湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 21:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ） A、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 B、 水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法 C、使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 D、為測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。 1化工生產(chǎn)中常用 MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+： Cu2+（ aq） +MnS（ s） ?CuS（ s） +Mn2+（ aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． MnS（ s）的濁液中加入少量可溶性 MnSO4固體后， c（ S2﹣ ）變大 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： = C．往平衡體系中加入少量 CuSO4固體后， c（ Mn2+）變大 D． MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp大 1 某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ ） A. pH=3的強(qiáng)酸溶液 1mL，加水稀釋至 100mL后，溶液 pH降低 2個(gè)單位 B. 1L L1NH4Cl 溶液與 2L L1NH4Cl 溶液含 NH4+物質(zhì)的量后者大 C. pH= NaHCO3溶液： c(Na+)＞ c(HCO3－ )＞ c(CO32)＞ c(H2CO3) D. pH=濃度均為 L1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－ )+c(CH3COOH)=2C(Na+) 1在某溫度下，將 2molA和 3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為： ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的 5倍， A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 B的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 60% B． 40% C． 50% D．無(wú)法確定 第Ⅱ卷 非選擇題部分（共計(jì) 52分） 二、非選擇題部分 (共計(jì) 52分） 17.（ 10分） I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位 己知： N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △ H=92 kJ mol1 (1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是 (選填序號(hào) )____________。 ，加快反應(yīng)速率 ，但可以加快反應(yīng)速率 ，加快反應(yīng)速率 — 定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響 (2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是 (選填序號(hào) ) ______________。 2L的密閉容器中充入 O2，發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ② 2NO2 (g) N2O4 (g) 測(cè)得 NO2和 N2O4的濃度變化如圖所示， 0～ 10min維持容器溫度為 T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為 T2℃。 (1)計(jì)算前 5min N2O4反應(yīng)的平均速率為 ________________。 (2)計(jì)算 T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為 _______________。 (3)若起始時(shí)向該容器中充入 NO2和 N2O4，判斷 T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向 _____(正向、逆向、不移動(dòng) )。 1（ 11分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）已知： N O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是 946kJ mol 497 kJ mol1， N2(g)+O2(g)=2NO(g) Δ H=+ mol1。
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