B完全反應，生成 C，則下列結(jié)論正確的是（ ） A．生成 B．質(zhì)量比為 49： 40： 71： 18 C．生成 D．相對分子質(zhì)量比 98： 80： 142： 36 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，由題意 8gB完全反應生成 ，可 求出反應生成的 D的質(zhì)量，進而計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)化學方程式可求出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比． 【解答】解： A、由題意可知， 8gB完全反應生成 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出D的質(zhì)量為 +8g﹣ =，故錯誤； B、根據(jù) A中計算可以知道 A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，故正確． C、根據(jù) A中計算可以知道生成 D的質(zhì)量為 ，故錯誤； D、根據(jù) B中的計算可以知道， A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，根據(jù)化學方程式的意義可以知道 A： 2B： C： 2D=： 8g： ： ，所以 A、 B、 C、D的相對分子質(zhì)量比不等于 98： 80： 142： 36，故錯誤． 故選 B． 【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，需認真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解． 7．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量 /g 14 36 20 11 反應后質(zhì)量 /g 25 20 16 待測 A．該反應一定是置換反應 B．乙一定是氧化物 C．待測值是 20