寧夏銀川20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-12-13 18:57:16 本頁面
【正文】 2CO(g)＋ 2NO(g) N2(g)＋ 2CO2(g) △ H=－ a kJ 下列分析 不正確 ． ． ． 的是 A． ① 代表滴加 H2 SO4 溶液的變化曲線 B． b 點，溶液中大量存在的離子是 Na+、 OH– C． c 點，兩溶液中含有相同量的 OH– D． a、 d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 二、非選擇題： 26． (每空 2 分 ， 共 12 分 ) 2021年 1月 4日，國家減災(zāi)辦、 民政部 首次將危害健康的霧霾天氣納入 2021年自然災(zāi)情進行通報。mol 14．一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2?2NO+O2 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2 ② 混合氣體的壓強不再改變 ③ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④ 單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO ⑤ 混合氣體的顏色不再改變 ⑥ 用 NO NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的 比為 2： 2： 1． A． ①④⑤⑥ B． ①②③⑤ C． ②③④⑥ D．以上全部 15．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時， D 的濃度為原平衡的 倍，下列敘述正確的是 A. A 的轉(zhuǎn)化率變大 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 的體積分數(shù)變大 c+d 16．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是 (g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色變淺 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后， NH3的體積分數(shù)減少 (g)+I2(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗 H2 和 HI 的物質(zhì)的量之比等于 1∶ 2 (g)+O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入 He 17．下列事實 能 ． 說明 HNO2 為弱電解質(zhì)的是 ① mol/L HNO2溶液的 C（ H+） =② 等物質(zhì)的量的濃度、等體積的 HNO2 與 NaOH恰好完全反應(yīng) ③ 用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗 ④ HNO2 溶液和 KCl 溶液不發(fā)生反應(yīng) ⑤ HNO2 能與碳酸鈉反應(yīng)制 CO2 ⑥ HNO2 不穩(wěn)定，易分解 A．全部 B． ①③④⑤⑥ C． ①③⑤ D． ① 18． 25℃ 時， molmol﹣ 1 C． + 99 kJmol﹣ 1） 343 413 436 465 1076 則 △ H2和 △ H3 分別為 A． 99 kJmol1 D. 1 mol 甲烷燃 燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 10．下列說法正確的是 A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大 B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C. 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) D. 催化劑不影響活化能 ， 但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 11．少量鐵粉與 ，反應(yīng)速率太慢。mol1， 則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱為 ΔH=2()kJ下列判斷錯誤的是 A. 等物質(zhì)的量的 CH4在反應(yīng) ① 、 ② 中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 B. 由反應(yīng) ① 可推知 : CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △ H － 574 kJ 下列說法正確的是 A．由 2X(g) 3Y(g)反應(yīng)的 ΔH=E5?E2 B．由 2X(g) Z(g)反應(yīng)的 ΔH0 C．增大壓強有利于提高 Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率 6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 ? 和 代表不同元素的原子。 反應(yīng)前充分反應(yīng)充
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