湖南省長郡中學、株洲市第二中學、江西省九江一中等十四校20xx屆高三第二次聯(lián)考理綜-化學試題-資料下載頁
2024-11-26 23:56本頁面
【導讀】下列說法中前后之間不存在因果關(guān)系的。各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有(不考。物質(zhì)的量濃度相同的①NaCl、②NaCN兩種溶液中，全部離子的物質(zhì)。①、②mol/LCH3COOH、③1mol/LnaCl、其成果有望取代儲量有限面價格昂貴的鋰離子電池。該成果最有價值的部分是用最多能。，蒸餾出來的混合物，通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，瓶、燒杯、膠皮管，以及MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液等試劑，完成相應的記錄。丁、戊和己三位同學急了，相約來到了實驗室。戊同學所做的實驗跟丁同學所做的實驗只在滴加順序上存在不同，剛好形成補充。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為_________________。
【正文】 機試劑任選 )。 (合成路線流程圖示例 : ) ________________________________________________。 答案 713： BCCABAA 2 (15 分 )(1)2Fe3++2I==2Fe2+ +I2(2 分 ) (2)2Fe3+ +3S2==2FeS↓+S↓(2 分 ) (3)2Fe3+ +3S2+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H 2S↑(2 分 ) (4)(2分 ) 濃鹽酸 (1分 ) 取 2 ，逐滴滴加(2分 ) (5)Fe2S3(2 分 ) 2Fe3+ +3S2==Fe2S3↓(2 分 ) 2 (14 分 )(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H= 80 kJ/mol(2 分 ) N2+6H++6e==2NH3(2 分 ) II.(1)①CaO 與 H2O反應，消耗 H2O，使平衡 NH3+H2O NH3H 2O NH4++OH左移 (1分 ) ②CaO 與 H2O反應生成 Ca(OH)2，使體系中的 c(OH)增大 ,使平衡 NH3+H2ONH3H 2O NH4++OH左移 (1分 ) ③CaO 與 H2O的反應放熱，有利于 NH3的逸出，使平衡 NH3+H2O NH3H 2O NH4++OH左移 (1分 ) (2)1012(2 分 ) 適當加熱 (1分 ) 加氫氧化鈉 (或其他合理答案 )(1分 ) 可行，加入少量極稀的酸。讓其僅與 NH3H 2O反應，而不溶解 Cu(OH)2(3 分 )[若答 “ 不可行，無法控制酸的加入量，使其只和 NH3H 2O反應，而不溶解 Cu(OH)2(3 分 )” ，可以計 1分；單純答 “ 不可行 ” 或 “ 可行 ” ，均不計分 ] 2 (14 分 )(1)+4(2分 ) 浸出 (2分 ) SO2(2分 ) (2)Fe(OH) Al(OH)3(2 分 ) 在浸出步驟中， SO2在還原 MnO2 的同時也還原了 Fe3+，生成了 Fe2+。若不在第 1步除雜過程中將其氧化成 Fe3+，并以 Fe(OH)3沉淀的形式除去，勢必會影響產(chǎn)品的純凈度 (2 分 ) (3)MnF2(2 分 ) (4)溫度高于 27℃ 時， MnSO4H 2O的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低，趁熱過濾可以降低其溶解損耗 (2 分 ) 3 (15分 )(1)① (1分 ) ②sp sp3(2 分 ) ③CDEGH( 全對計 2 分，漏選計 1分，錯選計 0 分 ) (2)平面三角形 (1 分 ) K、 Co、 N、 O(2分，用小于號連接同樣計分 ) (3)CrO2(1分 ) (4)CH4(或 SiH4)、 NH4+(或 PH4+)(2分 ) (5)4(1分 ) (3分 ) 3 (15 分 )(1)聚乙烯醇 (1分 ) 碳碳雙鍵、羧基 (2 分，寫官能團的結(jié)構(gòu)式同樣計分，有錯別字不予計分 ) (2)取代 (或取代反應 )(1分 ) (2 分 ) (3) (2分 ) (4)5(2分 ) (2 分 ) (5) (3分 )(答案合理均可 )
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