湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題-wenkub
2022-12-07 21:50:42 本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)Ⅳ：表示 t1時(shí)刻增大 B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 己知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 (1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)。 mol1 K2=b (3)NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g)；△ H3 =mkJ L1NH4Cl 溶液與 2L mol1 (1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是 (選填序號(hào) )____________。 (2)計(jì)算 T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為 _______________。 mol1， N2(g)+O2(g)=2NO(g) Δ H=+ 若所盛溶液為 KCl溶液： K+移向 __________極（填“ A”、“ B”） ②斷開(kāi) K1，閉合 K2，若所盛溶液為滴有酚酞的 NaCl溶液， 則： A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________。 ①曲線 c表示實(shí)驗(yàn) _____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ” )中 H2O2的濃度變化。請(qǐng)完成下列填空： （ 1） 配制 ?L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 _________________（ 保留兩位有效數(shù)字 ） ⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 _____________ A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 ⑥現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的 mol?L1NaOH溶液測(cè)定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的試劑 為 （甲基橙、酚酞、石蕊） 宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體 2017年秋期末聯(lián)考 高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、 選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D B C D A B B C C D A D B 1（ 10分，每空 2分） I. (1) abd (2) ac； II (1) (L重復(fù)上述滴定操作 2? 3次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度 （ mol?L1） 滴入 NaOH溶液的體積 (mL) 待測(cè)鹽酸的體積 (mL) 1 2 3 ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ________________________。 ③根據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存 H2O2溶液的方法： ________________。 ③ 若是電解精煉粗銅，斷開(kāi) K1，閉合 K2，電解液選用 CuSO4溶液，則 A電極的材料應(yīng)換成 ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中 Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”） 1（ 15分）鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題： （ 1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融 MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為： ； （ 2）除去 MgCl2溶液中的 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化為 Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液 pH=4，此時(shí) c（ Fe3+） = mol/L[已知 Fe（ OH） 3的 Ksp=4 10﹣ 38] （ 3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融 Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方
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