江西贛州第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 00:16本頁面
【導(dǎo)讀】江西贛州第一中學(xué)2017-2018學(xué)年下學(xué)期高一年級期末考。1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證。號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。1．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是。氣體的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，故B錯(cuò)誤；C．天然氣。是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久。變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是。①A的質(zhì)量不發(fā)生變化。②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC. 到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以R
【正文】 指針向左偏轉(zhuǎn)； ④ A極用鋅片， B 極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn) 。 結(jié)論一： 。 實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成（圖 2， A極用鋅片， B 極用銅片） ① 液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)； ② 改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)， B 極上有氣體產(chǎn)生 。 結(jié)論二： 。 實(shí)驗(yàn)三：對比實(shí)驗(yàn)，探究圖 3 裝置能否構(gòu)成原電池 將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) 。 結(jié)論三： 。 思考：對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決 。 （ 1）在圖 1裝置中，若 A 為鎂片， B為鋁片，電解質(zhì)溶液為 NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向 偏轉(zhuǎn) 。 此時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為： 。 （ 2）如某裝置如圖 3 所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，此時(shí)電流表顯示有電流通過 ，則下列有關(guān)敘述正確的是 。 A．銅上的電極反應(yīng) Cu﹣ 2e﹣ ═Cu2+ B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO42﹣ )減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】 實(shí)驗(yàn)一： 電極必須是兩活潑性不同的電極 實(shí)驗(yàn)二： 溶液必須是電解質(zhì)溶液 實(shí)驗(yàn)三： 必須構(gòu)成閉合回路 （ 1）左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O （ 2） CD 【解析】 實(shí)驗(yàn)一：由 ①② 可知，當(dāng)兩極相同時(shí)，不能形成原電池；由 ③④ 可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時(shí)，可以形成原電池；故答案為：電極必須是兩活潑性不同的電極；實(shí)驗(yàn)二： ① 中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子； ② 中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；故答案為：溶液必須是電解質(zhì)溶液；實(shí)驗(yàn)三：要有電流，必須能形成閉合回路 。 故答案為：必須構(gòu)成閉合回路；（ 1）在圖 1裝置中，若 A 為鎂片， B 為鋁片，電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，電流計(jì)的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為： Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故答案為：左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O；（ 2） A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu， Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中 c(SO42﹣ )不變，故 B 錯(cuò)誤； C．甲池中的 Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)： Cu2++2e﹣ =Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的 Zn2+與放電的 Cu2+的物質(zhì)的量相等，而 Zn 的摩爾質(zhì)量大于 Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增 大，故 C 正確； D．該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 正確，故選： CD。 22．已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 請根據(jù)上圖回答： （ 1）反應(yīng) ① 、 ② 的反應(yīng)類型依次是 、 ； （ 2）物質(zhì) A、 C 中所含官能團(tuán)的名稱依次是 、 ； （ 3）分別寫出 ② 、 ④ 反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）： 、 。 （ 4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)得到高分子化合物，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。 【答案】 （ 1）加成反應(yīng) 、 氧化反應(yīng) （ 2）羥基 、 羧基 （ 3 ） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 、 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （ 4） 【解析】 乙烯反應(yīng)得到 A， A系列反應(yīng)得到 C，且 A與 C 反應(yīng)生成乙酸乙酯，則 A為乙醇， B 為乙醛， C 為乙酸， （ 1）反應(yīng) ① 是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)所生產(chǎn)乙醇，反應(yīng) ② 是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)； （ 2） A 為乙醇，含有官能團(tuán)為羥基， C 為乙酸，含有官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基； （ 3）反應(yīng) ② 是乙醇氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O， 反應(yīng) ④ 是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； （ 4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為： 。
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