遼寧省沈陽鐵路20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-05 08:09本頁面
【導(dǎo)讀】一．選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）。6．熱化學(xué)方程式：S+O2SO2△H=kJ·mol－1，分析下列說法中正確。7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下。Z元素原子核外第。一層與第三層電子數(shù)相等。乙裝置中X為陽離子交換膜?？諝庵械难鯕庾鳛檠趸瘎琄OH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電。H=，若將含1molCH3COOH的稀。2Mg+CO2=C+2MgO能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H<，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)。17．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)AB+CΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。
【正文】 NaBr,溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是_____________________________________。 24． (12 分 )。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答： (1) 負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________ ； 正 極 反 應(yīng) 式 為__________________________。 (2)該電池工作時， H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下： Ⅰ .2Li＋ H2=====△ 2LiH Ⅱ .LiH＋ H2O===LiOH＋ H2↑ ① 反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 ________________； ② 已知 LiH 固體密度為 cm－ 3，用鋰吸收 112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )H2，生成的 LiH 與 H2O作用，放出的 H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 ________mol。 II． 下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除 a、 b 外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為： Pb+PbO2+2H2SO4???????? 放充 電電2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為 PbO2和 Pb。閉合 K，發(fā)現(xiàn) g電極附近的溶液先變紅， 20min 后，將 K 斷開，此時 c． 、 ． d． 兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ；據(jù)此回答： （ 1） a 電極的電極材料是 （填 “PbO2”或 “Pb”）。 （ 2）丙裝置中發(fā)生電 解的總反應(yīng)方程式為 。 （ 3）電解 20min 時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì) 化學(xué)式 為 。 沈陽鐵路實(shí)驗中學(xué) 2021－ 2021 學(xué)年下學(xué)期期末考試 高一化學(xué)（答案） 15 DBABD 610 BDABA 1115 BDACD 1620 BBCDC 21.（ 12 分） (1)第二周期第 Ⅳ A族 （ 2 分） （ 2 分） (2)① Cl2＋ H2O===H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO （ 2 分） （寫可逆號也對） ② Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋H2O（ 2 分） (3)，溫度升高 b .Fe3＋ 有催化作用 （每空 2 分） 22.(14 分 ) （ 1）無 （ 1 分） B （ 1 分） （ 2） 10 （ 2 分） （ 2 分） 小于 （ 2 分） （ 3）＞ （ 2 分） d （ 2 分） （ 2 分） 23.（ 12 分）（ 1） 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的 任意兩 種 ； （ 2 分） （ 2） 富集溴元素；（ 2 分） (3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br； （ 2 分） (4) ① 冷凝管 （ 1 分） ； ② 溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠；（ 2 分） ③ 深紅棕色（ 1 分）； 萃取、分液； （ 2 分） 24（ 12分） .I (1) 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O （ 2分） O2＋ 4e－ ＋ 2H2O ===4OH－ （ 2分） (2)① H2O（ 1分 ） ② 16（ 2分 ） II（ 1） 2PbO （ 1 分 ） （ 2） 2 2 2 2H O 2 H O???解電 （ 2 分 ） （ 3） mol Cu(OH) 或 m ol C uO m ol H O、 （ 2 分 ） （寫出化學(xué)式即可） t1 t(min) v v 正 v 逆 v 正 ’ v 逆 ’
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