【正文】 為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大?。? 解答： 解： A、由 C和 D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則 v（ C） =v（ D） =（ L?s）； B、 v（ C） =O． 5mol/（ L?s）； C、由 B和 C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3： 2，則 v（ C） =v（ B） =（ L?s） =（ L?s）； D、由 A和 C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1： 2，則 v（ C） =v（ A） =（ L?s） =（ L?s）； 顯然用 C的反應(yīng)速率來表示該反應(yīng) 的反應(yīng)速率時(shí)， O． 5mol/（ L?s）最快， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)速率的快慢比較，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較來解答． 16．用鉑電極電解 CuSO4和 KNO3的混合溶液 500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，則原混合溶液中 CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． ?L﹣ 1 B． ?L﹣ 1 C． ?L﹣ 1 D． ?L﹣ 1 考點(diǎn)： 電解原理． 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 用 Pt電極電解 1L含 CuSO4和 KNO3混合溶液，溶液中陽離子放電順序 Cu2+＞ H+，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為： Cu2++2e﹣ =Cu、 2H++2e﹣ =H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算便可求解． 解答： 解：用 Pt電極電解 1L含 CuSO4和 KNO3混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 ，氣體的物質(zhì)的量為 n= =， 溶液中陽離子放電順序 Cu2+＞ H+，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑，生成 ，需電子為 4=2mol； 陰極電極反應(yīng)為： Cu2++2e﹣ =Cu、 2H++2e﹣ =H2↑，生成 ，需 2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子 1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量 ，所以 Cu2+的物質(zhì)的量濃度 C= =， 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書寫電極反應(yīng)，明確電極的放電順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，題 目難度中等． 17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（ Y2O3）的氧化鋯（ ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2﹣ ．下列對(duì)該燃料電池說法正確的是 ( ) A．在熔融電解質(zhì)中， O2﹣ 由負(fù)極移 向正極 B．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： 2C4H10+26e﹣ +13O2﹣ =4CO2+5H2O C．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為： O2+4e﹣ =2O2﹣ D．電池的總反應(yīng)是： 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O 考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池． 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 丁烷具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為 C4H10+13O2﹣ ﹣ 26e﹣=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+4e﹣ =2O2﹣ ，總反應(yīng)式為 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答該題，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向． 解答： 解： A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤； B．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 C4H10+13O2﹣ ﹣ 26e﹣ =4CO2+5H2O，故 B錯(cuò)誤． C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā) 生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+4e﹣ =2O2﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D．電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式一致，為 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正負(fù)極電極反應(yīng)式判斷，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電解質(zhì)溶液為非水物質(zhì)，此為解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握電極方程式的書寫． 18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確是 ( ) A． PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的 電極反應(yīng)式為： Pb+SO42﹣ ﹣ 2e ﹣ =PbSO4↓ C． PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理． 分析： 該原電池放電時(shí)，電池反應(yīng)中 Pb元素化合價(jià)由 0價(jià)、 +4價(jià)變?yōu)?+2價(jià)，所以 Pb作負(fù)極、 PbO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Pb+SO42﹣ ﹣ 2e ﹣ =PbSO4↓，正極反應(yīng)式為 PbO2+SO42﹣ +2e﹣ +4H+═ PbSO4+2H2O，據(jù)此分析解答． 解答： 解： A．根據(jù)電池反應(yīng)式知， PbO2在反應(yīng)中得電子化合價(jià)由 +4價(jià)變?yōu)?+2價(jià)，所以二氧化鉛作正極，故 A錯(cuò)誤； B． Pb失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為： Pb+SO42﹣ ﹣ 2e ﹣ =PbSO4↓，故 B正確； C． PbO2得電子，被還原，故 C錯(cuò)誤； D．放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱， pH增大，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池原理，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極與元素化合價(jià)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道各個(gè)電極上反應(yīng)類型，題目難度不大． 19．已知 H﹣ H鍵能為 436kJ/mol， H﹣ N鍵能為 391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2（ g）+3H2（ g） ═ 2NH3（ g） △ H=﹣ ，則 N≡N鍵的鍵能是 ( ) A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 869 kJ/mol 考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 分析： 反應(yīng)熱 =反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算． 解答： 解：已知： H﹣ H鍵能為 436kJ/mol， H﹣ N鍵能為 391kJ/mol，令 N≡N的鍵能為 x， 對(duì)于反應(yīng) N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） △ H=﹣ ， 反應(yīng)熱 =反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故 x+3436kJ/mol﹣ 23391kJ/mol=﹣， 解得： x=946kJ/mol， 故選： B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵． 20．已知： C（ s） +CO2（ g） ═ 2CO（ g） △ H＞ 0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( ) A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng) C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng) 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 分析： 根據(jù)升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)來分析能使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)的措施． 解答： 解：對(duì)于反應(yīng) A（ g） +B（ s） ?2C（ g） △ H＞ 0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行， 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 二、填空題 21．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，請(qǐng)寫出： （ 1）陽極電極反應(yīng)式： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑；總反應(yīng)式： 2Cl﹣ +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ． （ 2）要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的 HCl． （ 3）已知 298K時(shí) 下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C（ s） + O2（ g） ═ CO（ g） △ H1=﹣ ， C（ s） +O2 （ g） =CO2（ g）， △ H 2=﹣ ， 則 C（ s） +CO2（ g） ═ 2CO（ g）的 △ H為 +． 考點(diǎn)： 電解原理；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 分析： （ 1）用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，陽極發(fā)生 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑、陰極發(fā)生反應(yīng) 2H++2e﹣ =H2↑，電解產(chǎn)物是氫氧化鈉、氯氣以及氫氣； （ 2）電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么； （ 3）利用蓋斯定律計(jì)算，將（ 1） 2﹣（ 2），可得 C（ s） +CO2（ g） ═ 2CO（ g），反 應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱． 解答： 解：（ 1）電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)： 2H++2e﹣ =H2↑，總反應(yīng)是：2NaCl+2H2O H2