20xx年人教版化學(xué)九上第5單元化學(xué)方程式單元綜合測(cè)試b卷，含解析-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 ；同時(shí)也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力． 2．如圖所示： 2個(gè)甲分子反應(yīng)生成 1個(gè)丙分子和 3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（ ） A．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物 C．該反應(yīng)中原子的種類(lèi)發(fā)生了改變 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知， 1個(gè)乙分子中含有 2個(gè) A原子 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】甲物質(zhì)的分 子由 3個(gè) A原子和 1個(gè) B原子構(gòu)成，丙物質(zhì)的分子由 2個(gè) B原子構(gòu)成； 根據(jù)反應(yīng)的微觀圖可知，每 2個(gè)甲物質(zhì)的分子發(fā)生反應(yīng)，生成 1個(gè)丙物質(zhì)的分子和 3個(gè)乙物質(zhì)的分子． 【解答】解： A、丙物質(zhì)的分子由 2個(gè) B原子構(gòu)成，即物質(zhì)丙由元素 B組成的單質(zhì)，故 A正確； B、物質(zhì)甲的分子由 3個(gè) A原子和 1個(gè) B原子構(gòu)成，即物質(zhì)甲是由 A、 B兩種元素組成的化合物，故 B正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，故 C不正確； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前反應(yīng)物的 2個(gè)分子中共有 6個(gè) A原子、 2個(gè) B原子 ，而反應(yīng)后生成物丙的 1個(gè)分子中含 2個(gè) B原子，則生成物乙的3個(gè)分子中應(yīng)含 6個(gè) A原子，則每個(gè)乙分子中含 2個(gè) A原子，故 D正確． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 3．在化學(xué)反應(yīng) C+O2═CO 2中，若生成 m個(gè) CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是（ ） A． mB． 2mC． D． 4m 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題目中的化學(xué)反應(yīng)方程式 C+O2 CO2可知各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)． 【解答】解：由化學(xué)反應(yīng) C+O2 CO2中，若生成 m個(gè) CO2分子，則生成物中氧原子的個(gè)數(shù)為 2m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)為 2m． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用． 4．某固體混合物內(nèi)含有 A、 B、 C三種物質(zhì)各 10g，將其充分反應(yīng)后， B消耗完全， C的質(zhì)量增加了 8g，生成了 4D，若 A全部參加反應(yīng)，需再加入 B的質(zhì)量是（ ） A． 20 gB． 25 gC． 40 gD． 30 g 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時(shí)，生成了 8gC和4gD，那么參加反應(yīng)的 A是 2g， A還剩余 8g，設(shè)需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 ，解之得：x=40g． 【解答】解：由題意可知： A+B→C+D ， 10gB消耗完全時(shí)，生成了 8gC和 4gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：那么參加反應(yīng)的 A是： 8g+4g﹣ 10g=2g， A還剩余 8g，設(shè)需再加入 B的質(zhì)量是 x，那么 A+B→C+D 2g 10g 8g x 則 ，解之得： x=40g． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中． 5．物質(zhì) X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（ Sb2O3）生成 X，反應(yīng)的化學(xué)方式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H 2O （已配平），則 X的化學(xué)式為（ ） A． Sb2O5B． SbO2C． HsbO3D． H3SbO4 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．據(jù)此答題． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得， X的化學(xué)式中，銻原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為 2，氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為 3+22 ﹣ 21=5 ，氫原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為 22 ﹣ 22=0 ．故可推斷 X的化學(xué)式為： Sb2O5． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算，并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力． 6．在反應(yīng) A+2B=C+2D中， A與 8g B完全反應(yīng)，生成 C，則下列結(jié)論正確的是（ ） A．生成 B．質(zhì)量比為 49： 40： 71： 18 C．生成 D．相對(duì)分子質(zhì)量比 98： 80： 142： 36 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，由題意 8gB完全反應(yīng)生成 ，可 求出反應(yīng)生成的 D的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)化學(xué)方程式可求出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比． 【解答】解： A、由題意可知， 8gB完全反應(yīng)生成 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出D的質(zhì)量為 +8g﹣ =，故錯(cuò)誤； B、根據(jù) A中計(jì)算可以知道 A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，故正確． C、根據(jù) A中計(jì)算可以知道生成 D的質(zhì)量為 ，故錯(cuò)誤； D、根據(jù) B中的計(jì)算可以知道， A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道 A： 2B： C： 2D=： 8g： ： ，所以 A、 B、 C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比不等于 98： 80： 142： 36，故錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解． 7．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 14 36 20 11 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 25 20 16 待測(cè) A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．乙一定是氧化物 C．待測(cè)值是 20
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