廣東省肇慶市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 13:30本頁面
【導(dǎo)讀】肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評估。2020-2020學(xué)年度第二學(xué)期統(tǒng)一檢測。高一化學(xué)（必修2）。可能用到的原子量:H-1C-12N-14. 1．工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法D．熱氧化法。2．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫。A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律。C．制出了第一張?jiān)刂芷诒鞤．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。3．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語?；瘜W(xué)用語的表示方法中錯誤．．的是。A．氧—18的原子符號：O188B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O. 4．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是。A．聚乙烯能使溴水褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)。、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確．．．的是。A．上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙。能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【正文】 2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（ 1 分 ） 加成反應(yīng) （ 1 分 ） （ 3） （ 2 分 ） CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （ 4） （ 2 分） 三 、實(shí)驗(yàn)題：（本題包括 2小題，共 13 分） 23（ 5分） （ 1） （ 1分） 氨基酸 （ 2） （ 4分） NaOH 溶液 至過量 （ 1分） 銀氨溶液 （或新制的氫氧化銅懸濁液 ， 1 分 ） 有銀白色固體生成（或有磚紅色沉淀產(chǎn)生 ， 2 分 。顏色 1 分，狀態(tài) 1 分 ） 24．（ 8 分） （ 1） （ 4 分） 稀硝酸 碳酸鈣（或 其它碳酸鹽） （ 2 分） SiO32+CO2+H2O==CO32+H2SiO3↓（ 或 SiO32+CO2+2H2O==CO32+H4SiO4↓， 2 分 ） （ 2） （ 4分） 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O（ 2 分） 變藍(lán)色 （ 1 分） 紅色褪色 （ 1 分） 四 ．（本題包括 1個小題，共 20分） 25.（ 12分） （ 1） （ 2分） 三 Ⅶ A （ 2） （ 2分） OH HO 或 OH HO （ 3） （ 2分 ） 離子鍵、共價鍵 （ 或極性共價鍵， 寫出 1個得 1分，錯 1個 0分） （ 4） （ 3分） 黃色的火焰（ 1分） 非極性共價鍵（ 1分） 離子（ 1分） （ 5） （ 1分） 高 （ 6） （ 2分） 溶液由無色變 橙紅色（ 1分） H++OH=H2O（ 1 分） 26. （ 8 分） （ 1） （ 1 分） 蒸發(fā)結(jié)晶 （ 2） （ 1 分） c （ 3） （ 4分） Cl2 + 2Br－ =Br2 + 2Cl－ （ 2 分） Br2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2Br－ （ 2分） （ 4） （ 2 分） MgCl2(熔融 ) ====Mg＋ Cl2↑ 五 、計算題（本題包括 1 個小題，共 8 分） 27． （ 8 分） （ 1）（ 6 分 ） 解： 該烴的式量為 29 2=58 ?????????????????? (1分 ) M g 2 + F[ ]F[ ]+ FM g+FsH + + H sH H濃 H2SO4 △ + HNO3 ＋ H2O — NO2 濃硫酸 △ 高溫 通電 冰晶石 通電 ： n(烴 )=247。 58g/mol= ??????????? (1分 ) n(C)=247。 ?????????????? (1分 ) n(H)=(247。 18g/mol) 2=..........................(1分 ) 所以 ： n(烴 )： n(C)： n(H)=1： 4： 10.....................................(1分 ) 該烴的化學(xué)式為 C4H10...................................................(1分 ) （ 2） CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3 ........................................................................（ 2分） (其它計算方法參照給分 )
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