黑龍江省哈爾濱20xx-20xx學年高二上學期期末考試化學試題word版含答案-wenkub
2022-11-26 17:01:58 本頁面
【正文】 ＜ 0， 在某一時間段中反應(yīng) 速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖 ， t t t4時刻外界條件有所改變。同事符合以下兩個圖示的反應(yīng)是 A B A． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜ 0 B． N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＞ 0 C． 3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) △H＜ 0 D． C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞ 0 14．不同溫度 T T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示， 已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是 A． 恒溫 蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由 d點變?yōu)?T1曲線上 a、 b之間某一點 B．加入 BaCl2固體，可以使溶液由 a點變?yōu)?c點 C． c點表示在 T T2溫度下溶液中均有固體析出 D．升高溫度，可以使溶液由 b點變?yōu)?d點 15．恒溫下，起始體積相同的甲、乙兩密閉容器，甲體積不變，乙壓強不變，均充 入 1molA氣體，發(fā)生反應(yīng) A(g) B (g)+ C(g)，經(jīng) t min 達到平衡后，下列說法正確的是 A． t min 內(nèi) 平均反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：甲＞乙 C．平衡時 B(g)的物質(zhì)的量： 甲＞乙 D．平衡時混合氣體的密度： 乙＞甲 16． 常溫下， 向 ， 測得溶液的 pH 隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。H 2O)＞ c(NH4+)＞ c(OH－ )＞ c(Cl－ )＞ c(H+) 17． 根據(jù)下列各圖 象 得出的結(jié)論正確的是 A． 由 圖 1反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強、溫度的關(guān)系，可以判斷 可逆反應(yīng) m A(g)+n B(g) p C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且 m+n＜ p B．圖 2表示用水稀釋 pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的 pH變化曲線，其中 Ⅰ 表示醋酸， Ⅱ表示鹽酸 C．圖 3表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化， H2的燃燒熱 △H = ─ kJ/mol D．由圖 4判斷除去 CuSO4溶液中雜質(zhì) Fe3+，可向溶液中加入適量固體 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH為 4左右 18．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們每個分子里的碳原子數(shù)相同。 ) 21． (8 分 )(1)CH3?C(C2H5)＝ C(C2H5)?CH3的 系統(tǒng)命名為 ，其核磁共振氫譜的各吸收峰的面積之比為 。建立平衡過程中時間 t 與 PCl3物質(zhì)的量的關(guān)系如表所示。 A．容器中氣體壓強不再變化 B．容器中氣體的密度不再變化 C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．每生成 3molP─Cl 鍵同時生成1molCl─Cl鍵 (3) T1℃ 時反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入 PCl ，再次達到平衡前 v(正 ) v(逆 )(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )，平衡后 PCl5體積分數(shù) (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 三．實驗題 (本題共 13 分。 ③ 用濃度為 ，當 時，滴定結(jié)束。 四．計算題 (本題包括 2 小題，共 15分。 CaCO3的 溶度積常數(shù)為 10－ 9。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D A B C C A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A A B D A B D C 二．填空題 (本題包括 3 小題，共 32分。每小題只有一個選項符合題意。 ) 25． (
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