【導(dǎo)讀】3．已知H2+Cl2═2HCl△H=﹣?mol﹣1，則反應(yīng)HCl=2H2. L﹣1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是。2AB達到平衡的標志是(). min﹣1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(). 11．某溫度下，反應(yīng)SO2+O2?SO3的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，2C+2D，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快。19．已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2

　　

【正文】 +2NaOH，即 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ； 故答案為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑； 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ； （ 2）電解飽和食鹽水的原理： 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ；電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么，所以需要通入 HCl，故答案為： HCl； （ 3）已知： ①C（ s） + O2（ g） ═ CO（ g） △ H1=﹣ ?mol﹣ 1 ②C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g） △ H2=﹣ 利用蓋斯定律，將 ①2﹣ ②，可得 C（ s） +CO2（ g） ═ 2CO（ g）， 則： △ H=﹣ ?mol﹣ 12+． 故答案為： +． 點評： 本題考查電解原理的 應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫以及反應(yīng)熱的計算 知識，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用． 22．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmolH2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將 液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題： （ 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 環(huán)形玻璃攪拌棒 ，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 ． （ 2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 偏小 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “無影響 ”）． （ 3） 實驗中改用 60mL ，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù) 不相等 （填 “相等 ”或 “不相等 ”）．所求中和熱的數(shù)值會 相等（填 “相等 ”或 “不相等 ”），理由是 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān) ． 考點： 中和熱的測定． 分析： （ 1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作； （ 2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失； （ 3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān) ，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答； 解答： 解：（ 1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； 故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； （ 2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??； 故答案為：偏?。? （ 3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用 60mL ，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，溫度升高度數(shù)偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成 1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用 60mL ，測得中和熱數(shù)值相等； 故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)． 點評： 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，注掌握實驗的原理是解題的關(guān)鍵，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大． 23．煤燃燒的反應(yīng)熱可通 過以下兩個途徑來利用： a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱； b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒． 這兩個過程的化學(xué)方程式為： a． C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △ H=E1 ① b． C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） △ H=E2 ② H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g） △ H=E3 ③ CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g） △ H=E4 ④ 回答： （ 1）與途徑 a相比途徑 b有較多的優(yōu)點，即 固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸 （ 2）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng) △ H＞ 0？ ②（填序號） （ 3）等質(zhì)量的煤分別 通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 C A． a比 b多 B． a比 b少 C． a與 b在理論上相同 （ 4）根據(jù)能量守恒定律， E E E E4之間的關(guān)系為 E1=E2+E3+E4． 考點： 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： （ 1）固體燃料變?yōu)闅怏w燃料，能源 利用率高，污染??； （ 2）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)， C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； （ 3）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同； （ 4）利用蓋斯定律來分析． 解答： 解：（ 1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸， 故答案為：固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸； （ 2）因為燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)， ①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)， ②為吸熱反應(yīng)，故答案為： ②； （ 3）由蓋 斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同， 故答案為： C； （ 4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以 ①=②+③+④，則能量為 E1=E2+E3+E4， 故答案為： E1=E2+E3+E4． 點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單． 24．某化學(xué)反應(yīng) 2A（ g） ?B（ g） +D（ g）在四種不同條件下進行， B、 D起始濃度為零，反應(yīng)物 A的濃度（ mol/L）隨 反應(yīng)時間（ min）的變化情況如表： 實驗 序號 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 2 800 ℃ c 2 3 800 ℃ c 3 4 820 ℃ 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空 （ 1）在實驗 1，反應(yīng)在 10 至 20分鐘時間內(nèi)平均速率為 （ L?min） ． （ 2）在實驗 2， A的初始濃度 c2=，推測實驗 2中還隱含的條件是 催化劑 ． （ 3）設(shè)實驗 3的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞ v1（填＞、＜、 =），且 c3＞ （填＞、＜、 =）． 考點： 反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： （ 1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式 V= 計算； （ 2）根據(jù)實驗 2數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來分析； （ 3）根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；利用相同溫度下平衡常數(shù)不變進行計算． 解答： 解：（ 1）反應(yīng)在 10～ 20分鐘內(nèi)用 A表示的平均速率為v= = =（ L?min），故答案為： （ L?min）； （ 2）根據(jù)實驗 2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后 A的物質(zhì)的量濃度相同，且 B、 D起始濃度為 0，所以兩組實驗中 A的起始濃度相同為 ?L﹣ 1 ；溫度相同，達平衡后 A的物質(zhì)的 量濃度相同，但達平衡時 2組的時間較短，所以只能是加入催化劑， 故答案為： ；催化劑； （ 3）實驗 3比較，溫度相同， 10min﹣ 20min時，實驗 3的濃度減少量都大于實驗 1的，所以實驗 3的反應(yīng)速率大于實驗 1的，即 v3＞ v1； 實驗 1可知 40min時反應(yīng)達到平衡 2A（ g） ?B（ g） +D（ g） 起始（ mol?L﹣ 1） 0 0 反應(yīng)（ mol?L﹣ 1） 平衡（ mol?L﹣ 1） 該溫度下平衡常數(shù) K= =； 實驗 3的溫度與實驗 1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變； 2A（ g） ?B（ g） +D（ g） 起始（ mol?L﹣ 1） C3 0 0 反應(yīng)（ mol?L﹣ 1） 平衡（ mol?L﹣ 1） C3﹣ 該溫度下平衡常數(shù) K= =； 解得： C3=＞ ， 故答案為：＞；＞． 點評： 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化 學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，平衡常數(shù)概念和轉(zhuǎn)化率概念的計算分析，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．