湖北省宜昌市20xx-20xx學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題(文件)
【正文】 法的敘述正確的是 （選擇填空）： A． AlCl3是非電解質(zhì) B． AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C． AlCl3是共價化合物 D． AlCl3熔點太高 （ 4）用碳棒做電極電解熔融 Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是 、 （用電極反應(yīng)式和化學方程式回答）； （ 5） 已知： Al2O3（熔融， l） =2Al（ s） +3/2O2（ g）△ H=+1600KJmol﹣ 1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融 Al2O3冶煉鋁，每消耗 1000kJ電能時，生成 27gAl，則電解過程中能量利用率為 ． （ 6） （ 6）明礬的化學式為 KAl（ SO4） 212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因 ；向明礬溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的 pH 7（填＞、＜、 =）； （ 7）若在空氣中加熱固體 MgCl2?6H2O，可水解生成 Mg（ OH） Cl，寫出相關(guān)的化學方程式 ，所以，為了抑制 MgCl2?6H2O在加熱時水解，可在干燥的 氣流中加熱，可得到無水氯化鎂． Ⅰ、（ 6分）某探究小組通過測定 H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響 H2O2分解反應(yīng)速率因素，已知實驗溫度為 315 K和 273 K，每次實驗使用 3 mL 30% H2O2溶液。則相同條件下破壞 1molNO中化學鍵需要吸收的能量為 _______kJ。 1（ 11分）請回答下列問題： （ 1）已知： N O2分子中化學鍵的鍵能分別是 946kJ 2L的密閉容器中充入 O2，發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ② 2NO2 (g) N2O4 (g) 測得 NO2和 N2O4的濃度變化如圖所示， 0～ 10min維持容器溫度為 T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為 T2℃。 L1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－ )+c(CH3COOH)=2C(Na+) 1在某溫度下，將 2molA和 3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5min后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為： ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。 1化工生產(chǎn)中常用 MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+： Cu2+（ aq） +MnS（ s） ?CuS（ s） +Mn2+（ aq），下列說法錯誤的是（ ） A． MnS（ s）的濁液中加入少量可溶性 MnSO4固體后， c（ S2﹣ ）變大 B．該反應(yīng)達到平衡時： = C．往平衡體系中加入少量 CuSO4固體后， c（ Mn2+）變大 D． MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp大 1 某化學興趣小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。 mol1 K1=a (2)2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g)。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的 A.①③ B.①②③④ C.②④ D.①③④ 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 mol－ 1 不正確； 因為醋酸狀態(tài)為“ l”，而不是“ aq” C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成 H2SO4，放出熱量 kJ SO3(g)＋ H2O(l)===H2SO4(aq) Δ H＝－ kJ宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體 2017年秋期末聯(lián)考 高二 化學 （全卷滿分
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