【正文】 ↑+Cl2↑+2NaOH，即 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ； 故答案為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑； 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ； （ 2）電解飽和食鹽水的原理： 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ；電解質復原，出什么加什么，所以需要通入 HCl，故答案為： HCl； （ 3）已知： ①C（ s） + O2（ g） ═ CO（ g） △ H1=﹣ ?mol﹣ 1 ②C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g） △ H2=﹣ 利用蓋斯定律，將 ①2﹣ ②，可得 C（ s） +CO2（ g） ═ 2CO（ g）， 則： △ H=﹣ ?mol﹣ 12+． 故答案為： +． 點評： 本題考查電解原理的 應用以及電極反應式的書寫以及反應熱的計算 知識，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用． 22．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成 lmolH2O所放出的熱量．某學生想通過測反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將 液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題： （ 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 環(huán)形玻璃攪拌棒 ，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 ． （ 2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值 偏小 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “無影響 ”）． （ 3） 實驗中改用 60mL ，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數 不相等 （填 “相等 ”或 “不相等 ”）．所求中和熱的數值會 相等（填 “相等 ”或 “不相等 ”），理由是 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成 lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關 ． 考點： 中和熱的測定． 分析： （ 1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作； （ 2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失； （ 3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關 ，并根據中和熱的概念和實質來回答； 解答： 解：（ 1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； 故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失； （ 2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減??； 故答案為：偏??； （ 3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用 60mL ，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，溫度升高度數偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成 1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用 60mL ，測得中和熱數值相等； 故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成 lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關． 點評： 本題考查學生有關中和熱的測定，注掌握實驗的原理是解題的關鍵，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大． 23．煤燃燒的反應熱可通 過以下兩個途徑來利用： a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱； b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒． 這兩個過程的化學方程式為： a． C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △ H=E1 ① b． C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） △ H=E2 ② H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g） △ H=E3 ③ CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g） △ H=E4 ④ 回答： （ 1）與途徑 a相比途徑 b有較多的優(yōu)點，即 固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸 （ 2）上述四個熱化學方程式中哪個反應 △ H＞ 0？ ②（填序號） （ 3）等質量的煤分別 通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是 C A． a比 b多 B． a比 b少 C． a與 b在理論上相同 （ 4）根據能量守恒定律， E E E E4之間的關系為 E1=E2+E3+E4． 考點： 用蓋斯定律進行有關反應熱的計算． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： （ 1）固體燃料變?yōu)闅怏w燃料，能源 利用率高，污染??； （ 2）燃燒反應均為放熱反應， C與水蒸氣的反應為吸熱反應； （ 3）根據蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同； （ 4）利用蓋斯定律來分析． 解答： 解：（ 1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸， 故答案為：固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少 SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸； （ 2）因為燃燒反應均為放熱反應， ①③④為燃燒反應，所以放熱反應， ②為吸熱反應，故答案為： ②； （ 3）由蓋 斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同， 故答案為： C； （ 4）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以 ①=②+③+④，則能量為 E1=E2+E3+E4， 故答案為： E1=E2+E3+E4． 點評： 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注重基礎知識的考查，題目較簡單． 24．某化學反應 2A（ g） ?B（ g） +D（ g）在四種不同條件下進行， B、 D起始濃度為零，反應物 A的濃度（ mol/L）隨 反應時間（ min）的變化情況如表： 實驗 序號 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 2 800 ℃ c 2 3 800 ℃ c 3 4 820 ℃ 根據上述數據，完成下列填空 （ 1）在實驗 1，反應在 10 至 20分鐘時間內平均速率為 （ L?min） ． （ 2）在實驗 2， A的初始濃度 c2=，推測實驗 2中還隱含的條件是 催化劑 ． （ 3）設實驗 3的反應速率為 v3，實驗 1的反應速率為 v1，則 v3＞ v1（填＞、＜、 =），且 c3＞ （填＞、＜、 =）． 考點： 反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素． 專題： 化學反應速率專題． 分析： （ 1）根據平均化學反應速率公式 V= 計算； （ 2）根據實驗 2數據、利用影響速率的因素來分析； （ 3）根據濃度對化學反應速率的影響分析；利用相同溫度下平衡常數不變進行計算． 解答： 解：（ 1）反應在 10～ 20分鐘內用 A表示的平均速率為v= = =（ L?min），故答案為： （ L?min）； （ 2）根據實驗 2數據分析，溫度相同，達平衡后 A的物質的量濃度相同，且 B、 D起始濃度為 0，所以兩組實驗中 A的起始濃度相同為 ?L﹣ 1 ；溫度相同，達平衡后 A的物質的 量濃度相同，但達平衡時 2組的時間較短，所以只能是加入催化劑， 故答案為： ；催化劑； （ 3）實驗 3比較，溫度相同， 10min﹣ 20min時，實驗 3的濃度減少量都大于實驗 1的，所以實驗 3的反應速率大于實驗 1的，即 v3＞ v1； 實驗 1可知 40min時反應達到平衡 2A（ g） ?B（ g） +D（ g） 起始（ mol?L﹣ 1） 0 0 反應（ mol?L﹣ 1） 平衡（ mol?L﹣ 1） 該溫度下平衡常數 K= =； 實驗 3的溫度與實驗 1的溫度相同，溫度不變，平衡常數不變； 2A（ g） ?B（ g） +D（ g） 起始（ mol?L﹣ 1） C3 0 0 反應（ mol?L﹣ 1） 平衡（ mol?L﹣ 1） C3﹣ 該溫度下平衡常數 K= =； 解得： C3=＞ ， 故答案為：＞；＞． 點評： 本題考查了化學平衡的分析判斷，化 學反應速率的計算應用，平衡常數概念和轉化率概念的計算分析，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等． 。