湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(更新版)
【正文】 ) ① NaCN＋ HNO2=== HCN＋ NaNO2 ② NaCN＋ HF === HCN＋ NaF ③ NaNO2＋ HF === HNO2＋ NaF 由此可判斷下列敘述中， 不正確 ． ． ． 的是 A． HF的電離平衡常數(shù)為 10－ 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10－ 10 C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D． NO F、 CN結(jié)合 H+的能力： CN NO2 F 1化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 ( ) A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是： O2+2H2O+4e = 4OH B． NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式： HCO－3 ＋ H2O CO2↑＋ OH－ C．用 FeS為沉淀劑除去廢水中的 Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式： Fe－ 2 e = Fe2+ 1關(guān)于下列各裝置圖的敘述中， 不正確 ． ． ． 的是 ( ) A．用裝置①精煉銅，則 a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在 b極上 C．裝置②的總反應(yīng)是： Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 1下列有關(guān)《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是（ ） A、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 B、 水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法 C、使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 D、為測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。 ，加快反應(yīng)速率 ，但可以加快反應(yīng)速率 ，加快反應(yīng)速率 — 定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響 (2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是 (選填序號(hào) ) ______________。 mol1。 ②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 __________________________。 min) (2) (3)正向； 1（ 11分）（除標(biāo)注外，每空 1分 ) （ 1) (2分 ) （ 2）①負(fù) 、 B ② 產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色 (2分 ) HCl ③ 純銅 (2分 ) 減小（ 2分） 1（ 15分）（除標(biāo)注外，每空 2分 ) （ 1） Mg2++2e﹣ =Mg （ 2） 4 10﹣ 8 （ 3） C (1分 ) （ 4） 2O2﹣ ﹣ 4e﹣ =O2， (1 分 ) C+O2 CO2或 2C+O2 2CO (1分 ) （ 5） 80% （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3（ 膠體 ） +3H+，＞ (1分 ) （ 7） MgCl26H2O Mg（ OH） Cl+HCl↑ +5H2O↑； HCl (1分 )； Ⅰ、（ 6分）（除標(biāo)注外，每空 1分 ) (1)、 315 溫度 (2)、①Ⅱ ②升高溫度和加入催化劑均能加快 H2O2的分解速率 (2分 ) ③在 273 K下密閉保存 Ⅱ、（ 10分） （ 2）① mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 23次 （ 1分） ②①和④ （ 2分） ③最后一滴 NaOH溶液加入時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內(nèi)不褪色 （ 2分） ④ mol?L1 （ 2分） ⑤ D（ 2分） ⑥酚酞 （ 1分）
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