湖北省宜昌市20xx-20xx學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題-資料下載頁
2024-11-26 21:50本頁面
【導讀】下列有關說法不正確的是。因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的。表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣。D．兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在其中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．NO2-、F-、CN-結合H+的能力：CN->NO2->F-. D、為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。
【正文】 ____。 ③根據(jù)題中信息，寫出一種保存 H2O2溶液的方法： ________________。 Ⅱ、（ 10分） 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空： （ 1） 配制 ?L1 NaOH標準溶液。 （ 2） 取 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2? 3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2? 3次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗編號 NaOH溶液的濃度 （ mol?L1） 滴入 NaOH溶液的體積 (mL) 待測鹽酸的體積 (mL) 1 2 3 ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 ________________________。 ②下列試劑 ① HF溶液 ② KMnO4溶液 ③乙醇 ④ CH3COONa溶液，其中 _________（填序號）不能用酸式滴定管來盛裝 ③該實驗滴定達到終點的標志是 _______________________________。 ④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 _________________（ 保留兩位有效數(shù)字 ） ⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 _____________ A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 ⑥現(xiàn)用以上實驗配制的 mol?L1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的試劑 為 （甲基橙、酚酞、石蕊） 宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體 2017年秋期末聯(lián)考 高二化學參考答案及評分標準 一、 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D B C D A B B C C D A D B 1（ 10分，每空 2分） I. (1) abd (2) ac； II (1) (L min) (2) (3)正向； 1（ 11分）（除標注外，每空 1分 ) （ 1) (2分 ) （ 2）①負 、 B ② 產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色 (2分 ) HCl ③ 純銅 (2分 ) 減?。?2分） 1（ 15分）（除標注外，每空 2分 ) （ 1） Mg2++2e﹣ =Mg （ 2） 4 10﹣ 8 （ 3） C (1分 ) （ 4） 2O2﹣ ﹣ 4e﹣ =O2， (1 分 ) C+O2 CO2或 2C+O2 2CO (1分 ) （ 5） 80% （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3（ 膠體 ） +3H+，＞ (1分 ) （ 7） MgCl26H2O Mg（ OH） Cl+HCl↑ +5H2O↑； HCl (1分 )； Ⅰ、（ 6分）（除標注外，每空 1分 ) (1)、 315 溫度 (2)、①Ⅱ ②升高溫度和加入催化劑均能加快 H2O2的分解速率 (2分 ) ③在 273 K下密閉保存 Ⅱ、（ 10分） （ 2）① mol?L1NaOH標準溶液潤洗 23次 （ 1分） ②①和④ （ 2分） ③最后一滴 NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不褪色 （ 2分） ④ mol?L1 （ 2分） ⑤ D（ 2分） ⑥酚酞 （ 1分）
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